Чебурген

Это конденсация переохлажденной влаги воздуха на ботинках антиобледенительной системы крыльев!!! В результате за самолетом образуется шлейф мелких кристалликов льда, а аэродинамический поток вокруг самолета стягивает этот туман в узкие полоски, которые предпочтительно образуются на обтекателях механизации закрылок и на заднем габарите фюзеляжа. А они долго смеялись? Может ещё карлсона позовем или людям в черном открытку отправим

ip_men спи спокойно - никто нас не травит химтрассами! Они делают хитрее - загрязняют воду, вырубают леса, повышают цены, занижают зарплату, продают левые лекарства, травят алкоголем и табаком, взрывают бомбами здания... А химтрассы это сплетни бабушек у подъезда!

Так и получается что (К-1)+2 это количество независимых переменных в 1 фазе, т.е. количество ВСЕХ переменных минус 1. А ниже это выражение обзывают как количество всех переменных в фазе, забыв что одну зависимую переменную то вычитали... :huh:

Супер отрава

Кроме того часто при непланированной посадке требуется резко сбросить массу самолета что бы не лопнули шины при торможении от перегруза, а для этого производят слив топлива. Выпускные клапана находятся на кончиках крыльев. При сбросе на высоте, где температура ниже -30*С топливо начинает превращаться в воскообразную массу, которая и может создать подобную так называемую химтрассу. Получается две полосы, которые путают со следами двигателей. РS: Просто очень хорошо знаю авиационное дело.

Тема про то что в авиационное топливо добавляют некоторые вещества, которые позволяют контролировать разум людей :D Сами то верите в этот бред? Благоприятные метеорологические условия могут сохранить трассировочный шлейф достаточно долго, настолько долго что "юсеры" могут принять этот след за аномалию :bo: Я уж скорее поверю что нашим сознанием контролируют через пищу и прививки. А вообще эта тема для антинауки или курилки...

Несогласовочка получается - над третьим уравнением написано, что число независимых переменных равно общему числу переменных минус уравнения связи. При этом общее число переменных там принято как Ф(К-1)+2, однако (К-1)+2 это же уже и есть количество независимых переменных... Если считать общее количество переменных то их получится ФК+2...

Всё! Теперь допер! Пойду это переваривать :cd: завтра продолжу... Спасибо за обяснения

Вообще из всего вышенаписанного следует что потенциалы компонентов в одной фазе должны быть равны, так же как и между фазами. Вот отсюда и получается μ(H2O)р-р = μ(NaCl)р-р...

Вообще если так рассуждать то должно быть 4 уравнения: μ(H2O)p-p = μ(H2O)г μ(H2O)p-p = μ(NaCl)г μ(NaCl)p-p = μ(NaCl)г μ(NaCl)p-p = μ(H2O)г

Если равны химические потенциалы двух фаз то равны и потенциалы компонентов этих фаз. Почему тогда уравнение μ(H2O)р-р = μ(NaCl)р-р не рассматривается?

Соль разве содержится в паре? Она же не летучая...

А в моем примере с раствором соли и паром над ним такие уравнения получаются?: μ(H2O)р-р = μ(NaCl)р-р μ(H2O)p-p = μ(H2O)г μ(NaCl)р-р = μ(H2O)г

Каких уравнений? Уравнения энергии Гиббса для каждой фазы уже записали, теперь что ли то же самое уравнение для каждого компонента пишем?

нет - естественнонаучное... однако так и не понял какие уравнения имеют место для каждого компонента?

Идем дальше: А ведь по моему для каждого компонента всего 1 уравнение - самое верхнее... Тем более в состоянии равновесия, когда потенциалы равны...

Спасибо! Теперь допер что в уравнение входят только независимые переменные... в вырезке про это ни слова, поэтому и тупил

Количество мольных долей равно количеству компонентов. Сумма мольных долей равна 1 (100%). Отнимаем от количества компонентов 100 процентов мольных долей и что получаем? Можно даже пример рассмотреть - раствор соли + пар над ней. Компонентов 2 - соль и вода. Отнимаем: 2 - 1 = 1. Вот это 1 это что мы получили? Так это К-1 чему равно? Количеству компонентов в фазе?

Мне кажется что К-1 как то связано с dn...

Так количество фаз и компонентов разные вещи... Как это так смело высказались что Ф=К-1 ? Если просто посчитать переменные в уравнении то получается их всего 3...

Нашел вот такое обяснение: В первой же формуле 2 переменные это давление и температура.А К-1 это что такое?

С + Ф = К + n (n - число внешних условий). Как такое утверждение возникло?

И правда, если пересчитать без перевода в кельвины то получится 111,6 кДж. Это уже почти правильно учитывая что расчеты получились для нестандартных температур и давлений

Если имеется в виду энтальпия реакции то тогда сделаем так: предварительно рассчитаем её из термодинамических таблиц: ΔH0(MgCO3) = -1095,5 кДж/моль ΔH0(MgO) = -601,5 кДж/моль ΔH0(СО2) = -393,5 кДж/моль ΔrH0 = ((-601,5) + (-393,5)) - (-1095,5) = 100,5 кДж Теперь попробуем рассчитать эту же энтальпию из данных задачи. При состоянии равновесия ΔG=0, откуда можно найти ΔG0: ΔG0 = -RT lnK (из формулы ΔG = ΔG0 + RT lnK) Так как в уравнение действующих масс для этой реакции входит только диоксид углерода, то получим: ΔG0 = -RT ln[CO2] Рассчитаем значения стандартной энергии Гиббса при температурах 490 и 540*С: ΔG01 = -8,314 * (490 + 273) ln[79*10^9 / 101325] = -86,06 кДж/моль; ΔG02 = -8,314 * (540 + 273) ln[996*10^9 / 101325] = -108,83 кДж/моль В уравнении ΔG0 = ΔH - TΔS обозначим энтальпию за x а энтропию за у. Получится две системы уравнений: х - 763у = -86,06 х - 813у = -108,83 Если принять что энтальпия и энтропия в этой области температур примерно одинаковая, то решая эту систему уравнений получим: х = 261,4, т.е. ΔH = 261,4 кДж/моль у = 0,4554, т.е. ΔS = 455,4 Дж/(моль*К) 261,4 кДж и 100,5 кДж полученные в начале для проверки даже близко не стояли... Где я ошибся?

Задача: Определить ΔrH0T реакции: MgCO3(т) = MgO(т) + CO2(г) если при 490*С равновесное парциальное давление пара СО2 равно 79 гПа, а при 540*С - 996 гПа. Первый вопрос - а ΔrH0T это что за энтальпия?