ВНС

Определите будет ли при 525К протекать процесс 4HCl(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 2Cl2(г) если Кр = 4,84*10^-3 , а парциальные давления реагирующих веществ следующие РHCl = PO2 = 10^5 Па, РН2О = РCl2 = 10^4 Па? По каким формулам делать здесь расчеты? Помогите, пожалуйста

В полной = М\2, в неполной М

Спасибо всем за помощь

Вроде находил окисление аммиака хроматом калия, но самой реакции нет А почему не получится - здесь ведь есть окислитель и восстановитель?

K2CrO4+NH3+KOH Не удается найти эту реакцию - что здесь получится?

Спасибо, только наверное S-1 ??? А нет я все понял S2 -2, значит S-1 Так??

Нет, у меня в уравнении другие продукты

Пожалуйста объясните, как расставить коэффициэнты в схеме методом электронного балансаFeS2+HNO3(концентр)=Fe(NO3)3+H2SO4+NO+H2O Этот баланс никак не подбирается - здесь ведь 2 восстановителя?

Масса азота при нормальном давлении имеет объём 10л. Каково изменение внутренней энергии азота при расширении до объёма 12л.:1) при плавном изменении давления 2)адиабатном. 2 Одноатомный газсовершает цикл Карно.Нагреватель передал газу количество теплоты q1=50кДж, в результате чего совершена работа А=10кДж.Определить во сколько раз увеличится давление, при адиабатическом сжатии газа в точке В составляет 3 м кубических. Определить объём газав точке С, если к.п.д. =10,9 3При изобарическом расширении 1 к моля гелия его объём увеличился в 4 раза. Найти изменение энтропии при этом расширении. Помогите, пожалуйста с решением, в физике совсем не разбираюсь

Найдите массы веществ, напишите уравнение реакции

Большое спасибо

Сейчас тоже пришел к этому ответу но как-то коряво На 1 моль С (12г) приходится 24г О (1,5 моль) значит углерод должен составлять 12\36 *100 = 33,33%В СО это соотношение 12\28 *100 = 42,86%, в СО2 — 27,27% Если теперь применим правило креста как для раствора, то получится 27,27 ________9,53г 33,33 42,86________6,06гТо есть На 9,53г СО2 должно приходиться 6,06г СО На 44г ХгmCO = 44*6,06\9,53 = 27,98г То есть газы должны быть в мольном соотношении 1:1, значит и их объемы в соотношении 1:1 или 50%:50% Как все это оформить понаучнее??

Соотношения масс углерода и кислорода в смеси СО и СО2 равно 1:2. Вычислите объемную долю (%) газов в смеси. Что- то никак не сходится с ответом, где ошибка непонятно, помогите,пожалуйста

Спасибо, меня тоже насторожила корявость условия

Какая масса Fe2O3 содержит столько ионов, сколько молекул содержится в 11 гр CO2 ? Здесь в задаче 0,25 моль СО2, а Fe2O3 должно быть в 5 раз меньше(так как в 1 моле 5 ионов)? Или есть какой-то подвох?

Спасибо

Напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования C2H5OH(ж) если известно, что при сгорании 11,5 г. его выделилось 308,71 кДж теплоты. ответ C2H5OH(ж) + 3O2(г) → 2CO2(г) + 3H2O(г), ∆H = -277,67 кДж v(C2H5OH) = 11,5/46 = 0,25 моль -308,71 = -0,25*2*393,51 - 0,25*3*241,83 - 0,25*∆H(C2H5OH(ж)) ∆H(C2H5OH(ж)) = -277,67 кДж/моль Эта задача правильно решена?

Большое спасибо!!

Да, но как после растворения и обработки щелочью в осадок выпадает оксид? Что-то не могу найти таких исходных веществ

Может здесь ошибка в условии? Вот здесь "Прокаливание G, являющегося оксидом" Здесь может быть оксид???

Эта задача вообще решается?

6,35 г бинарного соединения X состоящего из элементов Y и Z растворили в воде и к образовавшемуся раствору добавили избыток раствора щелочи при этом выпал осадок вещества G массой 5,80 г. Прокаливание G, являющегося оксидом, приводит к уменьшению его массы на 6,90%. Определите вещество X (напишите молекулярную формулу) Помогите с решением,пожалуйста

Примерно так 2NH4OH + CuSO4 + Zn = Cu + Zn(OH)2 + (NH4)2SO4

Есть еще надежда на помощь - может у кого-нибудь есть хотя бы предположения по поводу этого задания??

Не хочется верить что здесь тоже никто не знает как это решается! Помогите,пожалуйста