anya2196

C+Fe2O3=? C+WO2=? C+PbO2=?

PbSO4 малорастворим, тогда он выпадает в осадок или нет? при реакции ионного обмена

Газ,выделившийся при взаимод-ии 147г K2Cr2o7 с соляной ксилотой, пропустили через 800 мл пятимолярного р-ра гидроскида Na, плотностью 1,15г/мл. Опр-ть молярность вещ-ва, если его плотность 1,2 г/мл.

как это недостаточно? нам так продиктовали задачу

израсх-но* ну а если вы меня подталкивать будете?:D может для начала надо узнать массу серной кислоты? я вот только не пойму причем тут ион гидроксония? а да, ещё можно узнать сколько израс-но NaOH на 1 л

0,03/0,2 * 100 %= 15 % так ? спасибо огромное ещё одну задачу помогите пожалуйста в 1л р-ра h2so4 плотностью 1,02 г/мл обнаружено 4,6 г иона гидроксония. на нейтрализацию 50 мл этого р-ра зрасх-но 0,8 г гидроксида натрия. Оп-ть процентн.концентрацию сульфат иона в данном р-ре,если диссоциация ксилоты по первой стадии на 75 %

n=m/M=8/40=0,2 г/моль моль*

ого, точно , голова уже не работает) 0,05х=0,4 х=8

пропорцией ведь так же выходит: 0,5х=0,4, х=0,8

чисто логически 0,8 г

ну тогда первое действие вообще не понимаю как Вы видите с чего надо начинать задачу)

напишите пожалуйста решение полностью)

напишите решение, пожалуйста

сначала нашла кол-во гидроксида натрия=0,01 г/моль далее кол-во ксилоты=0,022 г/моль кол-во ионов водорода=0,03 г/моль а стоп, не выходит у меня. :D

блин, у меня 13 вышло)

В 1 л р-ра одноосновной ксилоты обнаружено 0,03г ионов водорода. Определить степень диссоциации ксилоты в этом растворе, если на нейтрализацию 50 мл расход-ся 0,4г гидроксида натрия.