Добрый день. Вопрос глупый, но прошу совета у профи, потому что объемы настораживают. У нас есть реакция H2SO4 + Ме(нержавейка) = FeSO4 + H2, по реакции получается, что для растворения одного моля железа нужен один моль кислоты. предположим, что кислоты расходуется только 50%. Значит за один(условный) раз растворится только половина железа. теперь собственно задача. Есть ванна в которой 800 литров 0,1М кислоты, это 8 кг кислоты, с учетом 50 %, сработается только 4 кг. т.е. в получается что можно растворить 2,8 кг железа(усреднил, т.к в нержавейке 70 % железа). Возьмем условие, что нам надо снять только 200 мкм железа(металла), у нас есть 130 тонн метала. удельная поверхность 10 м2/т, получается надо обработать 1300 м2. в объеме это (с учетом 200 мкм) - 0,26 м3. Теперь найдем сколько это килограмм(чтобы узнать сколько расходуется кислоты) - 0.26*7,8(плотность нержавейки) = 2,02 кг. Таким образом получается, что нам хватит 800 литров 0,1М серной кислоты для того. чтобы "разобраться" со всем металлом? Я правильно все понял? Жду ответов, Заранее благодарен!