Чебурген

Если для самоконтроля то хорошо

Нет, не сам учебник а решебник к нему на контрольные вопросы...

Видел кто такую книжку?

И зачем убрали список пользователей внизу темы, которые её в данный момент просматривают?

Ещё заметил такое: текст не вставляется командой "вставить" а только через Ctrl+V

Если полностью перевести NO2 в обратную реакцию парциальное давление 0,5 атм упадет до 0,25 атм. Получается всего было 0,25 + 2,27...

Опера 11.61

а как это из давления моли вычитаем?.

p[N2O4] = 0.52/0.11 = 2.27 атм.

Сделано: K=p[NO2]2/p[N2O4]

Может и баян скажу, но когда выделяешь цифру и ставишь её в индекс, то при попытке снять дальнейший текст с нижнего индекса курсор перескакивает в начало и ничего не выходит(((

Есть реакция N2O4 = 2NO2. Известно, что константа равновесия К = 0,11. Как по этим данным определить начальное давление N2O4 если равновесное давление NO2 = 0,5 атм? РS: Я прошу не тупо решения, я хочу понять механизм решения подобных задач...

Если dG0r + RT*lnK = 0 то RT*lnK= -dG0r или RT*lnK= -(dH-TdS) или RT*lnK= TdS-dH. Откуда у Вас в правой части знаки наоборот?

Вот так: T= dH/(dS - Rln[CO2]). При 6800К карбонат не то что разложится, он вообще в плазму превратится...

Если рассчитывать рост температуры и в RTlnK и в dH-TdS то получается как раз правильно 990K. Но ведь dG0 это энергия Гиббса при стандартных условиях 298K...

Задача: Определить при какой температуре начинается разложение карбоната кальция при давлении CO2 = 0.1 атм. Решение: Из термодинамических таблиц определяем изменение энергии Гиббса для этого процесса: dG0(CaCO3)т = -1128.8 кДж/моль dG0(CaO)т= -604,2 кДж/моль dG0(CO2)г= -394,4 кДж/моль dG0r = (-394.4 - 604.2) + 1128.8 = 130,2 кДж dG = dG0r + RT*ln[CO2] Разложние становится возможным при dG=0 dG0r + RT*ln[CO2] = 0, откуда: RT*ln[CO2] = -dG0r T = -dG0r / (R*ln[CO2]) = -130200 / (8.314 * ln0,1) = 6801 К :blink: Как такая астрономическая температура могла получится когда карбонат кальция разлагается при температуре не более 1000 *С ?

Ладно, уговорили

Атомарный гелий Вы то же не любите? Хех, напомнило из камеди-клаб: "Видишь суслика? -Нет... А он есть!" А как тогда Pd(0) будет выделяться? И куда делись все теги и смайлы?

Опять описался. Чтож я такой невнимательный... :unsure: И Вы конечно знаете на него правильный ответ...? Если палладий не меняет СО то зачем тогда вообще вводить соли меди?

Да и во всех учебниках и статьях одно и то же - восстановление атомарного палладия:

Формальная степень окисления это как? :blink: Смотрел лекцию из РХТУ по органике - профессор даже сам говорил что соль меди используют что бы рекомбинировать палладий.

Что тут смешного? В водной среде алкен атакует ион Pd2+ а в кислой среде (в растворе HCl) тетрахлоропалладат ион [PdCl4]2- - результат диссоциации как раз H2[PdCl4] = PdCl2 + 2HCl. Спасибо! сам допер!

Сама соль окислять не может - в ней кислорода нету... как ни удивительно но окисляет вода :huh: А комплекс [PdCl4]2+ с каким металлом идеи или это соединение H2[PdCl4] так как среда кислая?

Я так понял весь процесс проводят в жидкой фазе? Ведь требуется так же ещё и кислая среда...

Сорри, опять описался... :unsure: Это схемы с разных ресурсов. Однако для регенерации палладия требуется кислород извне, так что это не катализатор!