Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Chunga

Пользователи
  • Публикаций

    32
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем Chunga

  1. Как по данным уравнениям полуреакций и значениям стандартных redox потенциалов написать ионно-молекулярное уравнение самопроизвольно протекающей в гальваническом элементе реакции?

    Например:

     

    ClO + H2O + e = 0.5Cl2 + 2OH- ф0= 1.63 В

     

    Cl2 + 2e = 2Cl ф0 = 1.36 В

  2. во втрой

    Корродирует Fe, т.к. имеет меньший эл. потенциал.

    Окислитель - ионы водорода.

    Fe - 2e = Fe(2+) - анодный процесс

    2H+ + 2e = H2 - катодный процесс

    E0 = 0 - (-0,44) = 0,44 B

    ΔrG = -zFE = -2*(96485,34)*0,44 = -84907,0992 Дж

  3. В №1 вроде бы посчитал.

    Выходит E0 = (-RT/zF)* ln(k0) = (потенциал0 Cd/Cd2+) - (потенциал H+/H2) отсюда нашел K0.

    Затем стандартную энегрию Гиббса нашел по формуле дельта G0 = -zFE0

  4. 1. определите катод и анод, рассчитайте стандартные значения энергии Гиббса токообразующей реакции и стандартные константы равновесия. Использованные сокращения: ЭД − электрод, ЭЛ − электролит.

    Электрод 1: ЭД - Pt/H2 ЭЛ - H2SO4

    Электрод 2: ЭД - Cd ЭЛ - CdCl2

     

    тут получается 1 - анод, второй катод. а как дальше энергию гиббса и тд рассчитать?

     

     

    2.определите, какой из металлов в коррозионном элементе корродирует во влажном воздухе, рассчитайте ЭДС и стандартную энергию Гиббса реакции приведите уравнения анодных и катодных процессов.

     

    Коррозионная пара Fe - SN

    pH = 8.4

    потенциал0 mz+/m1 = -0.44 B

    потенциал0 mz+/m2 = -0.136 B

     

     

    3.укажите, какой из металлов коррозионной пары является протектором. Рассчитайте значения ЭДС и приведите уравнения анодных и катодных процессов в аэрированной и деаэрированной среде.

     

    Коррозионная пара M1 - M2

     

    Cd - Ni

    Ph = 6.5

    потенциал0 mz+/m1 = -0.403 B

    потенциал0 mz+/m2 = -0.250 B

     

     

    Самая убойная для меня темя, вообще еле разбираюсь. Может есть какие нибудь темки где разобраны несколько задач?

  5. А все разобрался.

    Вы наверное имели в виду что s = (ПР/27)1/4

    а далее:

    [OH-] = 3s

    pOH = - lg[OH-]

    pH = 14 - pOH

    Спасибо большое!

     

    Остались только номер 3 два последних

    у меня получилось CsCl - гидролиз не идет, тк соль образована сильным основанием и сильной кислотой

    а в случае(NH4)2S - гидролиз и по аниону, и по катиону:

     

    Гидролиз по катиону (ионное уравнение)

    NH4 + +H2O = NH3*H2O + H+

    Гидролиз по аниону (ионное уравнение)

    S2- + H2O = HS- + OH- - I ступень

    HS- + H2O = H2S + OH- - II ступень.

    Без нагревания гидролиз идет, в основном, по I ступени.

    Суммарное ионное уравнение гидролиза:

    NH4 + +S2- + 2H2O = NH3*H2O + HS- + H+ + OH-

    Молекулярное уравнение:

    (NH4)2S + 2H2O = NH3*H2O + NH4HS + H2O

    \(NH4)2S + H2O = NH3*H2O + NH4HS

  6. Прошу помощи с задачами

     

    1. найти молярную концентрацию раствора кислоты исходя из значения яя степени диссоциации а.

    CH3COOH = CH3COO- + H+ a=4% k=1.8 * 10^(-5)

     

    получается K=(C(CH3COOH)*C(H+))/C(CH3COOH3) = C*a^2 . отсюда находим C?

     

    2.Определите рН насышенного раствора труднорастворимого гидроксида при заданном значении ПР, если Т=конст

     

    гидроксид Cr(OH)3 ПР = 6.3 * 10^(-31)

     

    3.Напишите полные и сокращенные ионно молекулярные ур-нияпроцессов гидролиза соединений. Укажите рекцию среды

     

    Na3PO4 FeBr3 CsCl (NH4)2S

  7. Аа, просто в задании написано: "рассчитайте константы скорости реакции и определите скоросТЬ реакции в некоторый момент времени, когда прореагировала доля исх. вещества равная 70%", вот я и торможу) Спасибо огромное!

  8. и вот еще вопрос возник:

    По известным экспериментальным данным рассчитайте константы скоростей при T1 и T2, скорость реакции когда прореагирует 70% исходного вещества.

    реакция 2NO + Br2 = 2NOBR

    порядок реакции n=3

    исходная концентрация вещесва С = 1 моль/л

    энергия активации Ea = 5,44 кДж/моль

    предэкспоненциальный множить в уравнении аррениуса k0 = 2.7 *10^10

    T1 = 300 K

    T2 = 350K

     

     

    Вот константы посчитал по формуле k = k0* e^(-Ea/RT).

    А со скорость проблема.

    получается C0(NO) = 1 , тогда C0(Br2) = 0.5

    когда прореагирует 70% получается C(NO)= 0,3, C(Br2)=0,15.

     

    скорость считается по формуле r=k*C(NO)^2 * C(Br2). но k то у нас нет, как его получить?

  9. Определить при какой температуре устанавливается химическое равновесие в реакции:

     

    2HCl(г) + F2(г) = 2HF(г) + Cl2(г)

     

    Темературу нахожу как отношение дельта H реакции к дельта S реакции по табличным значениям. Это нормально если температура получается 59667 К?

  10. условие дано именно так, больше ничего. T=(дельта r H)/(дельта r S)? если да, то как их рассчитывать) просто вообще не понимаю, как решать, несмотря на то, что есть лекции по этой теме)

    во втором вроде бы нашел [sO2]=2[C02]=1.8

    Kc= ([CO2] [sO2]^2)/([CS2] [O2]^3) откуда [CS2]= 0.3

    вот начальные концентрации не знаю как искать

  11. 1. для обратимой гомогенной или гетерогенной реакции определите температуру, при которой в системе наступает равновесие. Напишите выражение константы равновесия Kс или Kр. Укажите, в каком направлении будет смещаться равновесие реакции при увеличении или уменьшении: а) температуры; б) давления.

    H2S(г) + 3O2(г) <=> 2SO2(г)+2H2O

     

    2. для обратимой гомогенной реакции aA + bB ↔ cC + dD при известных равновесных концентрациях некоторых веществ, находящихся в равновесной системе, и известнойnконстанте равновесия Kс рассчитайте: а) равновесные концентра ции остальных веществ; б) начальные концентрации реагентов A и B. Исходная система не содержит продуктов реакции C и D.

     

    CS2 + 3O2 ↔ CO2 + 2SO2

    Kc=77,76

    Равновесные концентрации:

    А = ?

    В = 0.5 моль/л

    С = 0.9 моль/л

    D = ?

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика