Помогите решить задачу, плиз. Сам момент в универе упустил, в интернете найти не могу.
Определите объем водорода при 25 градусов по цельсию и 68000 паскалей, выделяющегося при взаимодействии 10г магния с избытком серной кислоты.
Вот мои рассуждения:
1)перевести температуру в Кельвины, рассчитать моли магния и подставить все это в PV=nRT, затем V=(nRT)/P
2)подставляем величины, получаем V=0,015 л.
Дальше я не уверен, но делал так:
3)берем уравнение P1*V1/T1=P2*V2/T2, где T2 и P2 - нормальные температура и давление, равные 273 К и 101 325 Па, V2 - полученное нами значение 0,015 л, P1 и T1 - данные в условии.
4)надо найти V1:
V1=P2*V2*T1/(T2*P1)
V1=0,024 л.
и все бы ничего, но в ответе в учебнике пишут, что ответ - 14,99 л! помогите найти, в чем проблема? может, размерность не ту указал?
но вроде все верно: Паскали, кельвины, литры, 8.31-газовая постоянная:/
или вообще не так решать?
спасибо.