[одноосновные непредельные кислоты]

Уверен)

[уравнения обратимых реакций]

из принципа Ле Шателье, при увлечение давление равновесие сместится в ту сторону где образуется меньшее количество газообразных веществ...

N2(r.)+O2 → 2NO(r.)-Q

равновесие не сместится

2SO2(r.)+O2(r.)→ 2SO3(r.)+ Q

вправо

CaCO3(тв.)→ CaO(тв.)+CO2(r.)-Q

влево

2NO2(r.)→N2O4(ж.)+Q

вправо

2NO(r.)+O2(r.)→ 2NO2(r.)+Q

вправо

2CO(r.)+O2(r.)→2CO2(r.)+Q

вправо

[одноосновные непредельные кислоты]

Раствор)

[одноосновные непредельные кислоты]

дикарбоновые кислоты если только не предельные..

[масса исходных и полученных веществ]

из 2 моль алюминия получается 3 моль водорода

составляем пропорцию:

2 ---> 3

x ---> 0.15

x = 0.1

[одноосновные непредельные кислоты]

Кислое с кислым плохо реагирует

чего то я плохо понимаю о чем вы?

[одноосновные непредельные кислоты]

HHaI - только лишь один атом будет замещаться, только врядли газ, наверно концентрированная кислота)

[масса исходных и полученных веществ]

нужно вычислить массу исходных и полученных веществ,зная что выделилось 3,36 л водорода. сколько объемов хлороводорода требуется для получения 5 объемов водорода

 

2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2

Решение:

n(H₂) = V/V_m => 3.36/22.4 = 0.15 моль

n(HCI) = 2*n(H₂) = > 0.3 моль

m(HCI) = n(HCI)*M(HCI) = 0.3*36.5 = 10.95 грамм

n(AI) = 0.1 моль

m(AI) = n(AI)*M(AI) = 0.1*27 = 2,7 грамм

m(H2) = n(H₂)*M(H₂)0.15*2 = 0.3 грамм

а массу хлорида алюминия можно найти так:

10,95 + 2,7 = х + 0,3

х = 13,35

[одноосновные непредельные кислоты]

А меня нет..

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5424.html

[Алкины....задачи...]

Решение:

Это задача решается с конца, то есть сначала надо записать уравнение цинка с бромом

Zn + Br₂= ZnBr₂

n(Zn) = m/M => 3.25/65 = 0.05 моль

n(Zn) = n(Br₂)

m(Br₂) = n(Br₂)* M(Br₂)

=> 0.05*160 = 8 грамм

Теперь надо найти сколько брома в растворе:

800*2/100 = 16 грамм

значит на реакцию пропена и ацетилена осталось 8 грамм брома.

Теперь запишем уравнение реакций:

С3Н6 + Br₂ = С₃H₆Br₂

C₂H₂ + 2Br₂ = C₂H₂Br₄

Пусть количество пропена будет - х, а этина - у

=> получим систему

x+у = 0,896/22.4

x + 2y = 0.05 (пропен 1 молекулу присоединяет, ацетилен - 2)

далее решаете систему)

[одноосновные непредельные кислоты]

С₂Н₄(ОН)₂ ---> СН₂=СН–СООН

Решение:

С₂Н₄(ОН)₂ + PCI₅ = C₂H₄CI₂ + POCI₃ + H₂O

C₂H₄CI₂ + 2NaOH_{(спирт.р-р)} = 2NaCI + 2H₂O + C₂H₂

НC≡СН + СО + Н₂О → СН₂=СН–СООН

[Изомеры С4Н6]

А вы постройте формулу и все сами увидите..

 

и вот ещё одно:

[Химическое равновесие]

в)укажите направление смещения равновесия при увеличении давления в системе

 

Сu(NO3)2(р-р) + 2KOH(р-р) -> Cu(OH)2(тв) + 2KNO3(р-р)

4NO(г) +6H20(г)-> 4NH3(г)+5O2(г)

Решение:

1)так как давление влияет только на газы, значит в первой реакции равновесие ни куда не сместится.

2) из принципа Ле Шателье, при увлечение давление равновесие сместится в ту сторону где образуется меньшее количество газообразных веществ, так как у нас слева 10 моль, а справа 9 то следовательно равновесие сместится в правую сторону..

[Электролиз.Помогите пожалуйста!]

При электролизе водного раствора KNO3 ни катионы металла ни ионы кислотного остатка не разряжаются. На катоде выделяется водород, а на аноде — кислород и электролиз раствора нитрата калия сводится к электролитическому разложению воды.

