Чебурген
-
Постов
134 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Чебурген
-
-
Нет, не сам учебник а решебник к нему на контрольные вопросы...
-
Видел кто такую книжку?
-
И зачем убрали список пользователей внизу темы, которые её в данный момент просматривают?
-
Ещё заметил такое: текст не вставляется командой "вставить" а только через Ctrl+V
-
Отсюда, начальное давление составляло 2,27 - 0,25 = ...
Если полностью перевести NO2 в обратную реакцию парциальное давление 0,5 атм упадет до 0,25 атм. Получается всего было 0,25 + 2,27...
-
Опера 11.61
-
а как это из давления моли вычитаем?.
-
p[N2O4] = 0.52/0.11 = 2.27 атм.
-
Сделано:
K=p[NO2]2/p[N2O4]
-
Может и баян скажу, но когда выделяешь цифру и ставишь её в индекс, то при попытке снять дальнейший текст с нижнего индекса курсор перескакивает в начало и ничего не выходит(((
-
Есть реакция N2O4 = 2NO2. Известно, что константа равновесия К = 0,11. Как по этим данным определить начальное давление N2O4 если равновесное давление NO2 = 0,5 атм?
РS: Я прошу не тупо решения, я хочу понять механизм решения подобных задач...
-
RTlnK=dH-TdS
Если dG0r + RT*lnK = 0 то RT*lnK= -dG0r или RT*lnK= -(dH-TdS) или RT*lnK= TdS-dH. Откуда у Вас в правой части знаки наоборот?
-
-
Если рассчитывать рост температуры и в RTlnK и в dH-TdS то получается как раз правильно 990K. Но ведь dG0 это энергия Гиббса при стандартных условиях 298K...
-
Задача: Определить при какой температуре начинается разложение карбоната кальция при давлении CO2 = 0.1 атм.
Решение:
Из термодинамических таблиц определяем изменение энергии Гиббса для этого процесса:
dG0(CaCO3)т = -1128.8 кДж/моль
dG0(CaO)т= -604,2 кДж/моль
dG0(CO2)г= -394,4 кДж/моль
dG0r = (-394.4 - 604.2) + 1128.8 = 130,2 кДж
dG = dG0r + RT*ln[CO2]
Разложние становится возможным при dG=0
dG0r + RT*ln[CO2] = 0, откуда:
RT*ln[CO2] = -dG0r
T = -dG0r / (R*ln[CO2]) = -130200 / (8.314 * ln0,1) = 6801 К :blink:
Как такая астрономическая температура могла получится когда карбонат кальция разлагается при температуре не более 1000 *С ?
-
Ладно, уговорили
-
-
Опять описался. Чтож я такой невнимательный... :unsure:
А в каком виде палладий в действительности переживает эту стадию каталитического цикла - это совсем другой вопрос.И Вы конечно знаете на него правильный ответ...? Если палладий не меняет СО то зачем тогда вообще вводить соли меди?
Если в реакционную массу вместе с олефинами вводить кислород, происходит окисление палладия, но реакция идет слишком медленно, поэтому была создана окислительно-восстановительная система, в которой палладий быстро окисляется, т. е. непрерывно регенерируется в активную форму. В раствор добавляют соль двухвалентной меди (соли других металлов были низкоэффективны или вовсе неактивны), которая окисляет палладий, переходя в одновалентную медь, легко окисляемую кислородом. Иными словами, соли меди служат переносчиками кислорода -
-
Палладий всё время остаётся в виде 4-х координированного комплекса. Меняется лишь его формальная степень окисления в гидридном комплексе. И именно этот комплекс (а не "атомарный" палладий!) окисляется медью(II).
Формальная степень окисления это как? :blink: Смотрел лекцию из РХТУ по органике - профессор даже сам говорил что соль меди используют что бы рекомбинировать палладий.
-
Займитесь чем-нибудь попроще. Почитайте учебник химии за 9-10 класс, задачки порешайте. Это Вам полезнее будет.
Что тут смешного? В водной среде алкен атакует ион Pd2+ а в кислой среде (в растворе HCl) тетрахлоропалладат ион [PdCl4]2- - результат диссоциации как раз H2[PdCl4] = PdCl2 + 2HCl. Спасибо! сам допер!
-
-
Я так понял весь процесс проводят в жидкой фазе? Ведь требуется так же ещё и кислая среда...
-
Сорри, опять описался... :unsure: Это схемы с разных ресурсов.
Однако для регенерации палладия требуется кислород извне, так что это не катализатор!
Ответы к трёхтомнику Третьякова
в Книги
Опубликовано
Если для самоконтроля то хорошо