Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

i-idonka

Участник
 Профиль  Обзор контента

  • Постов

    963

  • Зарегистрирован

  • Посещение

 Тип контента 

Сообщения, опубликованные i-idonka

    Определить объем затраченной кислоты?

    в Решение заданий

    Опубликовано

    1)Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓

     

    Пусть х=n(Cu), тогда:

     

    140,852-64х+2*108х=171,29

    откуда x=0,2

    n(Ag)=0,4моль

     

     

    Мне кажется вот здесь что-то не так. Когда я перечитал решение мне стало оно совершенно непонятно. Пожалуйста объясните первую часть задачи.

    Определить объем затраченной кислоты?

    в Решение заданий

    Опубликовано · Изменено пользователем i-idonka

    1)Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓

     

    Пусть х=n(Cu), тогда:

     

    140,852-64х+2*108х=171,29

    откуда x=0,2

    n(Ag)=0,4моль

     

    2)

    2HNO3(конц.) + Ag = AgNO3 + NO2↑ + H2O

    n(HNO3)1=2n(Ag)=0,8моль

     

    Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

    n(HNO3)2=4n(Cu)=0,8моль

     

    n(HNO3)общ=1,6моль

     

    3)m(HNO3)=1.6*63=100,8г

    m(р-ра HNO3)=100,8/0,6=168г

    V(р-ра HNO3)=168г/1,365г/моль=123,07 мл

     

    Большое спасибо, в первый раз с такой задачей столкнулся))

    Определить объем затраченной кислоты?

    в Решение заданий

    Опубликовано

    вот здесь

    правильнее будет -х моль меди+2х моль серебра

    ищите х, сразу найдете и кол-во растворив. меди и кол-во осевшего серебра

    Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓

    На медной проволоке осело серебро, найдем его массу:

     

    n(Ag)=30,438г/108г/моль=0,28183 моль - недост

    n(Cu)=140,852г/64г/моль=2,20081 моль - изб

     

    n(Cu)израсх=2n(Ag)=2*0,28183моль=0,56366 моль

    n(Cu)ост=2,20081-0,56366=1,63715

     

    Так?

    Определить объем затраченной кислоты?

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Мое решение, не уверен что прав, жду критики.

     

    1) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓

    На медной проволоке осело серебро, найдем его массу:

    m(Ag)=171,29г-140,852г=30,438г

     

    2)

    1. 3Ag + 4HNO3(разб) = 3AgNO3 + NO + 2H2O

    2. 3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

     

    3) Найдем n(Ag) и n(Cu):

    n(Ag)=30,438г/108г/моль=0,28183 моль

    n(Cu)=140,852г/64г/моль=2,20081 моль

     

    4) Из первого уравнения найдем n(HNO3)1:

    n(HNO3)1=4/3n(Ag)=4/3*0,28183моль=0,37577 моль

    Из второго уравнения найдем n(HNO3)2:

    n(HNO3)2=8/3n(Cu)=8/3*2,20081моль=5,86883 моль

     

    5)n(HNO3)общ=n(HNO3)1+n(HNO3)2=0,37577моль+5,86883моль=6,2446 моль

    m(HNO3)общ=n(HNO3)общ*M(HNO3)=6,2446моль*63г/моль=393,4098 г

     

    6) Найдем m(р-ра HNO3):

    m(р-ра HNO3)=m(HNO3)общ/w(HNO3)=393,4098г/0,6=655,683 г

    V(р-ра HNO3)=m(р-ра HNO3)/ρ(р-ра HNO3)=655,683г/1,365г/мл=480,3538 мл

    Задания C2.2

    в Учеба

    Опубликовано · Изменено пользователем i-idonka

    Для тех, кто еще не решал из демонстрационного варинта от ФИПИ.

     

    C2.2 "Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом.Напишите уравнения описанных реакций."

    Задания C2.2

    в Учеба

    Опубликовано

    С сайта ФИПИ:

     

    Задание С2, проверяющее знание генетической взаимосвязи неорганических веществ различных классов, предложено в двух форматах. В одних вариантах КИМ оно будет предложено в прежнем формате, а в других в новом, когда условие задания представляет собой описание конкретного химического эксперимента, ход которого экзаменуемый должен будет отразить посредством уравнений соответствующих реакций.

     

    Исходя из этого, хотелось бы как можно больше порешать задания С2 такого типа. На просторах интернета я не нашел, а также в магазинах в книгах ничего подобного пока не видел.

     

    Просьба поделиться такими заданиями)

    в молекулярном и ионном виде написать

    в Решение заданий

    Опубликовано

    сульфат цинка+едкий натрий

    сульфат цинка+едкий натрий(недост)

    сульфат цинка+едкий натрий(изб)

    очень надо

    кто может напишите пожалуйста

    если во втором случае едкий натрий в недостатке, а в третьем - в избытке, то тогда чего вы ожидаете увидеть в первом случае?

     

    ZnSO4 + 2NaOH (разб.) = Zn(OH)2↓ + Na2SO4

    ZnSO4 + 4NaOH (конц.) = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4

×
×
  • Создать...