AnnyLight
Пользователи-
Постов
29 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент AnnyLight
-
1) Пять стеклянных цилиндров заполнены газами: азотом, диоксидом углерода, кислородом, хлором и водородом. Как определить, где азот? 2) Как меняются окислительные свойства элементов 15 группы? 3) Сколько граммов нитрита аммония потребуется для получения 10 л азота? 4) Сколько литров азота (н.у.) образуется при пропускании 40 л аммиака над раскаленным оксидом меди? 5) Смешали аммиак массой 5.1 г с хлороводородом массой 12 г. Какое вещество и в каком количестве образовалось? 6) Какой объем раствора азотной кислоты (1.18 г/мл, 30 масс. %) будет израсходован для полного растворения сплава массой 10 г, содержащего 60 % меди и 40 % серебра? 7) Некоторый элемент из 15 группы образует гидрид, содержащий 8.8 масс. % водорода. Определите элемент? 8) В химический стакан последовательно внесли 200 мл воды, 28.4 г фосфорного ангидрида и 33.6 г. гидроксида калия. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в растворе по окончании всех реакций? 9) Предложите метод синтеза (NO)2[snCl6]. Напишите и уравняйте реакции. 10) Напишите и уравняйте реакции: AsCl3 + O3 = NH3 + COCl2 = PbN6 + O2 = (NH4)2S + Sb2S3 = PCl5 + P4O10 = Cl+(N3)- + H2O = KBiO3 + Mn(NO3)2 + HNO3 = As2O3 + H3PO3 = NO + NO2 + NaOH = KNO3 + C + S = FeS2 + HNO3 = 11) Некие литературные персонажи решили превратить свое домашнее животное в ходячую ночную лампочку. Зная, что некоторые соединения фосфора светятся в темноте, они щедро измазали это животное ортофосфатом аммония. Однако светиться от этого животное не стало. Какими реактивами необходимо обработать животное, чтобы превратить ортофосфат аммония в белый фосфор, который светится в темноте? Учтите, что эти реактивы не должны негативно сказываться на здоровье животного! Напишите и уравняйте все реакции. 12) Один нерадивый студент решил расправиться со своими соседями по общежитию, скормив им «белый мышьяк». Он приобрел в магазине реактивов мышьяковый колчедан FeAsS и решил его обжечь кислородом, найдя в какой-то книге реакцию горения этой руды до трехвалентных оксидов железа, мышьяка и диоксида серы. Выживет ли при этом сам студент? Предложите безопасный и эффективный способ получения «белого мышьяка» из купленного соединения. Напишите и уравняйте реакции.
-
1. Какие из биоз (1-сахароза, 2-мальтоза, 3-целлобиоза, 4-лактоза) являются восстанавливающими? А) 1,2,3 Б) 2,3,4 В) 1,3,4 Г) 1,2,4 2. Массовая доля крахмала в картофеле составляет 20%. Рассчитайте массу глюкозы, которая может быть получена из картофеля массой 405 кг. Выход продукта равен 70%. А) 60 кг Б) 63 кг В) 66 кг Г) 69 кг 3. Чему равно х (степень замещения целлюлозы) в полученном Д. И. Менделеевым пироколлодии? А) 2.4 Б) 2.45 В) 2.50 Г) 2.55
-
1. Предложите способ синтеза 3,5-динитроанилина 2. Напишите реакции формальдегида (а) с нитрометаном и (б) с нитроциклогексаном в щелочной среде. Может ли изменится направление реакции при использовании ацетальдегида? 3. Напишите уравнения реакции нитрования по Коновалову следующих соединений: а) изобутана, б) изопентана, в) неопентана. Будут ли образовываться изомеры?
-
1) Возможна ли инверсия атома азота в солях тетраалкиламмония? 2) pKa диизопропиламина равно 40 Для бутана величина pKa составляет 50. В какую сторону будет сдвинуто следующее равновесие? 3) Можно ли рассматривать реакцию Гофмана как метод получения чистых солей тетраалкиламмония с одинаковыми заместителями? 4) Закончите реакцию 5) Определите вещества А, В, С и D в цепочке
-
1. Напишите уравнения реакций. 1) CI → CI- → CI0 → CI+5 → CI-, 2) хлороводород → хлор → хлорат калия → хлорид серебра. 3) Хлорид железа (II) → A → хлор → В → кислород → С → иод. 4) Бром → А → бромид калия → В → кислород → С → водород. 5) H2 → А → NaOH → B → KCI → C → O2, 6) KCIO3 → A → CI2 → B → FeBr3 → C → AgBr, 7) MgCI2 → A → B → C → D → E → MgCI2 . Вещества, обозначенные буквами, не повторяются. В схеме четыре окислительно–восстановительные реакции подряд. 2. Через горячий раствор КОН пропустили ток хлора. Затем раствор упарили, полученные кристаллы высушили и прокалили до постоянной массы. Определить, сколько миллилитров 10 Н раствора гидроксида калия израсходовано, если масса кристаллов до прокаливания составила 49,45 г., а после прокаливания – 44,65 г. 3. В лаборатории имеются фосфор, бром и вода. Как можно, используя эти вещества, получить бромоводород? 4. Как известно, йод используется в медицине в виде 5 % - ного спиртового раствора как антисептическое и кровоостанавливающее средство. Однако в лаборатории его не оказалось, но были в наличие иодид натрия и ортофосфорная кислота. Как можно, используя эти реактивы, получить йод?
-
Закончите уравнения реакций и выразите их сущность. HCI + MnO2 →, HCI + KMnO4 →, HCI + K2Cr2O7 →, NaCI + KMnO4 + H2SO4 → 5HCI + HCIO3 = 3CI2 + 3H2O, HCI + KCIO3 = CI2 + HI + HIO3 = I2 + H2O, Na Br + NaBrO3 + H2SO4 = Br2 + Na2SO4 + H2O, HIO3 + H2O2 = I2 + 5O2 + H2O, CaOCI2 + H2SO4 = CaSO4 + CI2 + H2O, CaOCI2 + HCI = CI2 + CaCI2 + H2O, MnO2 + KI + H2SO4 →, KI + H5IO6 + 7H2SO4 =I2 + CIO2 + Na2O2 = NaCIO2 + O2
-
Задание 1 Окислением каких спиртов можно получить уксусную кислоту. Напишите уравнение реакции. Укажите выбранный Вами ответ. 1) СН3СН(ОН)СН3; 2) С2Н5ОН; 3) СН3СН2СН2ОН. Задание 2 Гидролизом каких тригалогенпроизводных можно получить пропионовую кислоту. 1) CH2Cl-CHCl-CH2Cl; 2) CHCl2-CH2-CH2Cl; 3) CH3-CH2-CCl3. Задание 3 При окислении бутаналя получена масляная кислота массой 11 г. Найдите массу окисленного альдегида. Укажите выбранный вами ответ. 1) 9 г.; 2) 12 г. 3) 6 г. Задание 1 С какими веществами реагирует уксусная кислота. Напишите уравнения реакций. Укажите выбранный Вами ответ. 1) хлорид натрия; 2) карбонат калия; 3) сульфат бария. Задание 2 С какими из веществ реагирует уксусная кислота. Выразите сущность протекающих реакций. Укажите выбранный Вами ответ. 1) раствор фенолята натрия; 2) аммиачный раствор оксида серебра; 3) этиловый спирт. Задание 3 С какими из веществ реагирует муравьиная кислота. Выразите сущность протекающих реакций. Укажите выбранный вами ответ. 1) аммиачный раствор оксида серебра; 2) гидрокарбонат натрия; 3) бромид калия. Задание 1 Окислением каких спиртов можно получить уксусную кислоту. Напишите уравнение реакции. Укажите выбранный Вами ответ. 1) СН3СН(ОН)СН3; 2) С2Н5ОН; 3) СН3СН2СН2ОН. Задание 2 Гидролизом каких тригалогенпроизводных можно получить пропионовую кислоту. 1) CH2Cl-CHCl-CH2Cl; 2) CHCl2-CH2-CH2Cl; 3) CH3-CH2-CCl3. Задание 3 При окислении бутаналя получена масляная кислота массой 11 г. Найдите массу окисленного альдегида. Укажите выбранный вами ответ. 1) 9 г.; 2) 12 г. 3) 6 г.
