i-idonka

Рассчитайте сами ответ по указанным мною формулам выше.

Уж очень странные вычисления.

m(р-ра)=ρ(р-ра)*V(р-ра) m(H2SO4)=ω(H2SO4)*m(р-ра)

Есть у кого еще предположения по поводу этой реакции?

Что скажете?

Я предполагаю что будет так: 3H2S2O3 + 4H2Cr2O7 + 6H2SO4 = 4Cr2(SO4)3 + 13H2O

Не я составитель уравнения, переписал я его правильно и ошибок нет.

Вы не поняли, необходимо дописать одно вещество слева и одно справа.

Дописать и уравнять: H2S2O3 + H2Cr2O7 + ... = Cr2(SO4)3 + ...

Сульфат аммония подвергается гидролизу по катиону: (NH4)2SO4 + 2 H2O 2 NH4OH + H2SO4 NH4+ + H2O NH4OH + H+ присутствие катионов водорода дает кислую среду KNO3 не гидролизуется K2CO3 - гидролиз по аниону. а) Первая ступень. K2CO3 + H2O KOH + KHCO3 CO32- + H2O HCO3- + OH- б) Вторая ступень. KHCO3 + H2O KOH + H2CO3. HCO3- + H2O H2CO3 + OH-. присутствие анионов OH- дает щелочную среду

(NH4)2SO4?

может как изменится?

Ответ 3 иона

Ca(HCOO)2↔Сa2+ + 2HCOO1-

Перепишите условие еще раз корректно.

Так? Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4

точно 0,2?

б) CH3, CH3Br, HCHO, NaHCO3

Проверьте решение пожалуйста.

Проверьте решение пожалуйста. К 50г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6% прилили избыток раствора сульфата алюминия. Какой газ выделился при этом? Каков его объем(н.у.)? Условие: m(р-ра Na2CO3)=50г w(Na2CO3)=0,106 ___________________ V(газа)-? Решение: 1) m(Na2CO3)=m(р-ра Na2CO3)*w(Na2CO3)=50г*0,106=5,3г n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/Mr(Na2CO3)=5,3г/106г/моль=0,05моль 2) Гидролизом растворов Na2CO3 и Al2(SO4)3 пренебрегаем. 3Na2CO3 + Al2(SO4)3 → 3Na2SO4 + Al2(CO3)3 Входе данной реакции образуется карбонат алюминия который тут же разлагается водой: Al2(CO3)3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 3) Из первого уравнения следует, что: n(Al2(CO3)3)=1/3n(Na2CO3) Из второго уравнения следует, что: n(CO2)=3n(Al2(CO3)3)=3*1/3n(Na2CO3)=n(Na2CO3)=0,05моль 4) Найдем объем углекислого газа: V(CO2)=Vm*n(CO2)=22,4л/моль*0,05моль=1,12л Ответ: объем углекислого газа равен 1,12л

Наблюдаем выпадение осадка (Al(OH)3↓) и выделение газа (H2↑). Объяснение: Так как соль AlCl3 образована слабым основанием (Al(OH)3) и сильной кислотой (HCl), следовательно она подвергается гидролизу: 1 ступень: AlCl3 → Al3+ + 3Cl- (диссоциация) Al3+ + 3Cl- + H2O → AlOH2+ + 3Cl- + H+ (полное ионное) Al3+ + H2O → AlOH2+ + H+ (краткое ионное) AlCl3 + H2O → AlOHCl2 + HCl (молекулярное) 2 ступень: AlOHCl2 → AlOH2+ + 2Cl- (диссоциация) AlOH2+ + 2Cl- + H2O → Al(OH)2+ + 2Cl- + H+ (полное ионное) AlOH2+ + H2O → Al(OH)2+ + H+ (краткое ионное) AlOHCl2 + H2O → Al(OH)2Cl + HCl (молекулярное) 3 ступень: Al(OH)2Cl → Al(OH)2+ + Cl- (диссоциация) Al(OH)2+ + Cl- + H2O → Al(OH)3↓ + Cl- + H+ (полное ионное) Al(OH)2+ + H2O → Al(OH)3↓ + H+ (краткое ионное) Al(OH)2Cl + H2O → Al(OH)3↓ + HCl (молекулярное) Суммарное уравнение гидролиза: AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3HCl Образованная соляная кислота вступает в реакцию с кусочком цинка с образованием хлорида цинка и водорода: Zn + HCl → Zn(Cl)2 + H2↑

вам ответить правильно вы сделали или нет? И еще, необходимо указывать степень окисления в виде P+3, P-3 и т.д., а вы указываете P3+ что означает "заряд иона"

Спасибо, хорошая книжка. Есть еще у кого нибудь предложения?)

Спасибо, есть у кого нибудь еще что-нибудь по этой теме?