ВНС

Спасибо большое

Если такая то при электрофорезе ионы натрия идут к катоду а мицелла к аноду??

Спасибо большое, значит здесь точно подразумевается растворимый анод!?

???

Дайте подсказку по б) и в), пожалуйста

{[nH2SiO3], mHSiO3–, (m – x)Na+}х– xNa+. Такая мицелла будет или при этих концентрациях что-то другое получится???

а) Вот так пойдет?? Пример а). Гальванопара хром - медь в воде (среда нейтральная). В воде растворен кислород. • Схема гальванопары Cr / H2O, O2 / Cu • Потенциалы Е0Сr(OH)3\Cr = -0,93 B; E0Cu(OH)2\Cu = 0,19B; Е0 О2\4ОН- = + 0,814B. Восстановитель – Cr, окислитель - О2. • Cr(-): 4 Cr - 3 ē + 3Н2О = Cr(OH)3+ 3Н+ - процесс окисления; Cu(+): 3 О2 + 4 ē + 2Н2 О = 4ОН — - процесс восстановления 4Cr + 3О 2 + 6Н2О = 4Cr(OH)3 • Направление движения электронов от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом: ē (-) Cr/ Cu (+) ē О2 , Н2О

Напишите схему строения мицеллы золя кремниевой кислоты, полученного при взаимодействии 10 cм3 раствора силиката натрия с 10 cм3 раствора соляной кислоты равной молярной концентрации. Укажите направление движения частиц при электрофорезе. Первый раз такая задача попала, как здесь решать?

1) Если кислота 1-основная, то m = 37г 2) Скорость увеличится в 9 раз 3) 0,1 моль

Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы , укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. Коррозионная среда и гальванопара а) H2O + O2 Cr / Cu б) NaOH + H2O Pb / Cr в) H2O + Н+ Bi / Ni Как будут идти процессы в разной среде??

Проверьте, кому не сложно, пожалуйста

Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов. Co / CoSO4, 0,01 M // CoSO4 / Co Анодная реакция Co = Co2+ + 2e Катодная реакция Co2+ + 2e = Co Екатода = -0,28 в Еанода = Е0 + 0,059\2lg0,01 = -0,339 В ЭДС = -0,28 – (-0,339) = 0,059В Ионы Со2+ двигаются от анода к катоду, а электроны наоборот по схеме Анод Co / CoSO4, 0,01 M // CoSO4 / Co Катод Здесь всё решение верное? Или что-то неправильно?

Спасибо всем за помощь, первый раз попала задача с энергией активации,накосячил капитально!

Ответ 34735 Дж??

Я уже изменил вверху - дальше простой расчет? Вот что значит долго не заниматься математикой!

ln 1,985*10^-5 = -10,927 Калькулятор врет? Понял 0,6856 здесь ответ, а 10^-5 cокращается при делении?

Но ведь ln(k2/k1) получается -10 примерно и дальше ответ идет отрицательный??

Ea = ln(k2/k1) * RT2T1/(T2 - T1) = - 553750 Ответ верный или нет??

Рассчитайте энергию активации реакции, если константы скорости этой реакции при данных температурах соответственно равны Температура реакции, К Константа скорости реакции, с-1 295 и 310 4,05×10^-5 и 8,04×10^-5 Что то не могу найти формулу для решения, подскажите, пожалуйста

Fe + HNO3 (разб.) б) I2 + Cl2 + H2O --> IO3— , Cl — Помогите, пожалуйста, с этими полуреакциями

А здесь полуреакции такие?

Помогите продвинуться дальше, пожалуйста

Элементы, содержащиеся в радоне - полоний и свинец, у полония период полураспада короткий, поэтому самый обычный элемент свинец Его точно нет в водороде

2,38\0,85 = 2,8л(100% выход)или 2,8\22,4 = 0,125 моль, значит металла было 0,25 моль, тогда молярная масса металла равна m\n = 27\0,25 = 108г\моль, что соответствует серебру Осталось найти Мсоли