olga14

и я вас спрашивала коэффициенты такие же будут перед давлением или поменяются?!

я вам изначально писала формулу по этой задаче из сборника этого!!!!!!! olga14 Группа: Пользователи Сообщений: 58 Регистрация: 11 Сентябрь 11 Предупреждения Отправлено Сегодня, 09:55 К=2,303/t*lg2P0/3P0-P правильная формула для расчета..подскажите пожайлуста! Жалоба Цитата Ответить Изменить #3 plick Группа: Модераторы Сообщений: 27 300 Регистрация: 25 Ноябрь 07 Отправлено Сегодня, 10:23 olga14 (24 Октябрь 2011 - 09:55) писал: К=2,303/t*lg2P0/3P0-P Для расчета чего? Если константы, то откуда тут 2 и 3? Для первого порядка - k = 1/t*ln((C0-x)/C0) x - убыль концентрации. Для текущей концентрации и с десятичным логарифмом -k = (2.303/t)*lg(C/C0) а это вы мне ответили!

и что от меня требуется?

напишите как вы думаете как найти константу скорости реакции в числах пожайлуста.

там будет одна линия..которая будет с возрастания уменьшаться...т.е. будет идти сверху вниз.так?

в графике будет 3 линии?

это из таблицы я взяла. я думаю что если С0 то это значения при 0 а С будет меняться.. т.е. формула для первого порядка будет так К=2,303/5,6*lg97,75*10(3-)/107,41*10(3-) так?

реакция А к1→В к2→С (к1,к2-константы реакции) первого порядка.представьте график изменения концентрации веществ А,В,С с течением времени если к1>к2.

-k = (2.303/t)*lg(C/C0) вы написали эту формулу..а вместо с С0..какие значения надо брать? С=107,41 С0=97,75 так?

можете написать формулу со значениями чтобы решить эту задачу?или отсканировать решение....книжка в интернете не скачивается!!!!!!!!! ((((((

1983 год

у меня книжка под релакцией киселева,каретникова и кудряшова!скиньте ссылку пожайлуста на ваш сборник задач!

в этом сборнике нет тех задач которые я присылала....у мня есть эта книжка я ее всю просмотрела!!!не могди вы сбросить ссылку того сборника который вы предлогаете?

тогда меня будет первая формула такая?? К=1/5,6*ln 97,75-107,41/97,75

Для первого порядка - k = 1/t*ln((C0-x)/C0) x - убыль концентрации. а мне брать эту формулу? только мне кроме концентраций брать Р ???

К=2,303/t*lg2P0/3P0-P правильная формула для расчета..подскажите пожайлуста!

при 583 К AsH3 (газ) разлагается с образованием As(тв) и H2.во время реакции при постоянных объеме и температуре общее давлние в системе изменяется след образом: t,ч 0 5,6 6,5 8,0 P,Па*10(3-) 97,75 107,41 109,05 111,35 покажите что реакция разложения AsH3 является реакцией первого порядка и вычислите константу скорости этой реакции.

спасибо!

т.е. я могу подставить все значения и выразить Т2 и это мне нужно найти..так?? а как считать в часах или в минутах?

при помощи правила вант-гоффа вычислите при какой темепературе реакция закончится через 15 мин.если при 293 К на это требуется 2 ч.температурный коэффициент для этой реакции =3.

хлороформ в метанольном растворе в присутствии метилата натрия реагирует в соответствии с уравнениями: CHCl3+OMe-↔быстро К>>1CCl3- +MeOH CCl3- медленно→CCl2 + Cl- CCl2 быстро→ продукты считают что медленная стадия будет лиимитирующей стадией реакции.Для определения порядка медленной стадии относительно CCl3- проводили титрование хлор-иона,образующегося в момент времени t? при 59,7 С 0,0100 н. раствором азотнокислого серебра.результаты: t,мин 0 4 9 15 22 30 41 50 бесконенчость v,мл 1,71 3,03 4,49 5,97 7,39 8,87 10,48 11,7 15,98 исходная концентрация хлороформа 9,95 *10(3-) М.средняя концентрация [NaOMe] в течение реакции 1,10+-0,01 М.покажите что реакция имеет первый порядок по CCl3- и определите константу скорости.

решите пожайлуста задачу! скорость реакции фотохимического разложения K2S2O8 K2S2O8 + H2O→ 2KHSO4 +1/2O2 в присутствии 0,1 М K2SO4 и 0,28 М KOH изучалась титрованием определенных количеств реакционной смеси,взятых в различное время.Получены след данные: t,мин 0 150 360 540 720 940 1160 1340 v,FeSO4 9,25 8,75 8,24 7.86 7,51 7,07 6,64 6,27 титрование проводили 0,0500 М раствором FeSO4 который реагирует по уравнению k2S2O8+2FeSO4→ Fe2(sO4)3 + K2SO4 Исходная концентрация K2S2O8-0,100М.Найдите порядок реакции по K2S2O8.

превращение пероксида бензоила в диэтиловый эфир(реакция первого порядка) при 333 К прошло за 10 мин на 75,2 %.Вычислить константу скорости реакции.

KBr+H2SO4=HBr+KHSO4 к каким типам реакции относится данная реакция?Привести ее механиз.

а почему тогда пропилен в зависисмости от условий по-разному реагирует с хлором?