rifut
-
Постов
66 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные rifut
-
-
ни разу не проводил электролиз органических соединений)
там будет просто кислотный остаток уксусной кислоты?
а борная кислота не пойдёт?
-
Простите, я ступил: на катоде восстанавливается водород, а на аноде окисляется вода
и тот, и тот электрод сделан из припоя.
ну вот из чего я решил что всё это произойдёт:
будем считать что у нас есть ионы металлов,
тогда у нас есть смесь катионов: Cu+, H+, Pb2+, Sn2+;
и смесь анионов: OH- и SO42-.
восстанавливается медь, выпадающая в осадок, и водород; ионы свинца и олова остаются в растворе.
окисляется гидроксид-ион, образующий воду и кислород; сульфат-ион остаётся в растворе.
получилось что плавают: сульфат-ион, ионы свинца и олова.
сульфат-ион и ион свинца вместе ужиться не могут, следовательно выпадает в осадок.
ну а ион олова и сульфат-ион образуют растворимую в воде сульфат олова.
правильно? азотной кислоты полка нету, так что этот вариант я отбросил сразу)
-
ну да, припой, а как тогда будет правильно?
-
Захотел выделить свинец или его соль. Решил что лучше всего для этой цели будет использовать водный раствор сульфата меди.
Как я понял при электролизе будет происходить следующее:
1) на аноде- будет восстанавливаться водород;
2) на катоде- будет окисляться вода, образуя кислород;
3) в растворе будут оставаться катионы Sn2+ и Pb2+, и будет плавать анион SO42-
Эти ионы не смогут ужиться вместе и образуется PbSO4, выпадающий в осадок, и SnSO4, остающийся в растворе.
Если что не правильно - исправьте. Я провёл это и на отрицательном электроде у меня получалось что-то черно-красное и на дно выпадал какой-то белый порошок.
Что это? А медь куда пойдёт? Что с ней будет?
-
3I2 + 2Al -> 2AlI3 делали. красиво!)
что можете ещё предложить? только, пожалуйста, не надо экзотические реактивы брать)
-
А пищевая плёнка сойдёт?
-
Пожалуйста, можете сказать: из чего делается мембрана при электролизе (там при электролизе NaCl и воды)?
-
-
да катод - ошибся, простите
я изначально ошибся, значит надо перефразировать:
электролиз воды и растворённого в ней хлорида натрия, с угольным анодом и катодом, сделанным из припоя (Pb-60%, Sn-40%)
что будет выделяться?
-
Простите, Сu откуда?
вы это на другой вопрос? а то я не совсем понял)
-
Ещё один вопрос, ну или утверждение:
Если я буду проводить электролиз насыщенного водного раствора хлорида натрия с анодом, сделанным из припоя (олово-60%, свинец-40%) и угольным катодом (из батарейки),
то анод будет растворяться, при этом на аноде сначала будет восстанавливаться свинец, затем олово и натрий, так что ли?
-
спасибо за ответ!
Если я проводил элетролиз без диафрагмы, то как у меня могла получится ржавчина?
Ёмкость была отмыта хорошо (перед №1) , но второй раз я проводил электролиз сразу же после того,
как провёл элетролиз №1 (я просто добавил соль и тёплую воду и перемешал до полного растворения,
пока раствор не стал насыщенным)
-
Когда я проводил электролиз насыщенного водного раствора хлорида натрия при комнатной температуре (будем считать это 1 раз),
электролиз проходил нормально и через некоторое время я решил что конец и надо выключать - выключил.
чтоб проверить действительно ли это гидроксид натрия, взял пипеткой несколько капель NaOH и добавил в пробирку с NaOH сульфат меди.
эта смесь стала оранжевой и в осадок выпала ржавчина
проводил электролиз №2, после этого я опять решил проверить: это NaOH (так на всякий случай)? опять та же реакция на ржавчину:
добавил и FeSO4 и "NaOH", осадок оказался не оранжево-красный, а тёмно-сине-зелёный.
что это? может это произошло из-за того, что я не убирал выделяющийся хлор?
и проводил электролиз №3, выделяющийся хлор я отводил от катода с помощью шприца (без поршня),
на которую была насажена резиновая трубка (может, из чего-то другого, я её купил в аквазоомаркете для компрессора).
другой конец трубки я опустил в спиртовую настойку йода, чтобы выделить I2.
через некоторое время вместе с йодом стал выделяться кокой-то белый порошок, что это?
-
СПАСИБО!!
КАК МОЖНО ЗАКРЫТЬ ТЕМУ? ИЛИ ОНА САМА ЗАКРЫВАЕТСЯ?
-
Пожалуйста помогите мне уравнять:
CuSO4 + H2O -{элетролиз}-> Cu + H2SO4 + H2O + O2↑
Электролиз сульфата меди с электродами, сделанными из сплава свинца и олова
в Общий
Опубликовано · Изменено пользователем rifut
Вот если я буду использовать катод, сделанный из графитового стержня, и анод из сплава олова и свинца (припоя),
то на катоде будет PbSO4 и SnSO4, а на аноде Cu? так что ли? или я что-то перепутал? или ничего не изменится?