-
Напишите графические формулы карбоновых кислот: А) 2,4-диметил-3-этилпентановая кислота; Б) 4,5,5-триметил-3,3-диэтилгексановая кислота; В) 2,3-диметилпентановая кислота; Г) 4-изопропилгептановая кислота.
-
1. Определите тип гибридизации атомных орбиталей центрального иона в следующих комплексах: [AlCl4]-, [Co(NO2)6]3+ (диамагнитный ион), [Rh(NH3)6]2+ (диамагнитный ион), [PdCl4]2- , [V(CN)5]-, [Fe(en)3]3+ (парамагнитный ион). 2. Один из промышленных способов извлечения мелких частиц золота и серебра из раздробленной породы заключается в обработке сырья раствором цианистого натрия. Золото и серебро легко растворяются в этом растворе. Напишите уравнения соответствующих реакций. 3. Один нерадивый студент решил отравиться и принял 20 г криолита Na3AlF6, зная, что летальная концентрация фторид-ионов 2 г. выживет ли студент после такого поступка? Вычислите равновесную массу свободных фторид-ионов в организме студента. 4. Другой студент решил по каким-то своим причинам принять 10 г красной кровяной соли K3Fe(CN)6. Придется ли ему идти на следующий день на занятия? Вычислите равновесную массу цианид-ионов в организме студента. 5. К раствору трихлорида железа прибавлен раствор цианистого калия. Как Вы думаете, каков будет продукт реакции: Fe(CN)3 или [Fe(CN)6]3- ? Что предпочтительнее – равномерное распределение цианид-ионов среди большого числа ионов железа или же образование малого числа ионов гексацианоферрата, т.е. «концентрирование» цианид-ионов у немногих ионов железа? Ответ поясните. 6. Имеется соединение состава Cr(NH3)Cl3. Как определить, входят хлорид-ионы в состав внутренней координационной сферы или нет? Нарисуйте строение этого соединения. 7. За счет чего медь растворяется в концентрированном растворе соляной кислоты? Напишите уравнение соответствующей реакции. 8. Напишите уравнения реакций растворения оксиды цинка в растворах кислот и щелочей, использую ионы гексааквацинка и тетрагидроксоцинката. 9. На растворы хлорида меди действуют растворами гидроксида натрия и аммония. Укажите, чем отличаются процессы и что в них общего? Напишите реакции. 10. Объясните, почему координационные числа алюминия отличаются в кислой и щелочной средах: [Al(H2O)6]3+ и [Al(OH)4]- ? 11. Нарисуйте все изомеры комплекса состава CoSO4Br(NH3)5 и укажите тип изомерии.
-
1. Предложите метод синтеза моносульфида свинца из свинцового сурика. Напишите уравнения соответствующих реакций. 2. Предложите метод синтеза угарного газа из карбоната кальция. напишите уравнения соответствующих реакций. 3. В Вашем распоряжении имеются баллон с углекислым газом, вода, олово и гидроксид натрия. Как получить из этого набора пять различных солей? 4. Закончите и уравняйте реакции: AlCl3 + CO2 = C + Si = Al2O3 + C = SiO2 + HF = H2SO4 конц + Sn = Sn + HCl = Sn + Cl2 = Pb + Cl2 = PbO2 + HCl = 5. Используя в качестве исходных веществ оксалат кальция и нитрат свинца (II), получите основной карбонат свинца. Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания. Вычислите произведение растворимости оксалата кальция, если растворимость этой соли в воде равна 6,12*10-3 г/л? 6. Какая соль получится при пропускании 22.4 л (н.у.) углекислого газа через раствор, содержащий 0.5 моль едкого кали? 7. Имеется сплав свинца и германия . При растворении его в концентрированной азотной кислоте объем выделившегося бурого газа составил 4.48 л (н.у.), а при растворении в уксусной кислоте масса осадка, оставшегося в растворе, составила 7.26 г. Определите состав сплава. 8. Имеется смесь карбоната кальция, сульфида цинка и хлорида натрия. Если на 40 г этой смеси подействовать избытком соляной кислоты, выделится 6.72 л (н.у.) газов, при взаимодействии которых с избытком диоксида серы выделяется 9.6 г осадка. Определите состав смеси. 9. Для нейтрализации 0.5 М раствора азотной кислоты объемом 200 мл израсходовано 6.25 г смеси карбонатов калия и натрия. Определите состав смеси. 10. Вычислите массу кремниевой кислоты H2SiO3, которую можно получить из силиката натрия массой 40 г и соляной кислоты массой 73 г с массовой долей хлороводорода 25%?
