SvetLanka-Kuzminykh

Чему равен температурный коэффициент скорости реакции если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?

Как изменится скорость реакции 2NO (г) + O2 (г) ---> 2NO2 (г), если: а) Увеличить давление в системе в 3 раза; б)уменьшить объём системы с 3 раза; в)повысить концентрацию NO в 3 раза?

Для реакции, протекающей по схеме, приведенной в примере: 1. Расставить коэффициенты, рассчитать стандартную энтальпию реакции (Нх.р.) и указать, будет ли данная реакция экзо- или эндотермической по тепловому эффекту. 2. Рассчитать стандартную энтропию реакции (ΔSх.р.) и указать, будет ли самопроизвольно протекать данная реакция в изолированной системе в стандартных условиях. 3. Рассчитать стандартную энергию Гиббса (G298) и энергию Гиббса (Gх.р.) при температуре, указанной в таблице 1. Прямая или обратная реакция будет протекать самопроизвольно в неизолированной системе в указанных условиях? 4. По полученным в пп. 1 и 2 данным а) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба направления реакций; б) указать область температур, в которой реакция может самопроизвольно протекать в прямом направлении с учетом того, что реагенты находятся в стандартных состояниях, а значения Н и S реакций не зависят от температуры. Mg(NO3)2(к) = MgO (к) + NO2(г) + O2(г), температура=1300К

Для реакции, протекающей по схеме, приведенной в примере: 1. Расставить коэффициенты, рассчитать стандартную энтальпию реакции (Нх.р.) и указать, будет ли данная реакция экзо- или эндотермической по тепловому эффекту. 2. Рассчитать стандартную энтропию реакции (ΔSх.р.) и указать, будет ли самопроизвольно протекать данная реакция в изолированной системе в стандартных условиях. 3. Рассчитать стандартную энергию Гиббса (G298) и энергию Гиббса (Gх.р.) при температуре, указанной в таблице 1. Прямая или обратная реакция будет протекать самопроизвольно в неизолированной системе в указанных условиях? 4. По полученным в пп. 1 и 2 данным а) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба направления реакций; б) указать область температур, в которой реакция может самопроизвольно протекать в прямом направлении с учетом того, что реагенты находятся в стандартных состояниях, а значения Н и S реакций не зависят от температуры. Mg(NO3)2(к) = MgO (к) + NO2(г) + O2(г), температура=1300К

а)Напишите реакции получения гидроксида бария и гидроксида магния; в)Напишите характерные химические реакции для этих оснований.

BaO, Cl2O7, Ag2O, As2O3, SnO2,N2O3, Cs2O, MgO, BeO а)Какие из этих оксидов взаимодействуют с серной кислотой, напишите уравнение реакции. в)с оксидом натрия, напишите уравнение реакции.

При взаимодействии 23г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 5.6 Л газа. определите формулу спирта

Кремний сожгли в атмосфере хлора.полученный хлорид обработали водой.выделившиёся.при этом осадок прокалили.затем сплавили с фосфатом кальция и углем.напишите уравнения

2CuCO3+2H2O= 2Cu +O2 +2H2CO3 так? а дальше как?

CuCO3

все также это отдельное задание

Составьте уравнение гидролиза соли. скажите среду раствора и тип соли

Составьте уравнение электролиза раствора CuCO3

Напишите реакция ионного обмена нитрат серебра+хлорид цинка

Zn+HNO3=> Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O

H2S=> SO2=> SO3=> H2SO4=> ZnSO4

Найдите массу соли, образующийся при нагревании смеси, состоящей из 10 г алюминия и 15 г серы.

а)цинка из сульфида цинка б)железа из карбоната железа (II) в) меди из карбоната гидроксомеди(II) г)натрия из гидроксида натрия д)вольфрама из оксида вольфрама (VI) Процессы могут быть как одностадийными, так и состоять из нескольких стадий.

благодарю

Какую массовую долю чугуна с массовой долей железа 92% можно получить из окатышей, которые производит в течение 30 дней установка мощностью 2500 т в сутки? Массовая доля Fe3O4 в окатышах составляет 85%.

12. При щелочном гидролизе 37 г некоторого сложного эфира получено 49 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите возможную химическую формулу этого соединения и назовите его.

Вещество красного цвета которое используется в производстве спичек сожгли в избытке воздуха и продукты реакции при названии растворили в большом количестве воды после нитрализации полученного раствора пищевой розой в него добавили нитрат серебра. напишите уравнение реакции

Ca3N2

а) NH3+H2SO4--> B)NH3+Br2--> c)Ca2N2+H2O---> d) Ca2N2+H2O(t)--> e)NH4NO2(t)-->l f)(NH3)2Cr2O7(t)-->

NH4NO3, (NH4)2S, Na2SO4. Напишите уравнения гидролиза этих солей в молекулярном и сокращённом ионном виде.