Chunga
-
Постов
32 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Chunga
-
-
Какие будут процессы происходить в щелочной среде во второй задаче?
-
или второй я неправильно сделал, там среда щелочная
-
во втрой
Корродирует Fe, т.к. имеет меньший эл. потенциал.
Fe - 2e = Fe(2+) - анодный процесс
2H+ + 2e = H2 - катодный процесс
E0 = 0 - (-0,44) = 0,44 B
ΔrG = -zFE = -2*(96485,34)*0,44 = -84907,0992 Дж
-
В №1 вроде бы посчитал.
Выходит E0 = (-RT/zF)* ln(k0) = (потенциал0 Cd/Cd2+) - (потенциал H+/H2) отсюда нашел K0.
Затем стандартную энегрию Гиббса нашел по формуле дельта G0 = -zFE0
-
1. определите катод и анод, рассчитайте стандартные значения энергии Гиббса токообразующей реакции и стандартные константы равновесия. Использованные сокращения: ЭД − электрод, ЭЛ − электролит.
Электрод 1: ЭД - Pt/H2 ЭЛ - H2SO4
Электрод 2: ЭД - Cd ЭЛ - CdCl2
тут получается 1 - анод, второй катод. а как дальше энергию гиббса и тд рассчитать?
2.определите, какой из металлов в коррозионном элементе корродирует во влажном воздухе, рассчитайте ЭДС и стандартную энергию Гиббса реакции приведите уравнения анодных и катодных процессов.
Коррозионная пара Fe - SN
pH = 8.4
потенциал0 mz+/m1 = -0.44 B
потенциал0 mz+/m2 = -0.136 B
3.укажите, какой из металлов коррозионной пары является протектором. Рассчитайте значения ЭДС и приведите уравнения анодных и катодных процессов в аэрированной и деаэрированной среде.
Коррозионная пара M1 - M2
Cd - Ni
Ph = 6.5
потенциал0 mz+/m1 = -0.403 B
потенциал0 mz+/m2 = -0.250 B
Самая убойная для меня темя, вообще еле разбираюсь. Может есть какие нибудь темки где разобраны несколько задач?
-
А все разобрался.
Вы наверное имели в виду что s = (ПР/27)1/4
а далее:
[OH-] = 3s
pOH = - lg[OH-]
pH = 14 - pOH
Спасибо большое!
Остались только номер 3 два последних
у меня получилось CsCl - гидролиз не идет, тк соль образована сильным основанием и сильной кислотой
а в случае(NH4)2S - гидролиз и по аниону, и по катиону:
Гидролиз по катиону (ионное уравнение)
NH4 + +H2O = NH3*H2O + H+
Гидролиз по аниону (ионное уравнение)
S2- + H2O = HS- + OH- - I ступень
HS- + H2O = H2S + OH- - II ступень.
Без нагревания гидролиз идет, в основном, по I ступени.
Суммарное ионное уравнение гидролиза:
NH4 + +S2- + 2H2O = NH3*H2O + HS- + H+ + OH-
Молекулярное уравнение:
(NH4)2S + 2H2O = NH3*H2O + NH4HS + H2O
\(NH4)2S + H2O = NH3*H2O + NH4HS
-
Тогда получается [OH-] = 1.23 * 10^(-8) и далее pOH = lg[OH-] получается равен отрицательной величине
-
во второй как я понял надо искать концентрацию ионов ОН по формуле C(OH-) = (Кг*С)^1/2 где Кг*С = ПР. или это будет концентрация ионов H+
-
№3 Na3PO4 FeBr3 сделал
-
Прошу помощи с задачами
1. найти молярную концентрацию раствора кислоты исходя из значения яя степени диссоциации а.
CH3COOH = CH3COO- + H+ a=4% k=1.8 * 10^(-5)
получается K=(C(CH3COOH)*C(H+))/C(CH3COOH3) = C*a^2 . отсюда находим C?
