Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

SvetLanka-Kuzminykh

Пользователи
  • Публикаций

    131
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя SvetLanka-Kuzminykh

  1. Закончите составление окислительно-восстановительной реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: MnSO4+PbO2+HNO3--->
  2. Напишите по одному уравнению реакции, которые характеризуют окислительные и восстановительные свойства бромоводорода.
  3. Сколько литров оксида серы (IV) (н.у) надо пропустить через раствор хлорноватой кислоты для получения 16,9 г HCI, если выход продукта составляет 83 %.
  4. при некоторой температуре равновесие реакции разложения оксида серы(6) 2SO3=2SO2+О2 установилось при следующих концентрациях: SO3=0,12 моль/л ;SO2=0,48 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции и исходную концентрацию SO3
  5. Вычислите массовую долю карбоната натрия в 3,07н растворе (ρ=1,15 г/мл).
  6. Вычислите молярную концентрацию раствора K2SO4, в 0,02 л которого содержится 2,74 г растворенного вещества.
  7. С какой концентрацией связывает математическая зависимость понижения температуры замерзания (кристаллизации) раствора? Запишите выражение.
  8. Рассчитайте молярную массу эквивалента нитрата алюминия и азотной кислоты.
  9. При какой температуре будет кипеть раствор, содержащий 12,3 г нитробензола C6H5NO2 в 500 г бензола?
  10. Вычислите массовую долю карбоната натрия в 3,07н растворе (ρ=1,15 г/мл).
  11. Вычислите молярную концентрацию раствора K2SO4, в 0,02 л которого содержится 2,74 г растворенного вещества.
  12. С какой концентрацией связывает математическая зависимость понижения температуры замерзания (кристаллизации) раствора? Запишите выражение.
  13. Рассчитайте молярную массу эквивалента нитрата алюминия и азотной кислоты.
  14. Каковы свойства растворов не электролитов?
  15. 1. По координатам элемента определите местонахождение элемента в периодической системе химических элементов, назовите его, запишите полную электронную формулу, укажите семейство элемента и валентные подуровни, изобразите распределение валентных электронов по подуровням для нейтрального атома. 2. Запишите значения квантовых чисел для последнего по порядку заполнения электрона. 3. Дайте краткую характеристику свойств элемента, нахождения его в природе и применения. 4. Учитывая величины относительных электроотрицательностей элементов, определите, какой тип химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная) имеет место для указанных веществ. 4 V A; 5 VIII B3; 7 III B4 SrF2PH3
  16. В каком направлении сместятся равновесия 2CO(г.)+O2(г.)↔2CO2(г.), Δ H0=-566 кДж N2(г.)+O2(г.)↔2NO (г.) Δ H0=180 кДж а) при понижении температуры? б) при повышения давления?
  17. Константа равновесия реакции A+B↔C+D равна единице. Начальная концентрация [ А]0=0,02 моль/л. Сколько процентов вещества А подвергается превращению, если начальные концентрации [В ]0 равны 0,02; 0,1 и 0,2 моль/л?
  18. При некоторой температуре равновесия в системе 2NO2↔2NO+O2 установилось при следующих концентрациях: [ NO2]=0,006 моль/л; [ NO]=0,024 моль/л. Найти константу равновесия и исходную концентрацию NO2.
  19. ответы я знаю, мне нужен ход решения
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика