katyapups

Походу никто так и не поможет..

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C -> 6CaSiO3 + 4P + 10CO Условия: температура 1500 C Фосфорит (Ca3(PO4)2) прокаливают с песком (SiO2) и коксом (С). Песок (SiO2) используют для связывания кальция

Я думаю так 1) 2 2) 3 3) 3 4) 4

Через 250 мл раствора карбоната натрия с молярной концентрацией 2 М пропустили 5,84 г галогеноводорода. После выпаривания воды получили 58,84 г смеси солей (в пересчете на безводные соли). Вычислите массовые доли солей в полученном сухом остатке.

Через 250 мл раствора карбоната натрия с молярной концентрацией 2 М пропустили 5,84 г галогеноводорода. После выпаривания воды получили 58,84 г смеси солей (в пересчете на безводные соли). Вычислите массовые доли солей в полученном сухом остатке.

Смесь карбида серебра и карбида кальция обработали избытком воды, при этом выделилось 1,12 л газа (н.у.). Такую же смесь обработали 1 кг 2,19%-ной соляной кислоты; в этом случае объем газа оказался ровно в 4 раза больше, чем в предыдущем. Вычислите массовые доли соли и кислоты в полученном растворе. Я составила уравнения реакций и нашла кол-ва вещества кислоты и газа (в двух случаях): Ag2C2 + H2O -> 2AgOH +C2H2 CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 +C2H2 Ag2C2 + 2HCl -> 2AgCl + C2H2 CaC2 + 2HCl -> CaCl2 + C2H2 v(HCl)=0,6 моль v1(C2H2)=0,05 моль v2(C2H2)=0,2 моль Помогите дальше

Аммиак объемом 100 м3 (н. у.) пропустили через реактор, заполненный 500 кг 50 %-ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите состав (в % по массе) полученной смеси солей.

может кто-нибудь решение прислать?

При пропускании а (л) сероводорода через водный раствор, содержащий b (моль) гидроксида натрия, получили 7,8 г сульфида натрия и 11,2 г гидросульфида натрия. Вычислите массы солей, которые получатся при пропускании a (л) оксида серы (IV) через раствор, содержащий b (моль) гидроксида калия.

При растворении 2,91 г сульфида металла, имеющего в соединениях постоянную степень окисления +2 в точно рассчитанном объеме 20%-ной соляной кислоты массовая доля соли в растворе, полученном после полного удаления газа, оказалась равной 0,318. Установите формулу сульфида. ур-ие реакции: MeS + 2HCl -> MeCl2 + H2S↑ помогите решить задачу

я ее в новой теме опубликую

спасибо огромное! а можете помочь еще с одной задачкой? про соотношение масс

точно! 0,01 моль. тогда KOH в 2 раза больше получается что ли?

не особо. вы уж извините. просто нас не учили никогда решать такие задачи

ну теперь я точно запуталась. можете, пожалуйста, прислать подробное решение? пожалуйста!

как другая? MnO2 - 87 S - 32 в сумме 119

как 0,227? там же получается 0,0227

тогда я совсем запуталась. молярная масса осадка 119 г/моль тогда кол-во вещества осадка равно 2,7г/119г/моль=0,02 моль

просто я сначала думала, что осадок - это только сера

ну допустим осадка 0,02 моль. а KOH почему тоже 0,02 моль?

спасибо. а можно, пожалуйста, поподробнее решение?

сера по-любому остаток. а вот как задачу то решать...

Через нейтральный водный раствор перманганата калия пропускали сероводород до полного исчезновения фиолетовой окраски раствора. В результате реакции получили осадок массой 2,7 г и раствор объемом 120 мл. Вычислите молярную концентрацию вещества, находящегося в получившемся растворе. Я составила уравнение реакции: 2KMnO4 + 3H2S -> 2MnO2 + 2KOH + 3S + 2H2O А дальше не знаю, что делать.

Реакция протекает по схеме 2А+3В=С. Концентрация А уменьшилась на 0,3 моль/л. Каково при этом изменение концентрации вещества В?

Смешивают 3 л раствора вещества А и 0,5 л раствора вещества В. Концентрация А до смешения равна 0,2 моль/л, концентрация В - 0,8 моль/л. Каковы концентрации А и В в первый момент после смешения?