2.Определите рН насышенного раствора труднорастворимого гидроксида при заданном значении ПР, если Т=конст
гидроксид Cr(OH)3 ПР = 6.3 * 10^(-31)
3.Напишите полные и сокращенные ионно молекулярные ур-нияпроцессов гидролиза соединений. Укажите рекцию среды
Na3PO4 FeBr3 CsCl (NH4)2S
-
Мм, я просто возводил в степени равные стехиометрическим коэффициентам.
Всё, перестаю вас мучать вопросами) Спасибо большое за помощь.
-
Кстати получается, что порядок реакции не использовался в решении, так и должно быть?)
-
Аа, просто в задании написано: "рассчитайте константы скорости реакции и определите скоросТЬ реакции в некоторый момент времени, когда прореагировала доля исх. вещества равная 70%", вот я и торможу) Спасибо огромное!
-
Она от темературы зависит. Брать T=298 К?
-
Я рассчитал k1 и k2 для температур T1 и T2. А k для того момента времени когда 70% прореагирует у нас нет. Ну ли я что-то не понимаю)
-
и вот еще вопрос возник:
По известным экспериментальным данным рассчитайте константы скоростей при T1 и T2, скорость реакции когда прореагирует 70% исходного вещества.
реакция 2NO + Br2 = 2NOBR
порядок реакции n=3
исходная концентрация вещесва С = 1 моль/л
энергия активации Ea = 5,44 кДж/моль
предэкспоненциальный множить в уравнении аррениуса k0 = 2.7 *10^10
T1 = 300 K
T2 = 350K
Вот константы посчитал по формуле k = k0* e^(-Ea/RT).
А со скорость проблема.
получается C0(NO) = 1 , тогда C0(Br2) = 0.5
когда прореагирует 70% получается C(NO)= 0,3, C(Br2)=0,15.
скорость считается по формуле r=k*C(NO)^2 * C(Br2). но k то у нас нет, как его получить?
-
дельта H0298 реакции = 2*(-297) + 0 - 2*(-92) - 0 = -358 кДж
дельта S0298 реакции = 2*174 + 223 - 2*187 - 203 = -6 Дж
T равновесия = (-358*10^3)/(-6) = 59,667 * 10^3
-
Определить при какой температуре устанавливается химическое равновесие в реакции:
2HCl(г) + F2(г) = 2HF(г) + Cl2(г)
Темературу нахожу как отношение дельта H реакции к дельта S реакции по табличным значениям. Это нормально если температура получается 59667 К?
-
-
условие дано именно так, больше ничего. T=(дельта r H)/(дельта r S)? если да, то как их рассчитывать) просто вообще не понимаю, как решать, несмотря на то, что есть лекции по этой теме)
во втором вроде бы нашел [sO2]=2[C02]=1.8
Kc= ([CO2] [sO2]^2)/([CS2] [O2]^3) откуда [CS2]= 0.3
вот начальные концентрации не знаю как искать
-
-
-
1. для обратимой гомогенной или гетерогенной реакции определите температуру, при которой в системе наступает равновесие. Напишите выражение константы равновесия Kс или Kр. Укажите, в каком направлении будет смещаться равновесие реакции при увеличении или уменьшении: а) температуры; б) давления.
H2S(г) + 3O2(г) <=> 2SO2(г)+2H2O
2. для обратимой гомогенной реакции aA + bB ↔ cC + dD при известных равновесных концентрациях некоторых веществ, находящихся в равновесной системе, и известнойnконстанте равновесия Kс рассчитайте: а) равновесные концентра ции остальных веществ; б) начальные концентрации реагентов A и B. Исходная система не содержит продуктов реакции C и D.
CS2 + 3O2 ↔ CO2 + 2SO2
Kc=77,76
Равновесные концентрации:
А = ?
В = 0.5 моль/л
С = 0.9 моль/л
D = ?
-
Полуреакции.
в Решение заданий
Опубликовано
Как по данным уравнениям полуреакций и значениям стандартных redox потенциалов написать ионно-молекулярное уравнение самопроизвольно протекающей в гальваническом элементе реакции?
Например:
ClO + H2O + e = 0.5Cl2 + 2OH- ф0= 1.63 В
Cl2 + 2e = 2Cl ф0 = 1.36 В