-
1. В сильнощелочном растворе аминокислота содержит две основные группы — NH2 и COO─. Какая из них будет более основной? К какой группе будет предпочтительно присоединяться протон при прибавлении кислоты к раствору? Какое соединение при этом образуется? 2. Предложите схему синтеза серина из ацетилена и неорганических реагентов. 3. Вам необходимо получить N-ацетиламид валина. Каков Ваш синтетический план?
-
Напишите графические формулы следующих веществ: 1) 2,2-диметилгексан-3-он 2) 2,3,4- триметилпентаналь 3) 3-метил-4-этилгептаналь 4) 4-трет-бутилпентан-3-он Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства этаналя. Напишите уравнения реакций гидрирования следующих веществ: 1) 2,2-диметилбутаналя 2) бутанона 3) 3-метилбутан-2-она Восстановлением каких карбонильных соединений можно получить следующие вещества: 1) пентан-1-ол, 2) 3,4-диметилгексан-1-ол, 3) 3,4-диэтилгексан-2-ол Из каких ниже перечисленных веществ можно получить уксусный альдегид? Напишите уравнения химических реакций и укажите условия протекания реакций. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращение. Укажите условия протекающих реакций. В ответе укажите зашифрованные вещества. Метан → Х → Y → этанол → Z. 1) X – С2H2, Y – CH3-CHO, Z – CH2=CH2 2) X-C2H2, Y – CH4, Z – C2H6 3) X – C2H6, Y – C2H2, Z – CH3-CHO. Какой объем метана (н.у.) необходим для получения 37,5 г формальдегида? Установите структурную формулу соединения состава C6H12Cl2, если при гидролизе оно переходит в карбонильное соединение, а при окислении последнего образуется смесь ацетона, уксусной, пропионовой и 2- метилпропионовой кислот.
-
Как-то вообще нет
-
Задача 1 Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Определите металл. Задача 2 Сколько минут потребуется для выделения всей меди из 40 мл 1/4 н раствора СuSО4? Сила тока 1,93 А. Задача 3 При какой силе тока можно получить на катоде 0,5 г никеля, подвергая электролизу раствор NiSO4 в течение 25 мин? Задача 4 При какой силе тока можно в течение 15 мин выделить всю медь из 120 мл 0,2н раствора Сu(NО3)2? Задача 5 Насыщенный при 20°С раствор медного купороса содержит 27% СuSО4* 5Н2О (р = 1,05). При какой силе тока можно в течение 3 ч выделить всю медь из 1 л такого раствора? Задача 6 Ток силой 10 А проходит через электролизер, в котором находится 0,5 л 4,5% -ного раствора NаОН ( р = 1,05 ). Через сколько часов концентрация NаОН в растворе достигает 10 %? Задача 7 Через электролизер, содержащий 10 л 7,4% - ного раствора КОН (р = 1,06) пропускали ток в течение двух суток, после чего оказалось, что концентрация КОН в растворе составляет 8%. Какова была сила тока?
-
Известно, что метил-трет-бутиловый эфир имеет октановое число более 120 и обладает способностью существенно повышать октановое число бензинов. Предложите лабораторные и промышленные методы синтеза этого эфира. н-Пропиловый эфир 2-амино-4-нитрофенола – одно из самых сладких веществ, примерно в 5000 раз слаще сахара. Приведите схему синтеза этого вещества из бензола или толуола и любых алифатических реагентов.
-
Предложите способы получения фенола, а также альфа- и бэта-нафтола из доступных реагентов.
