LoveAsSC

=)) Ну, количество растворённого вещества на единицу объёма раствора. а формула ν/V...

Количество вещества?

Подскажите как найти См?(если дано то что нашли в этой теме..

Спасибо

А ещё подскажите пожалуйста вот в этой формуле α = (Кг/См)1/2 что такое См?

Спасибо а С это то что у меня 0.35г/л?

А что тут f ?

да, это я ни то написала(концентрация это 0.35г/л, только вот как её связать с нормальностью

А по какой формуле можно её(нормальность) найти?

Подскажите пожалуйста как найти C(1/zX), если дано ρ=0.35 г/л

Исходя из этого Кг = Kw/Кд Кг=10-14/10-4 Кг=10-10 Верно?

Она равна 2.6*10-11? Я поняла)спасибо что обьяснили

По второй))

Вторая

Да гидролиза. Вот: MnCl2=(диссоциация) Mn2+ + 2Cl- Mn2 + H2O=Mn+(OH)- + H+ Mn2 + 2Cl- +H2O=Mn+(OH)- + 2Cl- + H+ MnCl2 + H2O=Mn(OH)Cl + HCl

Я просто подумала по первой..)уравнение мне только по первой надо..

По первой

Константу Mn(OH) ?

Спасибо, а сколько будет Кд(MnCl2) ? нигде найти не могу её

Дано: Соль-MnCl2 Концентрация-0.35 г/л ---------------- Найти: С(1/zX)-? Степень гидролиза Кд pH Помогите пожалуйста разобраться

Всё получилось)) 4KBr + MnO2 + 4H2SO4 --> 2Br2 + MnSO4 + K2SO4 + 2H2O Спасибо вам за помощь, хоть разобралась..)

><с водородом имправизация...а вот бром... х1 MnO2 + H+ +2e- -> Mn+2 + H2O х2 Br- -1e- -> Br2 не вижу ошибку((но она явно есть..

MnO2 + H+ +2e- -> Mn+2 + H2O Br- -1e- -> Br2 Mn+4O2 + H2+ + 2Br- --> Mn+2 + H2O +2Br20 Вот так вышло, правильно?

Да задание именно в этом заключается, дословно: Подберите коэффициенты в уравнении реакции методом электронно-ионного баланса(метод полуреакций). Окислителя и восстановителя я определила, загвоздка в составлении краткого ионного ур. KBr(в-ль) + MnO2(о-ль) + H2SO4 --> Br2 + MnSO4 + K2SO4 +H2O K++Br-+Mn4++O2 2- + H2++SO42- --> Br20 + Mn2++SO42- + K2++SO42- +H2O, а как дальше?(что зачёркивать?ведь в правой части дважды встречается SO42-

Вот последний мне и нужен, но разве для него не нужно писать ионное уравнение?