satriani

Fe(OH)2=Fe2O3+... а какие еще продукты будут?

с Fe3O4 тоже не выходит

up

к 10 мл раствора,содержащего смесь двух сульфатов железа,добавляли 1,25 М раствор аммиака до прекращения выпадения осадка. всего израсходовали 4 мл раствора. осадок отфильтровали,прокалили,масса остатка равна 152 г. найти концентрации солей в исх. растворе FeSO4+2NH3+2H2O=Fe(OH)2+(NH4)2SO4 Fe2(SO4)3+6NH3+6H2O=2Fe(OH)3+3(NH4)2SO4 найдем n ( р-ра аммиака)=Cm*V=1,25*0,004=0,005 моль пусть x-n(FeSO4), а y=n(Fe2(SO4)3),тогда n(NH3) в первой реакции=2x,а во второй- 6y 2x+6y=0.005 Fe(OH)2=FeO+H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O n(Fe(OH)2)=x, а Fe(OH)3)=2y n(FeO)=x n( Fe2O3)=2y/2=y 72x+160y=152 2x+6y=0.005 выражаем x,решаем систему,но о=решить ее не получается,ответ отрицательный в чем у меня ошибка? может,гидроксид железа II тоже до оксида железа III разлагается?

странно ладно,спасибо

Вот цепочка: SO2-X-NH3-Y-Ag-Z-PAg3O2

как из Ag получить в 2 стадии PAg3O2?

гляньте пожайлуйста

up

рассчитайте энергию активации хим.реакции,если температурный коэффициент Вант-Гоффа в интервале 50-90 градусов равен 2,27 вот вопрос,моэно решать по этой формуле здесь: ln(k2/k1)=(Eакт)/R)*(1/T1-1/T2) при этом непонятен вот какой момент: ln(K2/K1)=температурный коэффициент,т.е. 2,27?

ап

в реакционный сосуд объемом 1 л поместили 1,8 моль SO3, 3,6 моль CO, и 0,8 моль СО2. при некоторой температуре установилось равновесие: SO3+CO=SO2+CO2 после установления равновесия степень превращения SO3 в SO2 составила 75%. Найдите константу равновесия реакции мое решение: в данной ситуации можем воспользоваться молями 75% от SO3-1,35 моль SO3 + CO = SO2+CO2 было 1,8 3,6 x 0,8 вступило 1,35 1,35 1.35 1.35 стало: 0.45 2.25 2.15 2.15 Кравн. [sO2]*[CO2]/[sO3]*[CO] 2,15*2,15/0,45*2,25=4,5 Проверьте пожалуйста,я очень сомневаюсь, плохо такие задачи понимаю

А нам говорили,что если на незащищенную часть тела попала кислота нужно мылом тереть ( типо реакция нейтрализации)

понял,спасибо

но ведь и на эту реакцию нужно 0,06 моль гидроксида бария,а это составляет 10,26 г.

ну вот,то что я написал?

так? 2Al(OH)3+3Ba(OH)2 = Ba3[Al(OH)6]2

т.е. реакция идет обратно? 2Al(OH)3 + 3BaSO4 = 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3

еще вопрос: Вычислите максимальную массу гидроксида бария, который вступит в реакцию с 150 г 5%-ного раствора сульфата алюминия 3Ba(OH)2+Al2(SO4)3=3BaSO4+2Al(OH)3 масса чистого сульфата алюминия=7,5 г. n(Al2(SO4)3)=0.02 моль тогда n(Ba(OH)2)=0.06 моль m(Ba(OH)2)=171*0.06=10.26 г. в ответах=15 г. Ba(OH)2,в чем проблема?

Как называются соединения, имеющую форму циклоалканов ( например,гексена),но при этом содержащию в цикле двойную связь?

Спасибо, а то писал до нитрита и ничего не получалось

При прокаливании нитрата щелочного металла был получен тв.остаток,масса которого составила 21,74% от исходной массы нитрата. установите состав нитрата

Спасибо! и еще вопрос: как называется это соединение?

посмотрит,надеюсь)

Up