Ksenia!

Здравствуйте. Условия задачи таковы: Рассчитать равновесный состав газовой фазы, образующейся в результате диссоциации H2O при р=1, для температуры 1500 К. Определить ее кислородный потенциал. Установить какими свойствами (окислительными или восстановительными) обладает данная газовая фаза при заданной температуре по отношению к заданному металлу и его оксиду. Металл, оксид - Co, CoO/

Смешивают 15,0 см3 ацетона (11,85 г (0,2043 моль); ρ=0,79 г/см3) и 25 см3 разбавленного (ω=5%) раствора NaOH . В полученный раствор при перемешиваии внесли по каплям 96 г (0,6 моль) брома. После внесения всего брома и полного обесцвечивания смеси, выделяются тяжелые капли бромоформа (ρ(CHBr3)=2.89 г/см3), который промыли водой до отрицательной реакции на бромид-ион и высушили кристаллами безводного хлорида кальция. После перегонки выход бромоформа составил 20 % от теоретического. Какова масса (г) полученного бромоформа?

Используя малоновый эфир в качестве исходного соединения, синтезируйте изокапроновую(y -метилвалериановую) кислоту

2. дегидрирвание бутана СН3-СН2-СН2-СН3 - (Сr2O3,Al2O3,600° ) (-H2)→СН3-СН2-СН=СН2 - (-H2)→CH2=CH-CH=CH2

1. CH3-CH(Сl)-CH2-CH2-CH3 по правилу Марковникова: при присоеднении галогенводрода к алкену вдород присоеденится к более гидрированному атому углерода, а галоген-к менее. в вашем случае одинаковое кол-во водорода у двойной связи, поэтому без разницы

1. СН2(ОН)-СН2-СН2-СН2-СН2(ОН), петанол -1,5 2. СН2(ОН)-СН2-СН2-СН(ОН)-СН3, петанол -1,4 3. СН2(ОН)-СН2-СН(ОН)-СН2-СН3, петанол -1,3 4. СН2(ОН)-СН(ОН)-СН2-СН2-СН3, петанол -1,2 5. СН3-СН(ОН)-СН(ОН)-СН2-СН3, петанол -2,3 6. СН3-СН(ОН)-СН2-СН(ОН)-СН3, петанол -2,4 Может конечно еще какие-то есть, но я больше не знаю)

http://norgchem.prof...1&groupId=19807 в вашем случае рибит и ксилит являются оптическими изомерами

Ну а как тогда, подскажите, пожалуйста

CH3-CH(OH)-CH2-CH3+[O] → CH3-C(=O)-CH2-CH3 + H2O C4H9OH + +[O] →CH3-CH2-CH2-COOH+ H2O

ЭДС цепи: φ=φ0(Ni) - φ(хлорсереб)=-0,230-0,642=-0,872 Ур-ие Нернста φ(Ni)=φ0(Ni2+/Ni0)+(0.059/2)*lgC(Ni) lgC(Ni)=(-0.872+0.230)*2/0.059=-21.76 C(Ni)=1.727*10-22

1.φ=0.2438+0.230=0.4738 lgC=0.4738*2/0.059=16.06 правильно? а дальше как? подскажите пожалуйста!

При потенциометрическом измерении потенциал никелевого электрода ( ф0(Ni2+/Ni0)=-0.230В), опущенного в насыщенный раствор Ni(OH)2 , измеренного при 20 0С относительно хлорсеребряного электрода (в нсыщенном растворе KCl ф0(Ag+/AgCl)= 0.2438В ) равен 0,642 В. Вычислите произведение растворимости Ni(OH)2

Сx =Сст * Ах /А ст+х = 0.003* 0.25/(0.53-0.25) = 0.0027 масса ванадия при взятой навеске m=0,0027 *250 /100=0,00675 следовательно массовая доля ванадия w = 0,00675*100%/0,7468 правильно, скажите пожалуйста!?

как вариант, но тем не менее ход решения аналогичен же?!

скорей всего опечатка в методичке! наверное 250 см3!