Тома-Тома

Возможна ли такая реакция горения оксида азота? NO газ + ½ O2 газ= NO2газ

:cd: Спать с чистой совестью. Спасибо большое

А там же подсказка была, что в этом случае происходит только разложение воды. Значит молярная концентрация... ну возрастает получается. Воды же меньше становится в растворе. И у меня ещё полуночи нет.

а если учитывать, то концентрации обеих солей уменьшатся?

ну логично что концентрация этой соли уменьшится. А сульфата магния такая же останется. Так? не ругайте)

бррр... ну а почему не на катоде? Хлор на аноде, калий на катоде... опять неправильно? а молярная концентрация вообще дремучий лес( 2KCl + 2H2O = 2KOH + Cl2 + H2 на катоде водород! на аноде хлор. Так? на аноде первым будет окисляться хлорид-ион до хлора А молярная концентрация? С ней что?

К катоду двигаются катионы магния. Кроме того, около катода находятся молекулы воды. Стандартный электродный потенциал системы Mg2 + + 2е = Mg0 (-2,36 В) значительно негативный потенциала водородного электрода в нейтральной водной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением водорода с образованием ионов ОН-в приэлектродных слое: 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- К аноду движутся анионы SO42-. Кроме того, там находятся молекулы воды. SO42 - анионы кислородсодержащей кислоты. Поэтому вместо их разрядки на аноде будет происходить окисление молекул воды: 2H2O - 4e → O2 + 4H + При пропускании через раствор электрического тока ионы K + на катоде присоединяют электроны и восстанавливаются атомарного натрия, ионы хлора Сl-на аноде окисляются до атомарного хлора с последующим образованием молекул. На аноде Сl-- ​​е = 1/2Cl2 На катоде К + + е = К Анод является окислителем, а катод - восстановителем. Вот что я понаписывала. Но ответа на вопрос у меня так и нет Как изменится молярная концентрация этих растворов?

2. Как изменятся молярные концентрации хлорида калия сульфата магния при электролизе раствора, содержащего еквимолярную смесь этих солей? Как изменится ваш ответ, если вместо хлорида калия использовать сульфат калия? Пожааааалуйста...

За первое спасибо большое) А второе можно? Хоть как-то очень-очень вкраце.. :unsure:

1.Составьте уравнения полуреакции окисления на аноде и восстановления на катоде, протекающих при электролизе а) плаву йодида калия, б) водного раствора йодида калия (инертные электроды) 2. Как изменятся молярные концентрации хлорида калия сульфата магния при электролизе раствора, содержащего еквимолярную смесь этих солей? Как изменится ваш ответ, если вместо хлорида калия использовать сульфат калия?

С 230т. серного колчедана, массовая доля сульфуру в котором 45%, добыто сульфатную кислоту массой 450т. (в пересчете на безводную). Вычислить выход сульфатной кислоты. Помогите только с уравнением реакции. Как из колчедана сразу сульфатную кислоту получают???

Смешали раствор сульфата алюминия и 20 мл 21% раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,19 г/мл). Рассчитайте массу осадка образовавшийся если сульфат алюминия находится в избыточном количестве. Моё решение: Al2(SO4)3 + 6NaOH (розч.) = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 Осадок - 2Al(OH)3 Масса раствора NaOH m раствора = V* Р(плотность) = 20 * 1,19 = 23,8 г. Масса чистого NaOH равна m NaOH = 23,8*0,21 = 5 г. М NaOH = 40. Значит в реакции участвует 0,125 моль NaOH M Al2(SO4)3 = 340 Если сульфат алюминия в избытке значит участвует 1 моль... Вернее не 1 и не 0,125... а смотрим по реакции? а дальше? Помогите пожалуйста

V2 = V1 * 2 30/10 V2 = V1 * 23 V2 = V1 * 8 а закон действующих масс? И какое может быть уравнение реакции?

Закон действующих масс? Кр = {NO2} / {N2O4} в условии вообще-то дано, что "Как изменится скорость обратной реакции если концентрацию NO уменьшить в 2 раза, а температуру снизить на 30" Но незнаю, может опечатка? Уравнение реакции N2O4(г) = 2NO2(газ) только такое может быть?

Температурный коэффициент скорости обратной реакции N2O4 - 2NO2 равна 2. Как изменится скорость обратной реакции если концентрацию NO2 уменьшить в 2 раза, а температуру снизить на 30? V= C/T (изменение концентрации на изменение температуры) это получается... V = 1/2 / 30? .....

Определите количество тепла, которое можно получить при горении 1 кг. метилового спирта, если реакция происходит по уравнению: CH3OH + 1.5 O2 = CO2 + 2 H2O H (энтальпия)= -722.3 кДж

Спасибки) ну точный состав не указан, так что изначально какие там примеси мы незнаем, значит считаем что 100% из углерода

Рассчитать состав газов, выбрасываемых в воздух во время сжигания каменного угля массой 500 кг. Определить количество воздуха, необходимого для сжигания каменного угля, учитывая, что топливные компоненты сжигаются на 100%. помогите пожалуйста

ρ = ρ0 *T0*p/T*p0 = M*273*p/(22.4*T*p0) но при нормальных условиях же давление 760 мм.ст.ст. Как его в кПа перевести? или кПа в мм.рт.ст.?

Как называется что?)

Найти молекулярную массу, плотность и вязкость смеси газов SO2, N2, C6H6, если их объемные доли 35, 57 и 8% соответственно. Давление смеси 140 кПа, а температура 170 С. Молекулярные массы получаются М SO2 = 64, М N2 =28, М C6H6 =78 М смеси = 64*0,35+ 28*0,57 + 78 * 0,08 = 44,6а дальше? Уравнение менделеева-клапейрона использовать для определения плотности каждого газа? В этом уравнении я путаюсь с единицами измерения, дальше же плотность смеси то же вычисляется как сложение плотностей каждого газа * объёмную часть его в смеси?

Да, поняла) Спасибо большое)

а как же х/2 перед азотом? или получится в идеале такое уравнение реакции 2NO + 2H2O = 2H2O + N2 ? аа... х = 1,34*0,67 и /2, т.к. N2. Вот сюда єта двоечка и делась, правильно?

У меня такая же задача, но азота выделилось 15 литров. непонятно почему "x/2 = 1.34/30 = 0.045; x = 0.09" если объём азота равен 15 л., то 1.34NxO + 1.34H2 ---> 1.34H2O + x*0,67/2 N2

Вопрос такой. "Фарбники. Поясніть явище фарбування. Штучні та природні фарбники. Застосування, значення." Вобщем "Красители Объясните явление окрашивания (процесс наверно). Искусственные и природные красители" Кроме последнего предложения даже незнаю что писать) Окрашивание чего? Окрашивание чем? Явление окрашивания.. - способность красителем поглощать избирательно видимые лучи цвета. Может кто-то знает статью умную или книжку где это всё подробно, но вкраце описано?)