i-idonka

Проблема в том что учить по нечему. Вот я и интересуюсь где бы эту информацию взять.

CH≡C-CH2-C(CH3)2-CH3 4,4-диметил-пентин-1 CH3-C≡C-C(CH3)2-CH3 4,4-диметил-пентин-2 CH≡C-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 3,4-диметил-пентин-1 CH≡C-CH(C2H5)-CH2-CH3 3-этил-пентин-1 CH≡C-C(CH3)2-CH2-CH3 3,3-диметил-пентин-1

Добрый вечер. Сейчас я изучаю ОВР и у меня возникают проблемы с дописыванием реакций. К примеру, в том же ЕГЭ абсолютно во всех C1 ОВР требуется дописать. Проблема в том что я не знаю как будет себя вести то или иное соединение в разных средах. В школьных учебниках и книжках для подготовки в ВУЗы такой информации я не нашел. Единственное что есть это поведение MnO4- в разных средах табличка и все. Пожалуйста помогите мне в сложившейся ситуации.

BaO + CO2 = BaCO3 BaCO3 + 2HCl (разб.) = BaCl2 + CO2↑ + H2O

Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 Значения квантовых чисел для последнего электрона (выделен красным кружком на изображении): n(главное квантовое)=3 l(орбитальное)=2 m(магнитное)=+2 s(спиновое)=+1/2

Просто умножил на 2 массу соли и массу воды для простоты вычисления

S(Na2SO4)20oC=16,1г/100гH2O в процентах будет (16.1/100)*100%=16.1%

m(H2O)=1г/мл*200мл=200г Пусть х=m(соли), тогда: 0,2=x/(200+x), откуда x=50

А как задачу решать? Никогда не сталкивался с таким :unsure:

ОВР: Методом электронно-ионного баланса подберите коэффициенты окислительно-востановительной реакции: H2S+6O4+KI-1=H2S-2+I20+K2SO4+H20 1| S+6+8e→S-2 4| 2I-1-2e→I20 3H2SO4 + 4KI = H2S + 2I2 + 2K2SO4 + 2H20 - у меня не уравнивается, и в сервисе уравнивания тоже. Вероятно есть ошибка в составлении реакции.

Мой ответ сошелся. Распишите ваше решение, наверняка вы где-то что-то округлили.

У меня вышла опечатка, исправлена крысным

AlCl3 гидролиз идет по катиону Al3+ в 3 ступени, т.к. соль образована слабым основанием (Al(OH)3)) и сильной кислотой (HCl) 1 ступень: AlCl3 → Al3+ + 3Cl- (диссоциация) Al3+ + 3Cl- + H2O → AlOH2+ + 3Cl- + H+ (полное ионное) Al3+ + H2O → AlOH2+ + H+ (краткое ионное) AlCl3 + H2O → AlOHCl2 + HCl (молекулярное) 2 ступень: AlOHCl2 → AlOH2+ + 2Cl- (диссоциация) AlOH2+ + 2Cl- + H2O → Al(OH)2+ + 2Cl- + H+ (полное ионное) AlOH2+ + H2O → Al(OH)2+ + H+ (краткое ионное) AlOHCl2 + H2O → Al(OH)2Cl + HCl (молекулярное) 3 ступень: Al(OH)2Cl → Al(OH)2+ + Cl- (диссоциация) Al(OH)2+ + Cl- + H2O → Al(OH)3↓ + Cl- + H+ (полное ионное) Al(OH)2+ + H2O → Al(OH)3↓ + H+ (краткое ионное) Al(OH)2Cl + H2O → Al(OH)3↓ + HCl (молекулярное) Суммарное уравнение гидролиза: AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3HCl Реакция среды - кислотная, так как присутствуют ионы водорода (H+)

Sn(OH)2 + H2S - не РИО

Все соли являются электролитами

Первая: NaBr,NaOH,CaCO3

1. а)Измельчение может повлиять на скорость реакции. Пример: окисление стружки цинка или кусочка цинка соляной кислотой - реакция будет проходить быстрее со стружкой цинка, так как площадь соприкосновения реагирующих веществ будет больше, нежели с кусочком данного металла. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ б)Предположу, что серная кислота выступает в роли катализатора. 2. Так как идет увеличение объема газов в 2 раза, следовательно их концентрации будут уменьшаться в 2 раза: [N2]=[H2]=0.5моль/л/2=0.25моль/л При увеличении объема газов скорость реакции понижается.

а)реакция бромирования(взаимодействие этана с бромом Br2) C2H6 + Br2 → C2H5Br + HBr (бромэтан) б)реакция дегидрирования бутана C4H10 (Cr2O3,t)→ C4H8 + H2 (бутен) в)реакция изомеризации гептана C7H16 (AlCl3,t)→ C7H16 (изогептан) г)реакция нитрирования бутана C4H10 + HNO3 → C4H9-NO2 + H2O (нитробутан) д)реакция горения пропана C3H8 + 5O2 → 3CO2↑ + 4H2O

1) Можете написать процесс гидролиза сами?

3) -2H (дегидрирование) Cr2O3(kat) to

Приведите термохимическое уравнение реакции

HCOOH + Ag2O → 2Ag + CO2 + H2O n(HCOOH)=0.5*n(Ag)=0,5*(5,4г/108г/моль)=0,025 моль m(HCOOH)=0,025моль*46г/моль=1,15г

N-2 → N0 следовательно в-ль Bi+3 → Bi0 следовательно ок-ль

N2H4=N2+NH3 - восст. N K2[sn(OH)4]+KOH+Bi(NO3)3=K2[sn(OH)6]+Bi+KNO3 - окис. Bi

(NiOH)1+ [Al(OH)2]1+ (CuOH)1+ FeOH2+ Cr3+