-
1 Одним из способов подтверждения равноценности всех углерод-углеродных связей в молекуле бензола является анализ продуктов восстановительного озонолиза ксилола. Так при восстановительном озонолизе одного из ксилолов образуются глиоксаль О=СН-СН=О, метилглиоксаль О=С(СН3)-СН=О и диацетил О=С(СН3)-(СН3)С=О в соотношении 3 : 2 : 1. Какой ксилол подвергли озонолизу? a. пара-ксилол b. мета-ксилол c. орто-ксилол d. невозможно установить 2 При окислении смеси бензола и толуола подкисленным раствором перманганата калия при нагревании получено 8,54 г одноосновной органической кислоты. При взаимодействии этой кислоты с избытком водного раствора гидрокарбоната натрия выделился газ, объем которого в 19 раз меньше объема такого же газа, полученного при полном сгорании исходной смеси углеводородов. Каковы массы веществ в исходной смеси? a. 10.92 г и 6.48 г b. 11.92 г и 5.48 г c. 12.92 г и 4.48 г d. задача не имеет решения 3 Определите строение ароматического углеводорода состава С9Н12, если известно, что при его окислении перманганатом калия образуется бензолтрикарбоновая кислота, а при бромировании в присутствии FeBr3 - только одно монобромпроизводное.
-
спасибо,а как делать остальные?
-
1. Рассчитайте равновесные концентрации водорода и иода при условии, что их начальные концентрации составляли 0,02 моль/л, а равновесная концентрация HI – 0,03 моль/л. Рассчитайте константу равновесия. 2. Обратимая реакция описывается уравнением: A + B = C + D. Смешали по одному молю каждого вещества. После установления равновесия в смеси обнаружено 1,5 моль вещества С. Найдите константу равновесия. 3. Запишите выражения для константы равновесия (Kp) следующих реакций и укажите ее размерность в каждом случае. а) CS2 (г) + 4 H2 (г) = CH4 (г) + 2H2S (г) б) 4 NH3 (г) + 5 O2 (г) = 4 NO (г) + 6H2О (г) в) 4 NH3 (г) + 3 O2 (г) = 4 N2 (г) + 6H2О (г) г) CaCO3 (тв) = CaO (тв) + СO2 (г) 4. В реакции между раскаленным железом и паром при достижении равновесия парциальные давления водорода и пара равны 3,2 и 2,4 кПа соответственно. Рассчитайте константу равновесия. 5. Рассчитайте равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции CO + H2O = CO2 + H2, если исходные концентрации веществ равны : угарного газа – 0,1 моль/л , воды – 0,4 моль/л, а константа равновесия при данной температуре равна 1. 6. Концентрация аммиака в замкнутом сосуде при 0 0С равна 1 моль/л. При нагревании ссуда до 546 0С давление внутри увеличилось в 3,3 раза. Определите константу равновесия для реакции разложения аммиака при 546 0С. 7. В равновесной газообразной системе A2 + B2 = 2AB давление газовой смеси увеличено: а) в 2 раза б) в 4 раза. Как это повлияет на равновесие системы? 8. Какие факторы способствуют смещению равновесия в сторону образования продуктов в реакциях: CO2 (г) + С (тв) = 2CO – 76,6 кДж Fe2O3 (тв) + 3H2 (г) = 2 Fe (тв) + 3 H2О (г) 3H2 (г) + S (ж) = H2S (г) + 20,9 кДж 9. Для равновесия в растворе 2A + 3B = C + 4D константа равновесия равна 10 –40 . В какую сторону сдвинуто равновесие? Будет ли заметно идти реакция, если смешать вещества: а) A и B; б) С и D ? 10. Будет ли константа равновесия указанных газофазных реакций проходить через единицу при изменении температуры: 2NH3 = N2 + 3H2 ΔH0 > 0, ΔS0 >0 2AsH3 = As2 + 3H2 ΔH0 < 0, ΔS0 >0 2HF = F2 + H2 ΔH0 > 0, ΔS0 <0 11. Используя соотношения предыдущей задачи, определите, будет ли повышение температуры способствовать синтезу аммиака. При каких условиях в промышленности получают аммиак, попытайтесь их обосновать. 12*. В стальном резервуаре находятся карбонат кальция и воздух под давление 1 атм при температуре 27 0С. Резервуар нагрели до 800 0С и дождались установления равновесия. Вычислите константу равновесия Kp реакции разложения карбоната при 800 0С, если известно, что равновесное давление газа в резервуаре при этой температуре равно 3,82 атм, а при 27 0С карбонат кальция не разлагается. 13*. Смешали по 3 моль веществ A, B и С. После установления равновесия A + 2B = 2C в системе обнаружили 4,5 моль вещества С. Рассчитайте константу равновесия. Определите равновесный состав смеси (мольные доли веществ, %), полученной смешением веществ A, B и С в мольном соотношении 3:2:1 при той же температуре. 14*. Для реакции H2 (г) + Br2 (г) = 2 HBr (г) константа равновесия при некоторой температуре равна единице. Определите состав равновесной реакционной смеси (в % по объему), если исходная смесь содержала 2 моль брома и 3 моль водорода.
