v.ket
Пользователи-
Постов
24 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент v.ket
-
раствор, процентная концентрация которого равна ω имеет плотностьρ определить молярность и нормальность раствора численные значения ω=30% ρ=1,18г/см3 растворённое вещество - ортофосфорная кислота H3PO4
-
для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой,нейтральной и щелочной средах.Указать процессы окисления и восстановления,окислитель и восстановитель. Схемы превращения частиц:1)BrO3(-)=>Br2 2)Br2=>BrO3(-)
-
определите возможность самопроизвольного протекания реакции HgJ2+2KJ=K2[HgJ4]
-
1)определите ,какую роль - окислителя или / и восстановителя - могут играть в реакциях окисления-восстановления следующие частицы: Sn, SnO2 2)составьте электронно-ионные уравнения взаимного превращения частиц в кислой, нейтральной и щелочной средах Cl(-) , ClO2(-) 3)методом электронно-ионных уравнений составьте уравнение реакции: HClO3=HCl+HClO4 определите возможность самопроизвольного протекания реакции
-
1)определите ,какую роль - окислителя или / и восстановителя - могут играть в реакциях окисления-восстановления следующие частицы: Sn, SnO2 2)составьте электронно-ионные уравнения взаимного превращения частиц в кислой, нейтральной и щелочной средах Cl(-) , ClO2(-) 3)методом электронно-ионных уравнений составьте уравнение реакции: HClO3=HCl+HClO4 определите возможность самопроизвольного протекания реакции
-
промышленный метод получения бериллия сводится к процессу:BeF2+Mg=Be+MgF2 почему бериллий нельзя получить при восстановлении оксида бериллия углём? для мотивированного ответа используйте стандартные значения ΔG обр.веществ: ( ΔG°298)обр.BeO=-582 кДж/моль ( ΔG°298)обр.CO2=-394.38 кДж/моль ( ΔG°298)обр.BeF2=-941.0кДж/моль ( ΔG°298)обр.MgF2=-1071 кДж/моль
-
Нимесулид http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B8%D0%BC%D0%B5%D1%81%D1%83%D0%BB%D0%B8%D0%B4
-
1)составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции нейтрализации, в которой образуется соль Pb(NO3)2 напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза данной соли. 2)по данному ионному уравнению реакции составьте соответствующее молекулярное уравнение Pb2++SO42-=PbSO4 3)определите возможность самопроизвольного протекания реакции HgJ2+2KJ=K2[HgJ4]
-
CrО3 + 2 КОН = К2CrО4 + H2O 2 CrО3 + 3 С2Н5ОН = Cr2О3 + 3 СН3СНО + 3 H2O 2 CrО3 = Cr2О3 + 3 О2 составить ионно-молекулярные уравнения
-
медь не растворяется в разбавленной серной кислоте, тогда как в концентрированной растворяется.чем это можно объяснить ? составьте электронно-ионные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
-
то есть 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 или 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
-
какими свойствами обладает оксид хрома (VI)? напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
-
напишите электронную формулу иона никеля (+2)
-
я нашла как сделать Электронная конфигурация невозбуждённого атома бора 2s [↑↓] 2p [ ↑ |_|_]. Невозбуждённый атом имеет 1 неспаренный электрон и способен проявлять валентность 1 (но это для данного элемента крайне нетипично, известно лишь несколько мало стабильных газообразных соединений). При возбуждении атом бора переходит в состояние 2s [ ↑ ] 2p [ ↑ | ↑ |_], в котором имеет 3 неспаренных электрона и проявляет валентность 3, равную номеру группы. вот только кислород как будет выглядеть при возбуждении или нечего не будет
-
какие элементы подгруппы сурьмы (Sb)обладают более высокой окислительной активностью (ответ мотивировать)
-
рассматриваются 2 атома: O и B. исходя из обменного механизма образования ковалентной связи,объяснить,какой из двух атомов может проявлять валентность ,равную номеру группы. дать графическое объяснение,рассмотрев возможность возбуждения атомов. указать возможные валентные состояния каждого атома.
-
как записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок.
-
задача 1 дана реакция Fe2O3(k)+3H2(г)=2Fe(k)+3H2O(г) записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок. определить как изменится скорость реакции(во сколько раз увеличится или уменьшится): а)при уменьшении концентрации H2 в 2 раза б)при увеличении температуры на 40 градусов считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 3 вещество ΔH°298,обр.кДж/моль; S°298 Дж/(моль*К); ΔG°298,обр.кДж/моль CO2(г) ( -393,51 ) ( 213,6 ) ( -394,47 ) FeO(к) ( -264,8 ) ( 60,75 ) ( -244,3 ) FeS(к) ( -100,4 ) ( 60,29 ) ( -100,8 ) H2O(г) ( -241,84 ) ( 188,74 ) ( -228,76 ) SO2(г) ( -296,9 ) ( 248,1 ) ( -300,2 ) H2(г) ( 0 ) ( 130,52 ) ( 0 ) O2(г) ( 0 ) ( 205,03 ) ( 0 )
-
как мотивировать что они не могут одновременно находится в растворе
-
задача 1 дана реакция 2FeO(k)+2SO2(г)=2FeS(k)+3O2(г) рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение.какая это реакция -экзотермическая или эндотермическая? определить тепловой эффект реакции если в ней участвует 64г.SO2. задача 2 дана реакция 2FeO(k)+2SO2(г)=2FeS(k)+3O2(г) рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25°С и 900°С.для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции.определить температурную область самопроизвольного протекания реакции. задача 3 дана реакция Fe2O3(k)+3H2(г)=2Fe(k)+3H2O(г) записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок. определить как изменится скорость реакции(во сколько раз увеличится или уменьшится): а)при уменьшении концентрации H2 в 2 раза б)при увеличении температуры на 40 градусов считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 3 задача 4 для обратимой гетерогенной реакции приведённой во второй задаче, записать выражения констант равновесия Кс и Кр. Определить численные значения Кс и Кр при температурах, указанных во второй задаче. задача 5 для обратимой гетерогенной реакции выраженной термохимическим уравнением Fe2O3(к)+3CO(г)2Fe(к)+3CO2(г) ΔH
-
в растворе смешивают два вещества: хлорид меди(2)и сероводородную кислоту. могут ли одновременно находиться в растворе смешиваемые вещества? если нет , записать уравнение реакции между ними.ответ мотивировать.