Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Ксения...

Участник
  • Постов

    207
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Ксения...

  1. Здравствуйте !!! Помогите пожалуйста составить фрагмент белка из аспартата,глутамина,пролина, гистидина,глицина.....
  2. Здравствуйте....помогите пожалуйста....совсем запуталась.Для определения кислотности желудочного сока измеряна ЭДС двух цепей Hg |Hg2Cl ,KCL(0,1н)||желудочный сок|| 2H+ | Н2,Рt Hg |Hg2Cl ,KCL(0,1н)|| 2H+ | Н2,Рt ЭДС первого из них при 291 К - 0,42В ,а второго - 0,338В.Обчислить рН желудочного сока φкал =0,281 в .Рассчет будем вести по формуле Е- φкал/ 0,059 ?Так даны 2 значения ЭДС.... .
  3. это конечно более матаматический вопрос....но....Помогите пожалуйста...
  4. ЗДРАВСТВУЙТЕ !!!!Помогите пожалуйста найти константу,формула Еакт = { R * ln (k1 / k2 ) } / (1/Т1 - 1/Т2) ,надо найти k2 ,остальные показатели все известны 75={8.314 * ln ( 0.0019 / К2 ) } /-0.005
  5. создайта свою тему,и все Ваши вопросы поместите худа...
  6. Вы же такие умные!!!Подскажите пожалуйста!!!
  7. Здравствуйте !!! Поскажите пожалуйста правильно ли я думаю . Для определения кислотности желудочного сока измеряна ЭДС двух цепей Hg |Hg2Cl ,KCL(0,1н)||желудочный сок|| 2H+ | Н2,Рt Hg |Hg2Cl ,KCL(0,1н)|| 2H+ | Н2,Рt ЭДС первого из них при 291 К - 0,42В ,а второго - 0,338В.Обчислить рН желудочного сока φкал =0,281 в. Если используется каломельный электрод,то рассчет ведем по формуле рН=Е-φкал/0,059 ,но почему даны ЭДС 2-х цепей?
  8. Ой ,наконец-то дошло!!!Спасибо большое .....ох и долго ж доходило :co:
  9. Получается рычаг от линии ординат t,до точки и от точки до линии ликвидуса ,рычаг можно хоть сантиметром измерить?
  10. Кажется получилось http://s017.radikal.ru/i439/1212/4f/f90a95185c3b.jpg
  11. Сейчас попрбую...я не могу прикрепить, файл не грузится
  12. Точка євтектики соответствует 84%мочевині и 16%левомицетина.........
  13. Да нет, не думаю, я вообще рН KCl в учет не брала.... А как же решается эта задача?
  14. Помогите пожалуйста посчитать степень диссоциации для трихлоруксусной кислоты,α=i-1/n-1 ?только не знаю к своему стыду сколько будет n(по ходу 2 ,но не уверена )
  15. Здравствуйте!!!Подскажите пожалуйста,если молекулярная масса трихлоруксусной кислоты по закону многоуважаемого Рауля 1.4 а молярная масса трихлоруксусной кислоты163.4 г/моль то как узнать диссоциация происходит или нет?
  16. Дана диаграмма плавления простой двухкомпонентной системы с простой эвтектикой.Помогите пожалуйста
  17. Подскажите пожалуйста ,многоуважаемые химики !!!Что по этому вопросу необходимо отразить (высокое поверхностное напряжение,аномальную теплоемкость ? )
  18. ЗДРАВСТВУЙТЕ!!!! Проверьте ,Дорогие, задачу пожалуйста!!!Обчислить ЭДС гальванической цепи Zn | ZnCl2 || Ag | AgNO3 0/1моль/кг 0.05 моль/кг при t 298К ,если средние ионные коэф.=0,52 и 0,76 соответственно;;;φZn2+/Zn0 = -0,763В ; φAg+/Ag0 = 0.799В. ЭДС всегда является положительной величиной и равна разности электродных потенциалов катода и анода: т.е Е = ε Ag- εZn ,теперь надо найти ε Ag, εZn,по формуле Нернста ,получается ε Ag =0.79 В,εZn =-0.77В,Е=0,79-(-0.77)= 1,56 В !!Правильно??
  19. Ну пожалуйста!!!Посмотрите. правильно?
  20. Но условие задачи говорит о другом,может я неправильно поняла условие? :D :D :D :D :D
  21. Для определения кислотности желудочного сока измеряна ЭДС двух цепей Hg |Hg2Cl ,KCL(0,1н)||желудочный сок|| 2H+ | Н2,Рt Hg |Hg2Cl ,KCL(0,1н)|| 2H+ | Н2,Рt ЭДС первого из них при 291 К - 0,42В ,а второго - 0,338В.Обчислить рН желудочного сока φкал =0,281 в. Равновесный потенциал водородного электрода всегда отрицателен,поэтому равновесный потенциал каломельного электрода больше значит - 0,42В ЭДС каломельного электрода ,находим потенциал водородного электрода ЭДС=φкал-φн, следовательно φн= φкал-ЭДС ,0,028-0,42= -0,139В А теперь найдем рН-так как φн =- 0,059 рН,то рН=0,139/0.059=2.3 кислотность малость понижена !!!Правильно.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика