i-idonka

m(CaCl2изнач)=50г*0,04=2г w=(m(CaCl2изнач)+m(CaCl2добав))/(m(р-ра изнач)+ m(CaCl2добав) + m(H2Oдобав)) Получится 0,049 или 4,9%

может это поможет http://www.xumuk.ru/esa/

Мне кажется в задаче(1) необходимо: 1) найти массу чистой соли исходя из данных о 2ом растворе 2) исходя из данных о первом растворе найти массу воды 3) найти отношение этих масс

C6H11(CH3)--->C6H5(CH3) + 3H2 n(C6H11(CH3))=24,5г/98г/моль=0,25моль n(H2)=3n(C6H11(CH3))=3*0,25моль=0,75моль V(H2)=22,4л/моль*0,75моль*0,75=12,6л

C6H11(CH3)--->C6H5(CH3) + 3H2 n(C6H11(CH3))=490г/98г/моль=5моль n(H2)=3n(C6H11(CH3))=3*5моль=15моль V(H2)=22,4л/моль*15моль*0,75=252л

200см3=0.2л n(KOH)=0,4г/56г/моль=0,007моль Рассчитаем молярную концентрацию р-ра: она равна 0,007моль/0,2л=0,035моль/л

Надо сразу указывать, идею я вам подал

4La(NO3)3 → 2La2O3 + 12NO2 + 3O2 n(NO2)=11,2л/22,4л/моль=0,5 моль n(La(NO3)3)=4/12n(NO2)=(4/12)*0,5моль=0,166моль m(La(NO3)3)=325г/моль*1,66моль=54,167

Данную задачу можно решить системой уравнений: 1) Пусть x = m(NH3), а y = m(H2), следовательно n(NH3)=x/17 и n(H2)=y/2. Составим систему уравнений: x + y = 5,5 (для массы) 22,4*(x/17) + 22,4*(y/2)=11,2 (для объема) 2)Выражаем из 1го уравнения y (y=5,5-x) и подставляем его во второе уравнение, получаем следующее: 22.4*(x/17) + 22,4*((5,5-x)/2)=11,2 Решаем данное уравнение и получаем x=5,1 3) Сразу же определим количество NH3: n(NH3)=5,1г/17г/моль=0,3 моль А затем и объем: V(NH3)=0,3моль*22,4л/моль=6,72л 4)Найдем объемную и массовую доли NH3 в данной смеси: w(обьем)=6,72л/11,2л=0,6 или 60% w(масса)=5,1г/5,5г=0,927 или 92,7%

200см3=0.2л Рассчитаем молярную концентрацию р-ра: она равна 0,4моль/0,2л=2моль/л

Первая реакция протекает: Pb(NO3)2 + Na2S = PbS ↓ + 2NaNO3 Вторая да, РИО

Неверно, вот верно: 3 Ca(NO3)2 + 2 Na3PO4 --> Ca3(PO4)2↓ + 6 NaNO3 Ионное уравнение реакции выглядит так: 3Ca(2+) + 6NO3(1-) + 6Na(1+) + 2PO4(3-) --> Ca3(PO4)2↓ + 6Na(1+) + 6NO3(1-) Краткое ионное: 3Ca(2+) + 2PO4(3-) --> Ca3(PO4)2↓

AgNO3 + NaCl = AgCl(осадок) + NaNO3 m(AgNO3)=250г*0.12=30г m(NaCl)=300г*0.04=12г n(AgNO3)=30г/170г/моль=0,176 моль n(NaCl)=12г/58.5г/моль=0,2 моль По уравнению реакции реакции реактивы относятся как 1:1, следовательно AgNO3 в недостатке и ищем массу осадка по нему: n(AgCl)=n(AgNO3)=0,176 моль m(AgCl)=0,176моль*143,5г/моль=25,256г

:blink: щас нет, я щас не шарю вообще, пойду спать...

1)а) FeO + H2SO4 = FeSO4 +H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

Первая реакция которую я указал неправильна, т.к вам необходима реакция с Fe3O4, а я написал с Fe2O3. К сожалению я незнаю таких реакция с Fe3O4.

Тут точно Fe3O4?

Куда уж проще, ну напишите тогда свое решение

а с чего вы взяли что реакция пойдет по вашему именно так?

1)Fe3O4 - Fe2(SO4)3 - Fe(OH)SO4 - Fe(OH)3 - Fe2O3 а)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O б)Fe2(SO4)3 + 2H2O = 2FeSO4(OH)↓ + H2SO4 (условия 150° C, p) в)? г)2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

14HI (конц.) + 2H2SO4 (конц.) = 7I2 + H2S + S↓ + 8H2O

Определите массу оксида фосфора(5), полученного в результате сгорания 8.68г фосфора в 10 литрах кислорода. 4P + 5O2 = 2P2O5 Найдем избыток и недостаток: n(P)=8,68г/31г/моль=0,28моль n(O2)=10л/22,4л/моль=0,44моль По уравнению реакции n(P)/n(O2)=4/5=0,8 А по условию задачи n(P)/n(O2)=0,28/0,44=0,63 Следовательно P в недостатке, а O2 в избытке. n(P2O5)=0.5n(P)=0,22моль m(P2O5)=0,22моль*142г/моль=31,24г

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O n(NaOH)=20г/40г/моль=0.5моль n(H2SO4)=49г/98г/моль=0.5моль n(NaHSO4)=n(NaOH)=n(H2SO4)=0.5моль m(NaHSO4)=0.5моль*120г/моль=60г

а разве существуют ионы Cl(2-)?