laliboom
-
Постов
154 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные laliboom
-
-
Здравствуйте ещё раз, снова расхождение с ответом.Рассчитайте молярную теплоемкость Ср хлорида никеля при 25ºС, пользуясь правилом Дюлонга и Пти в сочетании с правилом аддитивности (правило Неймана и Коппа). Опытная молярная теплоемкость хлорида никеля от температуры приближенно выражается уравнением Ср = 54,81 + 54,81*10–3 Т Дж/(моль*К). Вычислите расхождение между расчетной и опытной теплоемкостями хлорида никеля.Ответ: 13%.У меня получилось Cp= 25.94*3 = 77.82 Дж(моль*К)Ср опытная = 71.14338 Дж/(моль*К)Расхождение: 77,82/71,14338=1,0938, расхождение 9,38%. Есть ли где-то ошибка?
-
Забила в калькулятор без округлений, получилось ровно 97,8 кДж
-
Последний терм интегральный неправильный у вас. Должно быть 26.11*105*(1/900 - 1/300), но это не спасает, получается 93.460 кДж/моль. Всё равно не сходится.
Или я чего-то не вижу, или чего-то не знаю, или там ответ неверный.
Ой, точно, не так в степень возвела. Скорее всего, значит, неправильный ответ... Спасибо за помощь!
-
Я проинтегрировала вот это выражение Ср = 203,3 + 170,1*10–3 Т – 26,11*105 Т –2, и получилось 203.3 (900-600) + (170.1*10-3/2)(9002-6002)+26.11*105/(900-600) = 107,966 к Дж.
Вроде как правильно со знаками... Перепроверяла, ничего не нашла:(
-
-
Здравствуйте!Зависимость молярной теплоемкости фосфата кальция Са3(РО4)2 от температуры выражается уравнениемСр = 203,3 + 170,1*10–3 Т – 26,11*105 Т –2 Дж/(моль*К)в интервале температур от 273 до 1 373 К. Найдите изменение энтальпии при нагревании этого вещества от 600 до 900 К.Ответ: 97,8 кДж.Подскажите, пожалуйста, как можно найти количество вещества фосфата кальция? Без него не получается решить задачу.
-
Здравствуйте!Вот такая задача:Определите число моль и среднюю теплоемкость аргона, на нагревание которого от 244 до 500°С затрачивается99,96 кДж тепла. Начальный и конечный объемы соответственно равны 5 и 50 л.У этой задачи есть решение, в котором сначала находят среднюю теплоемкость, а затем выводят вот такую формулу для определения количества тепла при постоянном давлении:Qp = nCpT1 (V2 - V1) / V1То есть через соотношение V1/V2=T1/T2 выводят конечную температуру. Затем выражают количество моль и находят ответ. Подскажите, пожалуйста, почему нельзя было взять уже данную температуру 500°С и воспользоваться формулой Qp = nCp(T2 - T1)?
-
Спасибо большое!
-
22,4 - относится к н.у.
Для расчета n при указанных условиях надо использовать pV=nRT; n=pV/RT
Можно просто приравнять p1V/RT1 =p2V/RT2 и придем
к известной зависимости давления от температуры p1/T1 =p2/T2 (закон Шарля)
Избыточное - видимо по сравнению с внешним, т.е. 101,3 кПа
Значит давление в сосуде 607,8 кПа
Спасибо за быстрый ответ!
Тогда получается, что n=607800*0,05/(8,314*283)= 12,9 моль, T2 = T1*p2/ p1= 283*2026000/607800 = 943 K, и тогда dU = 12.9*(5/2)*8.314*(943-283) = 178 кДж, всё равно не сходится с ответом:(
-
Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, с этой задачей.В резервуаре емкостью 50 л при 10°С и избыточном давлении 506,5 кПа содержится азот. Определите максимальное количество теплоты, которое можно сообщить газу, если стенки резервуара выдерживают давление, не превышающее 2 026 кПа.Ответ: 189,9 кДж.Ход моего решения:количество азота = 50 / 22,4= 2,23 мольТ2 = p2V2/nR = ((2026000-506500)*0.05)/(2.23*8.314)=4097.8 KdU = количество теплоты = n*cv*(изменение температуры) = 2,23*(5/2*8,314)*(4097,8-(10+273)) = 176818 Дж = 176,8 кДж.Подскажите, в чем ошибка? Не уверена, что делать с избыточным давлением.
-
Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, с этой задачей.В резервуаре емкостью 50 л при 10°С и избыточном давлении 506,5 кПа содержится азот. Определите максимальное количество теплоты, которое можно сообщить газу, если стенки резервуара выдерживают давление, не превышающее 2 026 кПа.Ответ: 189,9 кДж.Ход моего решения:количество азота = 50 / 22,4= 2,23 мольТ2 = p2V2/nR = ((2026000-506500)*0.05)/(2.23*8.314)=4097.8 KdU = количество теплоты = n*cv*(изменение температуры) = 2,23*(5/2*8,314)*(4097,8-(10+273)) = 176818 Дж = 176,8 кДж.Подскажите, в чем ошибка? Не уверена, что делать с избыточным давлением.
-
А если в задании имели в виду объёмные доли?
Никак не получается 43,75:(
-
Без плотности никак не решить, да? Например, с помощю правила креста? Просто странно, почему изначально не дали плотность, как будто она не нужна для решения... Далее в других задачах плотность была указана.
-
И как её решать? У меня получается ответ 33,3 мл, а в ответах - 43,75 мл
-
-
Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста, возможно ли с помощью ПМР различить ацетон и метилацетат?
-
Некоторые одногруппники пытаются назвать его по рациональной номенклатуре, выдавая двойную связь за функциональную группу.
Я тоже думаю, что нельзя. Спасибо.
-
Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста, можно ли использовать радикало-функциональную номенклатуру для называния алифатических углеводородов, не имеющих каких-либо функциональных групп, только одинарные, двойные или тройные связи? Например, при названии 3-метилбутена-1, можно ли ему помимо систематического названия дать еще и радикало-функциональное?
-
aversun, спасибо, так уравнялось
-
-
А если это уже дано? Билет из самостоятельной
-
-
Спасибо!
-
Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, как дописать и уравнять данное уравнение с помощью метода полуреакций? H2S ведь нельзя расписывать на ионы, и я не могу понять, что нужно к ней добавить, чтобы получилась S.
Рассчитать молярную теплоемкость хлорида никеля (правило Дюлонга и Пти)
в Решение заданий
Опубликовано
Правило Неймана-Коппа http://io.udsu.ru/pub/docs/stud/33698.pdf