Задача: Определить при какой температуре начинается разложение карбоната кальция при давлении CO2 = 0.1 атм.
Решение:
Из термодинамических таблиц определяем изменение энергии Гиббса для этого процесса:
dG0(CaCO3)т = -1128.8 кДж/моль
dG0(CaO)т= -604,2 кДж/моль
dG0(CO2)г= -394,4 кДж/моль
dG0r = (-394.4 - 604.2) + 1128.8 = 130,2 кДж
dG = dG0r + RT*ln[CO2]
Разложние становится возможным при dG=0
dG0r + RT*ln[CO2] = 0, откуда:
RT*ln[CO2] = -dG0r
T = -dG0r / (R*ln[CO2]) = -130200 / (8.314 * ln0,1) = 6801 К :blink:
Как такая астрономическая температура могла получится когда карбонат кальция разлагается при температуре не более 1000 *С ?