Volkov_Oleg

1. Исходя из объема 1 моль газа (22,4 л) и из мольной массы воды (18 г/моль), определим количества веществ - продуктов сгорания, СО2 и Н2О. 2. Из соотношения этих веществ (в молях), определяем соотношение между С и Н. 3. Исходя из способности вещества реагировать с гидроксидом натрия в указанном соотношении, а также из того, что в состав вещества также входит кислород, строим варианты формулы вещества. Удачи!

Я бы обратился к сети, чтобы выяснить формулу минерала, а затем, исходя из формулы, вычислил бы искомую долю. Удачи! Онлайн консультация со мной

1. Исходя из плотности и объёма, определим массу раствора. 2. Исходя из массы и концентрации, определим количество гидрокарбоната калия. 3. Исходя из количества по п.2 и мольной массы соли КНСО3, определим количество вещества, эквивалентное данной смеси кислот. 4. Допустим, что смесь состоит из Х г уксусной и (5,64-Х) г пропионовой кислот. Поделив эти выражения на значение соответствующих мольных масс, получим выражения для значений их эквивалентов. Сумма этих выражений и будет равна количеству вещества по п.3. 5. Приравняв значение по п.3 и выражение по п.4, получим уравнение. Решив его относительно Х, определим количество уксусной кислоты в смеси. Удачи! Онлайн консультация со мной

MnSO4+O2+NaOH -> MnO(OH)2 + Na2SO4 Каждый атом марганца меняет степень окисления с +2 на +4, теряя 2 электрона. Каждый атом кислорода получает 2 электрона, а молекула О2 - соответственно, 4 электрона. Следовательно, на 2 атома марганца (или, что то же, на 2 молекулы сульфата марганца) придётся 1 молекула кислорода О2. Сульфат марганца является восстановителем. Кислород - окислитель. 2MnSO4+O2+NaOH -> 2MnO(OH)2 + Na2SO4 Если марганец связывается в нерастворимый гидроксид, то сульфат-ион свяжем натрием - даром, что ли, он введён в состав реакции. 2MnSO4 + O2 + 4NaOH = 2MnO(OH)2 + 2Na2SO4 Считаем кислород: слева 2*4 + 1*2 + 4*1 = 14. Справа 2*3 + 2*4 = 14. Вроде кругло :-) Онлайн консультация со мной

Гугл и/или яндекс помогут Вам получить ответы на эти и другие вопросы самостоятельно. Ещё хорошая искалка http://www.nigma.ru/ Удачи! Онлайн консультация со мной

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301 Раздел 6. Подраздел 6.2.

Поскольку рН=12, постольку раствор является слабым и можно принять, что гидроксид кальция диссоциирован на 100%. Тогда концентрация гидроксид-ионов в нём равна 0,01 (рН + рОН = 14, => рОН = 14-12 = 2 => [OH-] = 0,01). Следовательно, концентрация гидроксида кальция равна 0,005 моль/л. Моль Са(ОН)2 = 40+34 = 74 г/моль. Остальное - арифметика. Удачи! Онлайн консультация со мной

В реакционную смесь вошло 30е-3 л х 0,5 моль/л = 15 ммоль хлороводородной кислоты и 20е-3 л х 0,1 моль/л = 2 ммоль гидроксида калия. В результате реакции останется 15 - 2 = 13 ммоль кислоты, приходящейся на (30+20) = 50 мл раствора. Концентрация кислоты (а также концентрация ионов водорода) составит 13 ммоль/50 мл = 0,26 моль/л. pH = -lg[H+] = -lg(0,26) = 0,59 Онлайн консультация со мной

Не имеет значения, какова формула оксида олова. Имеет значение только количества веществ. "...1,168 гр получена вода массой 0,279 гр...". Эквивалент кислорода в оксиде 16/2=8 г, эквивалентное количество воды 18/2=9 г. Поэтому составим пропорцию: 1168 - 279 Экв оксида олова - 9 г Экв = 1168*9/279 = 38 г Экв олова = 38-8 = 30 г. Атомная масса олова 119, откуда можно видеть, что в данном оксиде олово четырёхвалентно и потому его Экв=119/4=30. Онлайн консультация со мной

Да был бы кислород, а восстановить-то можно, можно... Заменил на водород - вот и восстановление.