SvetLanka-Kuzminykh

Закончите составление окислительно-восстановительной реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: MnSO4+PbO2+HNO3--->

Cr3S3--->(HCI)A--->(K2CO3,H2O)B--->(KOH изб) C--->(CI2,KOH)D--->(H2SO4)E

Напишите по одному уравнению реакции, которые характеризуют окислительные и восстановительные свойства бромоводорода.

NH4OH--->(NH4)2SO4--->NH3--->NO---> NO2

Сколько литров оксида серы (IV) (н.у) надо пропустить через раствор хлорноватой кислоты для получения 16,9 г HCI, если выход продукта составляет 83 %.

Si-->SiH4-->SiO2-->Si-->Na2SiO3-->H2SiO3

при некоторой температуре равновесие реакции разложения оксида серы(6) 2SO3=2SO2+О2 установилось при следующих концентрациях: SO3=0,12 моль/л ;SO2=0,48 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции и исходную концентрацию SO3

Вычислите массовую долю карбоната натрия в 3,07н растворе (ρ=1,15 г/мл).

Вычислите молярную концентрацию раствора K2SO4, в 0,02 л которого содержится 2,74 г растворенного вещества.

0,52-возможен ли такой ответ?

С какой концентрацией связывает математическая зависимость понижения температуры замерзания (кристаллизации) раствора? Запишите выражение.

Рассчитайте молярную массу эквивалента нитрата алюминия и азотной кислоты.

dt, Kэб- это что?;

При какой температуре будет кипеть раствор, содержащий 12,3 г нитробензола C6H5NO2 в 500 г бензола?

Вычислите массовую долю карбоната натрия в 3,07н растворе (ρ=1,15 г/мл).

Вычислите молярную концентрацию раствора K2SO4, в 0,02 л которого содержится 2,74 г растворенного вещества.

С какой концентрацией связывает математическая зависимость понижения температуры замерзания (кристаллизации) раствора? Запишите выражение.

Рассчитайте молярную массу эквивалента нитрата алюминия и азотной кислоты.

Каковы свойства растворов не электролитов?

1. По координатам элемента определите местонахождение элемента в периодической системе химических элементов, назовите его, запишите полную электронную формулу, укажите семейство элемента и валентные подуровни, изобразите распределение валентных электронов по подуровням для нейтрального атома. 2. Запишите значения квантовых чисел для последнего по порядку заполнения электрона. 3. Дайте краткую характеристику свойств элемента, нахождения его в природе и применения. 4. Учитывая величины относительных электроотрицательностей элементов, определите, какой тип химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная) имеет место для указанных веществ. 4 V A; 5 VIII B3; 7 III B4 SrF2PH3

В каком направлении сместятся равновесия 2CO(г.)+O2(г.)↔2CO2(г.), Δ H0=-566 кДж N2(г.)+O2(г.)↔2NO (г.) Δ H0=180 кДж а) при понижении температуры? б) при повышения давления?

Константа равновесия реакции A+B↔C+D равна единице. Начальная концентрация [ А]0=0,02 моль/л. Сколько процентов вещества А подвергается превращению, если начальные концентрации [В ]0 равны 0,02; 0,1 и 0,2 моль/л?

При некоторой температуре равновесия в системе 2NO2↔2NO+O2 установилось при следующих концентрациях: [ NO2]=0,006 моль/л; [ NO]=0,024 моль/л. Найти константу равновесия и исходную концентрацию NO2.

ответ я знаю, мне нужен ход решения

ответы я знаю, мне нужен ход решения