rifut
-
Постов
66 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные rifut
-
-
Там же те же самые, что и здесь. Я их все прочитал)
-
Имеется ввиду хлорацетофенон? На самом деле, вряд ли именно такое в-во получалось, потому что хлорировалась ацетилсалициловая к-та (как наиболее доступное в-во) или ее продукты обработки. Получалась сложная смесь, которая тем не менее, обладала слезоточивым действием. Вряд ли лучше, чем простой хлорацетон, зато понты :-)
Я это и пытался внушить своим читателям, однако кое-что не понимает, насколько самодельная пиротехника опасна и воспринимает "Байки...", как руководство к действию. Надеюсь, таких мало.
ProfP, хотелось бы почитать ещё баек, уж очень интересные события Вы описываете и из каждой можно вынести урок; некоторые истории такие, что дух захватывает...
Особенно впечатлило про чай с цианидами... Не дай Бог...
Повторю слова других формучан: у вас отличный стиль написания историй!! Все 120 страниц прочитал за недельку, это была очень интересная неделя!
Продолжайте и успехов вам на этом попроище (:
-
1
-
-
Подскажите пожалуйста будут ли реагировать концентрированная H2SO4 + Al4C3 = ? Нагревать надо?
Должно быть по аналогии, как и с водой тут http://xumuk.ru/encyklopedia/1871.html:
Аl4С3 + 12Н2О => 4Аl(ОН)3 + 3СН4
только будет метан и соль, если что - исправьте меня
-
X + 2HCl => XCl2 + H2
2*n(X) = n(HCl)
n(X) = m(X) / M(X);n(HCl) = m(HCl) / M(HCl);
m(HCl) = ωр-р(HCl) * m(HCl);
2*m(X) / M(X) = ωр-р(HCl) * m(HCl) / M(HCl);
Отсюда осталось только выразить молярную массу нашего неизвестного металла и подставить вместо переменных исходные данные, предварительно переведя концентрацию из процентов в кое-что другое
-
1
-
-
Люди, подскажите, пожалуйста, если проводить реакцию, в ходе которой выделяется водород (Zn + HCl, как для восстановления органики используют), с аминоспиртом, будет ли что-то происходить что-то с аминогруппой? Может быть, будет что-то с гидроксогруппой? Если попробовать провести реакцию аминоспирта с галогеноводородом сначала будет же аммоний-катион, верно? А если уже пытаться восстанавливать такую соль, что получится?..
Прошу прощения, если это простые вопросы, самому с лекциями и парочкой книжек не получилось разобраться.. :bh: -
Можно ли как нибудь получить дихлорметиламин в водном растворе . или он сразу же разлагается ? ведь трихлорид азота можно получить из водного раствора . Может соль метиламина обработать гипохлоритом ? Просто интересное соединение получается .
Ну так что , стабильно оно или нет ?
Яндекс. Найдётся всё.
http://wayfilm.ru/forum/pogovorim-pro-vzryvchatku-3/97/
Есть немного информации про это...
-
Вариант у меня возник ещё один.. Правда не знаю на сколько он вообще уместен...
Для "обновления" воздуха и в добавок к этому, для увеличения содержания кислорода можно использовать аквариумный насос для подачи воздуха в систему, для поглощения углекислого газа. Как уже предлагали: можно рядом местом, где выделяется кислород поставить сосуд с известковой водой. Ну, ещё лучше было бы, если бы из того места, где идёт выделение углекислого газа, отводить сам газ и пропускать его через известковую воду для его как бы удаления)) -
А я йод собирал этим способом тоже, но другой больше понравился: в лабораторный стакан слил несколько пузырьков йода, собрал установку для электролиза соленой воды (хлорид натрия), хлор пропускал через этот раствор и йод в кристаллическом виде выпадал. Основную часть раствора после окончания процесса слил, а остаток сам испарился за некоторое время, вот вам и готовый продукт
-
-
Есть реакция в книжке "Na2 O3 + Na2CrO4 + NaOH ->"
задание: Закончить уравнения реакций и определите, к какому типу (межмолекулярное, внутримолекулярное окисление-восстановление, диспропорционирование) они относятся
<уравнений несколько, но меня интересует только это>
мне интересно что это за первое соединение натрия и что получится? если там карбонат натрия, то тоже помогите, пожалуйста))
-
Точно эту задачу можно решить только с привлечением дополнительных данных, а именно плотности полученного раствора.