2H2O = 2H2 + O2

[УСТАНОВИТЕ МОЛЕКУЛЯРНУЮ ФОРМУЛУ СПИРТА]

Что такое количество вещества?

n = m/M

как я получил 14n = C_nH_2n => 12n + 2n т.к С=12, Н=1 (n=1.2.3... это молекулярная масса в общем виде для алкенов)

=> 0.6 = 33.6/14n

[УСТАНОВИТЕ МОЛЕКУЛЯРНУЮ ФОРМУЛУ СПИРТА]

При обработке первичного одноатомного спирта натрием выделилось 6,72 л газа(н.у.). При полной дегидратации такого же кол-ва спирта образуется этиленовый углеводород массой 33,6 г. Установите мол.формулу спирта) помогите с решением, пожалуйста)

Решение:

С_nH_2n+2O - формула одноатомных спиртов

С_nH_2n+2O + Na = CnH2n+1ONa + 1/2H2

n(H2) = V/V_m => 6.72/22.4 = 0.3 моль

n(С_nH_2n+2O) = 2*0.3 = 0.6 моль

 

С_nH_2n+2O (t,AI₂O₃) = C_nH_2n + H₂O

n(С_nH_2n+2O) = n(C_nH_2n)

=> 0.6 = 33.6/14n

n = 4

=> следовательно это бутанол

[Уравнения реакций для превращения]

Этанол - x1 - 1,2-дихлорэтан - этин - x2 - гексахлорциклогексан

Решение:

C₂H₅OH (t,AI₂O₃) = H₂C=CH₂+ H₂O

H₂C=CH₂+ CI₂= C₂H₄CI₂

C₂H₄CI₂ + 2NaOH_{(спирт.р-р)}= C₂H₂ + 2KCI + 2H₂O

3C₂H₂(C_акт; t) = C₆H₆

C₆H₆ + 3CI₂(hv)= C₆H₆CI₆

[цепочки превращений (органика)]

1. C6H6 -> C7H8 -> C7H7Cl -> C7H8O -> C7H6O2 -> C7H5O2K -> C6H6

Решение:

С₆Н₆ - бензол

С₆Н₆ + СН₃СI(AICI₃) = Ph-CH₃ + HCI

Ph-CH₃+ CI₂(hv) = Ph-CH₂CI + HCI

Ph-CH₂CI + NaOH_{(водн.р-р)}= Ph-CH₂OH + NaCI

Ph-CH₂OH + [O] = Ph-COOH

Ph-COOH + KOH = Ph-COOK + H₂O

Ph-COOK + KOH(t) = K₂CO₃ + С₆Н₆

Ph - C₆H₅

[Объснит явление]

При смешивании растворов карбоната натрия и хлорида алюминия выпадает белый студенистый осадок и наблюдается появление пузырьков газа. Объясните произошедшее явление. Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Решение:

3Na₂CO₃ + 2AICI₃ = AI₂(CO3)₃ + 6NaCI

[Написать уравнения реакций]

Точно, спасибо за поправку)

[Уравнения реакций для превращения]

Этан - x1 - бутан - 2-хлорбутан - x2 - 2,3-дихлорбутан

Необходимо составить уравнения реакций и найти x.

Решение:

С₂H₆ + CI₂(hv) = C₂H₅CI + HCI

C₂H₅CI + 2Na = 2NaCI + C₄H₁₀

С₄H₁₀ + CI₂(hv) = H₃C-CH(CI)-CH₂-CH₃ + HCI

H₃C-CH(CI)-CH₂-CH₃ + NaOH_{(спирт.р-р)} = NaCI + H₂O + H₃C-CH=CH-CH₃

H₃C-CH=CH-CH₃ + CI₂ = H₃C-CH(CI)-CH(CI)-CH₃

[Написать уравнения реакций]

1,2,3-триметилпентан..

[Написать уравнения реакций]

CH₄ + СI₂(hv) = CH₃CI + HCI 1 стадия

CH₃CI + CI₂(hv) = CH₂CI₂ + HCI 2 стадия

CH₂CI₂ + CI₂(hv)= CHCI₃ + HCI 3 стадия

CHCI₃ + CI₂ (hv) = CCI₄ + HCI 4 стадия

[Задача на нахождение формулы]

Выведите формулу углеводорода 5,6 литров имеет массу 11 грамм

количества вещества равно

n = V/V_m => 5.6/22.4 = 0.25

n = m/M (через массу)

M= m/n (выразили молярную массу)

М = 44г/моль

 

=> C_nH_2n+1

[Написать уравнения реакций]

Н3С-СН2-СН3 + СI2(hv) = H3C-CH(CI)-CH3 + HCI

H3C-CH(CI)-CH3 + СI2(hv)= H3C-C(CI)(CI)-CH3 + HCI