katyapups

NaHSO4 + NaCl = HCl + Na2SO4 NaHSO4 + KCl = HCl + KNaSO4 NaCl = X KCl = Y реакция нейтральна и нет реакции на хлор, значит весь бисульфат прореагировал и соотношение солей стехиометрическое. SO4-2 + BaCL2 = BaSO4 + 2Cl- здесь немного непонятно SO4-2 - BaSO4 X - 9.32 X = 9.32*SO4/BaSO4 = 3.836 NaHSO4 = 3.836*NaHSO4/SO4-2 = 4.794 X+Y = 7.3 - 4.794 = 2.506 X/NaCl + Y/KCl = 0.896/22.4 0.0171X+0.0134Y = 0.04 0.0171X+0.0134(2.506-X) = 0.04 0.0171X + 0.0336 - 0.0134X = 0.04 0.0037X = 0.0064 X = 1.73 Y = 0.776 -------------------- Проверим NaCl - HCl 1.73 - X X = 1.73*HCl/NaCl = 1.08 KCl - HCl 0.776 - X X = 0.776*HCl/KCl = 0.38 22.4*1.46/HCl = 0.897 л C учетом округлений сходися

а что дальше делать? у меня там с числами что-то не сходилось

Спасибо огромное? можете помочь с еще одной задачей? я давно выложила, а никто так и не помог. http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=128615&hl=&fromsearch=1

Спасибо) n(Me2SO3) = 0.015+0,004995 = 0,019995 а откуда здесь 0,004995?

а почему с перманганатом калия реагирует сульфит металла, а не хлорид?

А как же реакция с водным раствором хлорида алюминия?

К 2,52 г сульфита щелочного металла, находящегося в водном растворе, добавили 1,335 г хлорида алюминия, при этом образовалось 0,78 г осадка. После полного удаления газа к раствору добавляли по каплям раствор перманганата калия с концентрацией соли 0,333 моль/л. До окончания реакции всего было добавлено 10 мл раствора. Какой металл входил в состав сульфита? Я составила уравнения реакции: 3Me2SO3 + 2AlCl3 + 3H2O -> 2Al(OH)3↓ + 6MeCl + 3SO2↑ 6MeCl + 2KMnO4 + 4H2O -> 2MnO2 + 3Cl2 + 2KOH + 6MeOH Как решать задачу?

Я уже разобралась с задачей

Спасибо большое) такая глупая ошибка..

Определите состав смеси хлоридов натрия и калия (в граммах), если известно, что при нагревании 4,15 г этой смеси с избытком концентрированной серной кислоты было получено газообразное вещество, при растворении которого в 22,8 мл воды получили кислый раствор. Чему равна массовая доля вещества в этом растворе, если при действии на раствор избытка цинковой пыли выделилось 0,672 л газа (н.у.)? Вот начало моего решения: 2NaCl(тв.) + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl↑ (при нагревании) 2KCl(тв.) + H2SO4 -> K2SO4 + 2HCl↑ (при нагревании) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑ v(H2)=0,03 моль => v(HCl р-р)=0,06 моль Vр-ра(HCl)=1,344 л V(HCl)=1,344 - 0,228 = 1,116 л v(HCl)=0,05 моль Потом я составила уравнение: Пусть v1(HCl)=x v2(HCl)=0,05 - x 58,5x + 74,5*(0,05-x)=4,15 Но получается отрицательное число. В чем моя ошибка?

Точно) Я что0то позабыла уже. Надо будет повторить

Тогда будет так во втором: CH3NH2 + HNO2 -> CH3NO2 + NH3

Так точно неверно. Я думаю в первом так: CH3Cl + NH3 -> CH3NH2 + HCl А что во втором нужно сделать?

Вчера никто так и не помог. Может сегодня кто поможет?

Смесь массой 7,3 г, состоящую из хлорида калия, хлорида натрия и гидросульфата натрия, сильно нагрели. При этом выделилось 896 см3 газа. Газ реагирует с раствором нитрата серебра с образованием нерастворимого в кислотах белого осадка. Сухой остаток после прокаливания растворили в воде. Раствор имел нейтральную реакцию и не обнаруживал видимых изменений при добавлении к нему нитрата серебра. После прибавления к раствору избытка хлорида бария выпало 9,32 г осадка. Определите состав смеси (в граммах и в массовых долях).

Эквимолярную смесь пероксида натрия и карбоната натрия общей массой 46 гв течение некоторого времени выдержали в атмосфере углекислого газа, в результате чего массовая доля пероксида натрия оказалась равной 25%. Вычислите объем образовавшегося кислорода.

Спасибо! Разобралась. Можете помочь еще с одной задачей по щелочным металлам?

Гидрид щелочного металла массой 0,8 г поместили в 50 мл раствора гидрокарбоната того же металла с концентрацией 0,4 моль/л. По окончании реакции выяснилось, что в растворе находится только одна соль. Какая это соль? Вычислите ее массу.

У меня завтра уже урок:(

Растворимость гидроксида лития при 30 С равна 12,7 г. К раствору, полученному смешением 12 г оксида лития с 200 г 1,5%-ного раствора гидроксида лития, добавили 2,1 г лития. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Так и я поэтому задумалась. Вроде все просто. Но масса ведь эта зачем-то дана

Сульфид стронция нерастворим. Это ведь можно посмотреть в таблице растворимости.

Кислород, выделившийся при прокаливании 8,5 г нитрата калия, смешали с водородом, выделившимся при взаимодействии натрия с водой. Образовавшуюся газовую смесь подожгли, по окончании реакции выяснилось, что объем израсходованного кислорода составил 110 мл (н.у.). Вычислите массу натрия, вступившего в реакцию.

Я так и написала сначала. но потом решила. что непонятно будет. Р4 или 4Р - коэффициенты те же.

1-б 2-в 3-а