-
1. Рассчитайте равновесные концентрации водорода и иода при условии, что их начальные концентрации составляли 0,02 моль/л, а равновесная концентрация HI – 0,03 моль/л. Рассчитайте константу равновесия. 2. Обратимая реакция описывается уравнением: A + B = C + D. Смешали по одному молю каждого вещества. После установления равновесия в смеси обнаружено 1,5 моль вещества С. Найдите константу равновесия. 3. Запишите выражения для константы равновесия (Kp) следующих реакций и укажите ее размерность в каждом случае. а) CS2 (г) + 4 H2 (г) = CH4 (г) + 2H2S (г) б) 4 NH3 (г) + 5 O2 (г) = 4 NO (г) + 6H2О (г) в) 4 NH3 (г) + 3 O2 (г) = 4 N2 (г) + 6H2О (г) г) CaCO3 (тв) = CaO (тв) + СO2 (г) 4. В реакции между раскаленным железом и паром при достижении равновесия парциальные давления водорода и пара равны 3,2 и 2,4 кПа соответственно. Рассчитайте константу равновесия. 5. Рассчитайте равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции CO + H2O = CO2 + H2, если исходные концентрации веществ равны : угарного газа – 0,1 моль/л , воды – 0,4 моль/л, а константа равновесия при данной температуре равна 1. 6. Концентрация аммиака в замкнутом сосуде при 0 0С равна 1 моль/л. При нагревании ссуда до 546 0С давление внутри увеличилось в 3,3 раза. Определите константу равновесия для реакции разложения аммиака при 546 0С. 7. В равновесной газообразной системе A2 + B2 = 2AB давление газовой смеси увеличено: а) в 2 раза б) в 4 раза. Как это повлияет на равновесие системы? 8. Какие факторы способствуют смещению равновесия в сторону образования продуктов в реакциях: CO2 (г) + С (тв) = 2CO – 76,6 кДж Fe2O3 (тв) + 3H2 (г) = 2 Fe (тв) + 3 H2О (г) 3H2 (г) + S (ж) = H2S (г) + 20,9 кДж 9. Для равновесия в растворе 2A + 3B = C + 4D константа равновесия равна 10 –40 . В какую сторону сдвинуто равновесие? Будет ли заметно идти реакция, если смешать вещества: а) A и B; б) С и D ? 10. Будет ли константа равновесия указанных газофазных реакций проходить через единицу при изменении температуры: 2NH3 = N2 + 3H2 ΔH0 > 0, ΔS0 >0 2AsH3 = As2 + 3H2 ΔH0 < 0, ΔS0 >0 2HF = F2 + H2 ΔH0 > 0, ΔS0 <0 11. Используя соотношения предыдущей задачи, определите, будет ли повышение температуры способствовать синтезу аммиака. При каких условиях в промышленности получают аммиак, попытайтесь их обосновать. 12*. В стальном резервуаре находятся карбонат кальция и воздух под давление 1 атм при температуре 27 0С. Резервуар нагрели до 800 0С и дождались установления равновесия. Вычислите константу равновесия Kp реакции разложения карбоната при 800 0С, если известно, что равновесное давление газа в резервуаре при этой температуре равно 3,82 атм, а при 27 0С карбонат кальция не разлагается. 13*. Смешали по 3 моль веществ A, B и С. После установления равновесия A + 2B = 2C в системе обнаружили 4,5 моль вещества С. Рассчитайте константу равновесия. Определите равновесный состав смеси (мольные доли веществ, %), полученной смешением веществ A, B и С в мольном соотношении 3:2:1 при той же температуре. 14*. Для реакции H2 (г) + Br2 (г) = 2 HBr (г) константа равновесия при некоторой температуре равна единице. Определите состав равновесной реакционной смеси (в % по объему), если исходная смесь содержала 2 моль брома и 3 моль водорода.