satriani

При нагревании бертолетовой соли в отсутствии катализатора ее распад одновременно идет по двум направлениям: а) с образованием кислорода; б) с образованием перхлората калия. Рассчитайте, сколько процентов бертолетовой соли разложилось по реакциям а) и б), если при полном разложении 73,5 г бертолетовой соли было получено 33,5 г хлорида калия.

O_O не Кд,а степень диссоциации-α [H+]=(K*C)^1/2

1/ [H+]=Кд*C pH=-lg[H+]

кислая среда=H2SO4

ну посмотрите пожалуйста

объясните пожалуйста,как это решать?

При нагревании бертолетовой соли в отсутствии катализатора ее распад одновременно идет по двум направлениям: а) с образованием кислорода; б) с образованием перхлората калия. Рассчитайте, сколько процентов бертолетовой соли разложилось по реакциям а) и б), если при полном разложении 73,5 г бертолетовой соли было получено 33,5 г хлорида калия.

Какой объем хлора (при н.у.) можно получить из 1 м в кубе раствора (плотность 1,23 г/см в кубе),содержащего 20,7 % хлорида натрия и 4,3% хлорида магния? Предложите способ получения. находим массу смеси 1000000*1,23=1230000 г отсюда m хлорида натрия=254610 г хлорида магния=52890 г n(NaCl)=4352.3 моль n(MgCl2)=888.9 моль самый простой способ получить хлор отсюда-электролиз 2NaCl + 2H2O --> 2NaOH + H2 + Cl2 n(Cl2)=n(NaCl)/2=2176.15 моль V(Cl2)=48745 л MgCl2 + 2H2O= Mg(OH)2 + H2 + Cl2 n(Cl2)=n(MgCL2) V(Cl2)19911.36 V(общ)=68656.36 это 68 м кубических,а в ответе-61 в чем ошибка?

можно ли так: пусть было 100 г Сu(NO3)2...?

а как дальше?

тогда катод: катод: Cu(+2)+2e=Cu 2H2O = H2 + O2 анод: 2H2O-4e=4H(+)+O2 2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu+O2+4HNO3 2H2O = H2 + O2

up

ну, если отключить сразу ток,то разбавленная азотная кислота будет реагировать с осажденной медью или в этой задаче нет этого?

масса растворенного вещества-это масса Cu(NO3)2? можно ли так: пусть было 100 г водного раствора,тогда m(Cu(NO3)2=18.8 г 2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu+O2+4HNO3 отсюда находим моли (O2) и HNO3 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O. а отсюда по HNO3 находим Cu(NO3)2?

помогите пожалуйста

plick,не увидел ваше сообщение) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O. немного не понимаю принцип решения можете натолкнуть,как это решать? (посмотрел-на форуме есть одна тема с этой задачей,в которой нет ничего путного)

аа,электролизу подвергается и HNO3? тогда катод:H(+)+e=H(0) 2H(0)=H2 анод:4OH(-)=2H2O+O2 как тогда будет выглядеть общее уравнение реакции?

Электролиз 18,8%-ного водного раствора нитрата меди продолжали до тех пор, пока объемы газов, выделившихся на электродах, не стали равны. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества в образовавшемся растворе. составил уравнение: катод: Cu(+2)+2e=Cu анод:2H2O-4e=4H(+)+O2 2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu+O2+4HNO3 почему в задаче фигурируют газЫ -здесь же только кислород выделяется

аааааа вот теперь точно все понял спасибо большое

не могу понять: зачем дается масса улетевшего кислорода??

нет,я просто думал,что он разложился полностью.

учитывать ли реакцию с остатком перманганата?

аааа,вот оно что а можете еще разъяснить с колв-вом реакций? остается там,не остается перманганат? если не остается,то ошибка в расчетах тогда?

да я так и делал но у меня получалось 6 с хвостиком литров Cl2,а в ответе 8,вот я и подумал,что начальное ве-во не полностью израсходовалось и еще вопрос: как считать объем соляной кислоты? 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 по первому уравнению (разложения) находим n(KMnO4)=28.44/158=0.18 моль тогда соответственно n(K2MnO4) и MnO2=0.09 моль 8HCl + K2MnO4= 2Cl2 + 4H2O + MnCl2 + 2KCl колв-о вещества HCl в 8 раз больше, 0,09*8=0,72 моль условия нормальные, V(HCl)=0.72*22.4=16.128 л и это только в одной реакции в ответах же написано 108,5 мл соляной кислоты и зачем нужна плотность,если просят объем?

ну посмотрите пожалуйста