План работы такой - 1) находите массу раствора; 2) массовую долю HCl 3) по таблицам находите плотность раствора с такой массовой долей, 4) находите объем раствора по массе и плотности, Далее - как задумано титр.
Приближенно: считаете, что плотность полученного раствора = 1 г/мл
Или второй вариант: считаете, что Vр-ра = V взятой воды, т.е. 300 мл
Кстати, объем раствора вам нужен еще и для нахождения молярности с=n/V
огромное вам спасибо за ответ!!!!!!!
я уже думал что никто мне не ответит :cp:
-
Прошу вас, помогите мне решить данную задачку - часть получается, что-то нет :(
в 300 см^3 воды растворили 12 л HCl (объём измерен при Н.у.). Вычислить молярную концентрацию, моляльность и титр полученного раствора.
Я решал так:
n(HCl) = V/VM = 12/24,4 = 0.5357 моль
m(HCl) = n*M = 0.5357*36.5 = 19.55305 г
μ (моляльность) = n/mр-ля = 0,5357/0,3 = 1,7856 моль/кг
pV = nRT, V = nRT/p = (0.5357*8.31*273)/101,325 = 11,994 л
T = m/V = ... - как это надо считать?
только про титр я не знаю что надо делать, в остально более-менее уверен
-
pV = nRT
p - давление, при котором, производили измерения, Па
V - объём вещества, м^3
n - количество вещества, Моль
R = 8,31 Дж/кг*К - универсальная газовая постоянная,
T - температура, при которм производили измерение, К - Кельвины
молярный объём - VM = V/n
pV = nRT |: n
pVM = RT
VM = RT/p
При Н.у.:
[p] = 101325 Па, [T] = 273,15 К = 0 °C
VM = RT/p = (8,31*273,15)/101325 = 0.022401939 ~~ 0.0224 м^3/моль
При стандартных условия поситай по аналогии, там, вроде, только температура будет 293 К = 20 °C и, наверно, что-то с давлением будет...
-
1
-
-
Всем доброго вечера!
не хотелось бы создавать новую тему и ришил задать свой вопрос здесь:
Na2S + NaNO3 + H2SO4 =>
прошу: напишите, пожалуйста, что получится и коэффециенты, если не лень, очень благодарен))
-
а изменить ник-нейм нельзя?
-
Собственно сам вопрос: где можно достать эти объекты в Москве? - глупый вопрос, конечно... но заказывать килограммами всё это дело с фирм-оптовиков не вариант, может подскажите такие места, где точно продают эти вещи на развес (мне какждого по пару/несколько метров нужно)
-
-
почему в воду-то? я же говори про получение натрия методом лампочки из раствора его солей....
вот обычно берут расплав нитрата натрия, а я решил спросить "почему нельзя взять его раствор хотя бы" - если я что-то не так говорю, прошу исправить меня
-
Пока что ещё один вопрос возник: растворы не используют, да? почему?
-
-
Не хочу создавать новую тему, моя задача простая -
написать уравнение реакции: KNO3 + KOH + MnO2 = ?
помогите, пожалуйста. не уравнивайте пожалуйста - хочу сам помучиться
-
-
есл ив раствор трёххлористого железа добавить маленькие кусочки обычного железа, то получится хлорид железа 2 - я прав? 2 моль хлорида железа 3 + 1 моль обыного железа - образуется -> 3 моль хлорида железа 2
-
На форуме где-то когда-то читал про получение кристаллического йода из его спиртовой настойки.
Там сказали можно поличить йод если пропустить хлор через сам раствор.
Я делал так: взял электролизёр, приготовил насыщенный раствор поваренной соли, одел на анод (+), там, где будет выделяться хлор
трубочку от шприца, а на неё - резиновую трубочку, которую опустил в раствор йода, вот картинка:
http://img-fotki.yandex.ru/get/4402/91149839.0/0_60d75_b238c1ac_XXXL.jpg
через некотрое время начал выпадать кристаллы йода, потом тёмно-красный цвет пропал и стал бело-зелёно-жёлтым.
лишнюю воду я откачал туалетной бумагой, а отсаток воды сам испарился.
когда вода испарялась, я временами перемешивалвлажный йод, чтоб быстрее высох
надеюсь, после того, как люди писали про наркоманов, что на меня не обдятся, форумчане (модераторы, если что удалите моё сообщение)
лабматериалы продаю (штативы,стекло,термометры,вакууметр и др)
в Барахолка
Опубликовано
Штативы сколько стоят?
У них стержень есть?