[Задачи по неорганике.]

2.N_2(г) + 3H_2(г) ↔ 2NH_3(г) + 91,84 кДж

Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит и больших капиталовложений. Кроме того, равновесие реакции даже при 700 °C устанавливается слишком медленно для практического её использования.

[Задачи по неорганике.]

1. СaMg(CO₃)₂ + 4HCl = CaCl₂ + MgCl₂ + 2HOH + 2CO₂

m(СaMg(CO₃)₂)/M(СaMg(CO₃)₂) = V(CO₂)/2*V_M

V(CO₂)=m(СaMg(CO₃)₂)*2*V_M/M(СaMg(CO₃)₂) = 18,4*2*22,4/184 = 4,48л

 

Немного опоздал)

[Электронный баланс]

I⁰ это один атом из молекулы йода. Нельзя на 2 не домножить т.к. в продуктах реакции йод молекулярный содержащий два атома йода.

[Тиосульфат натрия]

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=600

[Про реакцию Вюрца.]

а) галогенметан и галогенэтан

б) галогенэтан

в) 2-хлор(бром)пропан и галогенметан

[реакции Вюрца и реакции нитрования по Коновалову]

2) CH3-CH(CH3)-CH3 + HONO2 (t = 150⁰C) = CH3-C(NO2)(CH3)-CH3 + HOH

CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3 + HONO2 (t = 150⁰C) = CH3-CH(NO2)-CH2-CH2-CH3 + HOH

[реакции Вюрца и реакции нитрования по Коновалову]

1) а) С3H7Cl + C2H5Cl + 2Na = 2NaCl + C5H12

б) СH3-C(CH3)2-CH2-CH2-CH2Br + CH3Br + 2Na = 2NaBr + СH3-C(CH3)2-CH2-CH2-CH2-CH3

[Сложные эфиры. Жиры]

зависит от разветвления углеродной цепи

[Карбид алюминия растворили в 380]

ясно, спасибо, за объяснения)

[Карбид алюминия растворили в 380]

То есть соляная кислота не вступала не в какие реакции?

то есть вопрос в том чтобы узнать массовую долю не прореагировавшей кислоты?

[Карбид алюминия растворили в 380]

x = 14,4*12*36,5/144 = 43,8г

[Карбид алюминия растворили в 380]

а зачем считать сколько вступило солянки?

 

ах да...метан)

[Карбид алюминия растворили в 380]

w(HCl) = 57*100/394,4 = 14,45%

[Карбид алюминия растворили в 380]

m(р-ра общего) = 380+14,4 = 394.4 г

[Карбид алюминия растворили в 380]

m(Al4C3)= V(CH4)*M(Al4C3)/3*V_M=14,4 г

[Карбид алюминия растворили в 380]

ну да, может все считать по метану? массу карбида алюминия например

[Карбид алюминия растворили в 380]

У меня вообще 14,45 %

[Сложные эфиры]

C₆H₅COOH + C₂H₅OH (t⁰; H₂SO₄) = C₆H₅COOC₂H₅ + HOH

v(C₆H₅COOH) = m/M = 12,2/122=0,1 моль

m(C₂H₅OH) = V*p * 0,96 = 27,648 г

v(C₂H₅OH) = m/M = 27,648/46 = 0,6 моль (избыток)

v(C₆H₅COOH) = v(C₆H₅COOC₂H₅)=0,1 моль

m(C₆H₅COOC₂H₅) = M*v = 150*0,1 = 15 г

w_вых. = m_пр.*100%/m_теор. = 10*100.15 = 66,67%

[Электронный баланс]

Вы писали баланс чтобы уравнивать устно?

так писать не возброняется, просто потом домножил на 2

[Электронный баланс]

2NaI+ 2KMnO₄+2KOH→ I₂+2K₂MnO₄+ 2NaOH

I^- (-1e)→ I⁰ l 1 l 2

Mn⁺⁷(+1e)→Mn⁺⁶ l 1 l 2

[часть А (некоторые задания)]

1

3

4

А-2 Б-1 В-2 Г-3

[Подскажите, как решать такие экспериментальные задачи.(Неметаллы)]

1) (NH₄)₂SO₄ + KOH = NH₃ + HOH + K₂SO₄ (выделение аммиака, качетвенная реакция на катион)

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2NH₃ + 2HOH (выпадение сульфата бария в осадок, качественная реакция на анион)

2NaCl + Ag₂SO₄ = 2AgCl + Na₂SO₄ (выпадение хлорида аммония в осадок (бел. тв.))

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + HOH + CO₂ (выделение СO₂)

 

2) Na₃PO₄ + AgSO₄ = Na₂SO₄ + Ag₃PO_{4(жёлт. осадок)}

[напишите реакцию]

протохлорофиллид + 2Н⁺ + hv —> хлорофиллид

хлорофиллид + фитол —> хлорофилл

[цепочки по органике]

уж очень мелко, не понятно

[ацетат калия → этан]

есть идеи?