i-idonka
-
Постов
963 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные i-idonka
-
-
может это поможет http://www.xumuk.ru/esa/
-
-
C6H11(CH3)--->C6H5(CH3) + 3H2
n(C6H11(CH3))=24,5г/98г/моль=0,25моль
n(H2)=3n(C6H11(CH3))=3*0,25моль=0,75моль
V(H2)=22,4л/моль*0,75моль*0,75=12,6л
-
C6H11(CH3)--->C6H5(CH3) + 3H2
n(C6H11(CH3))=490г/98г/моль=5моль
n(H2)=3n(C6H11(CH3))=3*5моль=15моль
V(H2)=22,4л/моль*15моль*0,75=252л
-
200см3=0.2л
n(KOH)=0,4г/56г/моль=0,007моль
Рассчитаем молярную концентрацию р-ра: она равна 0,007моль/0,2л=0,035моль/л
-
так 0.4 это грамм, а не моль
Надо сразу указывать, идею я вам подал
-
4La(NO3)3 → 2La2O3 + 12NO2 + 3O2
n(NO2)=11,2л/22,4л/моль=0,5 моль
n(La(NO3)3)=4/12n(NO2)=(4/12)*0,5моль=0,166моль
m(La(NO3)3)=325г/моль*1,66моль=54,167
-
Данную задачу можно решить системой уравнений:
1) Пусть x = m(NH3), а y = m(H2), следовательно n(NH3)=x/17 и n(H2)=y/2.
Составим систему уравнений:
x + y = 5,5 (для массы)
22,4*(x/17) + 22,4*(y/2)=11,2 (для объема)
2)Выражаем из 1го уравнения y (y=5,5-x) и подставляем его во второе уравнение, получаем следующее:
22.4*(x/17) + 22,4*((5,5-x)/2)=11,2
Решаем данное уравнение и получаем x=5,1
3) Сразу же определим количество NH3:
n(NH3)=5,1г/17г/моль=0,3 моль
А затем и объем:
V(NH3)=0,3моль*22,4л/моль=6,72л
4)Найдем объемную и массовую доли NH3 в данной смеси:
w(обьем)=6,72л/11,2л=0,6 или 60%
w(масса)=5,1г/5,5г=0,927 или 92,7%
-
Na2S + ZnCl2 = ZnS↓ + 2NaCl
2Na(+) + S(2-) + Zn(2+) +2Cl (-) = ZnS↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
S(2-)+Zn(2+)=ZnS↓
?
-
-
Первая реакция протекает: Pb(NO3)2 + Na2S = PbS ↓ + 2NaNO3
Вторая да, РИО
-
Неверно, вот верно:
3 Ca(NO3)2 + 2 Na3PO4 --> Ca3(PO4)2↓ + 6 NaNO3
Ионное уравнение реакции выглядит так:
3Ca(2+) + 6NO3(1-) + 6Na(1+) + 2PO4(3-) --> Ca3(PO4)2↓ + 6Na(1+) + 6NO3(1-)
Краткое ионное:
3Ca(2+) + 2PO4(3-) --> Ca3(PO4)2↓
-
AgNO3 + NaCl = AgCl(осадок) + NaNO3
m(AgNO3)=250г*0.12=30г
m(NaCl)=300г*0.04=12г
n(AgNO3)=30г/170г/моль=0,176 моль
n(NaCl)=12г/58.5г/моль=0,2 моль
По уравнению реакции реакции реактивы относятся как 1:1, следовательно AgNO3 в недостатке и ищем массу осадка по нему:
n(AgCl)=n(AgNO3)=0,176 моль
m(AgCl)=0,176моль*143,5г/моль=25,256г
-
можешь в) подсказать ?
:blink: щас нет, я щас не шарю вообще, пойду спать...
-
1)а) FeO + H2SO4 = FeSO4 +H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
-
Первая реакция которую я указал неправильна, т.к вам необходима реакция с Fe3O4, а я написал с Fe2O3. К сожалению я незнаю таких реакция с Fe3O4.
-
2)Fe3O4 + HNO3= х ; х - Fe(SCN)3
Тут точно Fe3O4?
-
А есть решение более упрощенным способом. Уровня школьника.
Куда уж проще, ну напишите тогда свое решение
-
а с чего вы взяли что реакция пойдет по вашему именно так?
-
1)Fe3O4 - Fe2(SO4)3 - Fe(OH)SO4 - Fe(OH)3 - Fe2O3
а)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
б)Fe2(SO4)3 + 2H2O = 2FeSO4(OH)↓ + H2SO4 (условия 150° C, p)
в)?
г)2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
-
14HI (конц.) + 2H2SO4 (конц.) = 7I2 + H2S + S↓ + 8H2O
-
Определите массу оксида фосфора(5), полученного в результате сгорания 8.68г фосфора в 10 литрах кислорода.
4P + 5O2 = 2P2O5
Найдем избыток и недостаток:
n(P)=8,68г/31г/моль=0,28моль
n(O2)=10л/22,4л/моль=0,44моль
По уравнению реакции n(P)/n(O2)=4/5=0,8
А по условию задачи n(P)/n(O2)=0,28/0,44=0,63
Следовательно P в недостатке, а O2 в избытке.
n(P2O5)=0.5n(P)=0,22моль
m(P2O5)=0,22моль*142г/моль=31,24г
-
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
n(NaOH)=20г/40г/моль=0.5моль
n(H2SO4)=49г/98г/моль=0.5моль
n(NaHSO4)=n(NaOH)=n(H2SO4)=0.5моль
m(NaHSO4)=0.5моль*120г/моль=60г
-
Опишите с позиции метода МО строение молекулярного иона CL(2-),определите кратность связи и магнитные свойства молекулярного иона.
а разве существуют ионы Cl(2-)?
Определите w(соли) в р-ре
в Решение заданий
Опубликовано
m(CaCl2изнач)=50г*0,04=2г
w=(m(CaCl2изнач)+m(CaCl2добав))/(m(р-ра изнач)+ m(CaCl2добав) + m(H2Oдобав))
Получится 0,049 или 4,9%