в колбу с горячим раствором 85% серной кислоты внесли смесь гидроксида железа (II) и оксида меди (I). после полного растворения смеси в кислоте масса раствора в колбе увеличилась на 19,6 г. Точно такую же навеску исх. смеси внесли в другую колбу с конц. азотной кислотой. после полного растворения смеси масса расвтора в колбе увеличилась на 14 г. определите массу исходной навески
1). Cu2O+3H2SO4=2CuSo4+SO2+3H2O
Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O
Cu2O-x моль
Fe(OH)2 - y моль
=> CuSO4 - 2x моль
FeSO4=y моль
как я понимаю, 19,6 г- это масса образовавшихся растворов. тогда
2x*(160)+152y=19.6
320x+152y=19.6
2). Cu2O+6HNO3=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O
Fe(OH)2+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+3H2O
376x+242y=14
320x+152y=19.6
и дальше решаем систему. но она не решается. скажите пожалуйста,в чем ошибка?