venisyella1995

спасибо, большое))

спасибо))

1)вычислите массу и объем (н.у) водорода,, который можно получить прирастворении19,5 г цинка в избытке разбавленной серной кислоты? 2)вычислите массу цинка,который следует растворить в избытке соляной кислоты, что бы получить 56 л (н.у) водорода? 3)вычислите массу и объем (н.у) кислорода , необходимые для сжигания 20 г водорода. расчитайте массу образовавшейся воды? 4)вычислите массу и объем (н.у) водорода необходимые для получения 56 л (н.у) сероводорода. расчитаите массу серы ,которая потребуется для реакции? 5)вычислите массу 10% раствора гидрооксида натрия и массу аллюминия , необходимые для получения 1 л (н.у) водорода?

1) вычислите молярную концентрацию йонов водорода и нитрит-ионов в 0,1 м водном растворе азотистой кислоты 2)вычислите молярную концентрацию йонов водорода и ацетат -ионов в 0,01 м водном растворе уксусной кислоты 3)при какой молярной концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты составит 20%? 4)степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,2 м водном растворе равна 0,03. расчитайте константуц диссоциации муравьиной кислоты 5)степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 м водном растворе равна 0,013. при какой концентрации раствора фтороводородной кислоты ее степень диссоциации будет такуой же? 6)сравните степень диссоциации кислот в 0,1 м водном растворе: муравьиной , уксусной, пропановой и масляной. расположите кислоты в ряд по возрастанию степени диссоциации. объясните тенденцию в изминениии степени диссоциации в таком ряду кислот. 7)смешали два водных раствора: 50мл 0,01 м HNO3 и 150мл 0,1 м HCOOH. расчитайте молярную концентрацию ионов водорода в в полученном растворе. 8)смешали два водных раствора: 100мл 0,01 м HCl и 100мл 0,1 м CH3COOH. расчитайте молярную концентрацию ионов водорода в в полученном растворе. 9)смешали два водных раствора, содержащих соответственно 5 моль азотной кислоты и 4,5 моль гидрооксида натрия. определите количество вещества образовавшейся соли и реакцию среды в полученном растворе.

хоть что нибудь

1) смешали два раствора , содержащих гидроксид кальция массой 111 гр и 292 г HCl. определите массу образовавшейся соли 2)вычислите массу осадка образовавшегося пр взаимодействии 66,2 г водного раствора нитрата свинца (2) с избытком раствора сульфата натрия 3)вычислите массу осадка образовавшегося пр взаимодействии 66,2 г водного раствора нитрата свинца (2) c раствором, содержащии сульфата натрия массой 31,6 г 4) навеску медного купороса массой 5 г растворили в воде и добавили 0,8 г гидроксида натрия. осадок отфильтровали , высушили и прокалили. порцию вещества, образовавшегося в результате прокаливания , довели до постоянной массы . определите массу полученного вещества 5)смешали 208 г 20% раствора хлорида бария и 142 г 10% раствора сульфата натрия. вычислите массу образовавшегося осадка

1) вычислите массу соли образовавшуюся при взаимодейчтвии 6,3 г азотной кислоты с избытком гидрооксида калия 2)вычислите массу соли образовавшуюся при взаимодейчтвии 10,6 г водного раствора карбоната натрия с избытком раствора хлорида кальция 3)вычислите массу соли образовавшуюся при взаимодейчтвии 6,3 г азотной кислоты с раствором гидрооксида натрия массой 2 г