![](https://forum.xumuk.ru/uploads/set_resources_13/84c1e40ea0e759e3f1505eb1788ddf3c_pattern.png)
Masterxleb
-
Постов
251 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Masterxleb
-
-
чем отличается разбавленная кислота от концентрированной, и желательно на примерах показывайте
Рассмотрите реакции серной кислоты и меди.
-
м.б. NH4Cl вместо NH3 + HCl я что то не смотрел на уравнение само, уравнял только.
-
1) SBr4 + 6LiOHизбыток=> 4LiBr+Li2SO4+2H2O
2) Ca(OH)2 избыток + KHSO3 => CaSO3 + KOH + H2O
3) Ca(OH)2 + 2KHSO3 избыток = CaSO3 + K2SO3 + 2H2O
да вот я тоже написал так, но препод перечеркнул ZnCO3 и Cs2CO3
хм, по моему тут простая реакция обмена, может вы не указали выпадения осадка ZnCO3?
ZnCO3 - минерал галмей.
-
4) Na2CO3 + ZnCl2 => 2NaCl + ZnCO3
5) Na2CO3 + 2CsCl => 2NaCl + Cs2CO3
-
-
3NaOH +AlCl3 = Al(OH)3 + 3 NaCl
а) 1)m(NaOH) = 400*0,2 = 80г
m(AlCl3)= 243,33*0,3=73г
n(NaOH)=80/3*40=0,6(6)
n(AlCl3)=73/98=0,74...(избыток)
2)m(NaOH)/M(NaOH)=m(Al(OH)3)/M(Al(OH)3)
m(Al(OH)3)= 78*80/120 = 52г
m(NaOH)/M(NaOH)=m(NaCl)/M(NaCl)
m(NaCl)=175,5*80/120=117г
3) n(Al(OH)3)=m(Al(OH)3)/M(Al(OH)3)=52/78=0,67 моль
n(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=117/58,5=2моль
б) w(NaCl)=m(NaCl)*100%/m(NaOHр-р)+m(AlCl3р-р)-m(Al(OH)3)=11700/591,33=19,79%
-
Спасибо огромное!
Обращайтесь, только в следующий раз научитесь писать правильно, а то не всегда даже понятно чего Вы от меня хотите
-
2Fe(NH4)2(SO4)2 + 6H2O + Cl2 = 2Fe(OH)3 + 4NH3 + 2HCl + 4H2SO4 ага, так же получилось.
2Fe(NH4)2(SO4)2 + 6H2O + 3Cl2 = 2Fe(OH)3 + 4NH3 + 6HCl + 4H2SO4
попробуй так, но проверь=)
2Fe(NH4)2(SO4)2 + 6H2O + Cl2 = 2Fe(OH)3 + 4NH3 + 2HCl + 4H2SO4 ага, так же получилось.
практически)) у меня правильно
-
не считая, видно, что водород явно не сходится "66H2O"
-
-
Задача 3
2С2H5OH + 2K = 2 C2H5OK + H2
v(C2H5OH) = m(C2H5OH)/2*M(C2H5OH)=20/92=0,2174 моль (избыток)
v(K) = m(K)/2*M(K) = 10/78 = 0,1282 моль
m(K)/2*M(K) = m(C2H5OK)/2*M(C2H5OK)
m(C2H5OK) = 10*2*84/2*39=1680/78 = 21,538 г
-
Задача 2
С6H5OH + KOH = C6H5OK + H2O
v(С6H5OH)=m(С6H5OH)/M(С6H5OH)=20/94=0,2128 моль
v(KOH)=m(KOH)/M(KOH)=12/56=0,2142 моль (избыток)
m(С6H5OH)/M(С6H5OH)=m(С6H5OK)/M(С6H5OK)
20/94=m(С6H5OK)/132
m(С6H5OK)=132*20/94=28,085 г
-
Задача 1
2 С2H5OH +2 Na = 2 C2H5ONa + H2
v(С2H5OH) = m(С2H5OH)/2*M(С2H5OH)= 0,25 моль (избыток)
v(Na) = m(Na)/2*M(Na) = 0,1 моль
m(Na)/2*M(Na) = m(H2)/VM
m(H2)=m(Na)*VM/2*M(Na)=5*22,4/2*23=112/46=2,435 л
-
метод электронного баланса в помощь.
-
C7H9NO = С6H5CH2NH(OH)
-
2 СH3-CH(CH3)-C(O)(CH3)-CH2-COOH + H2 = 2 СH3-CH(CH3)-C(OH)(CH3)-CH2-COOH
2 СH3-CH(CH3)-C(OH)(CH3)-CH2-CHO + O2 = 2 СH3-CH(CH3)-C(OH)(CH3)-CH2-COOH
-
1)w(Na2CO3)=m(Na2CO3)*100%/m(H2O)+m(Na2CO3)
w(Na2CO3)=10600/286=37% (массовая доля соли в самом кристаллогидрате)
2) m(Na2CO3)*37%=(m(H2O)+m(Na2CO3)*5%
m(Na2CO3)*37%=2500%+5%*m(Na2CO3)
32%*m(Na2CO3)=2500%
m(Na2CO3)=2500%/32%=78,125 г
-
СH3-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH
CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-COOH
CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-COOH
CH3-CH2-CH2-CH(CH3)-COOH
CH3-C(CH3)2-CH2-COOH
CH2(CH3)-CH(CH3)-CH2-COOH
-
-
м.б. H3ClO5 конечно идея бред, но все-таки?)
-
1) в
2) б
3) а
4) в
-
Это все очень хорошо, но меня больше волнует вторая часть вопроса
С этим потруднее..
-
-
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B8%D1%80%D1%80%D0%BE%D0%BB пиррол
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%BD фуран
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D0%B8%D0%BE%D1%84%D0%B5%D0%BD тиофен
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%98%D0%BD%D0%B4%D0%BE%D0%BB индол
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%BD хинолин
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%98%D0%BC%D0%B8%D0%B4%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D0%BB имидазол
Наименее слабый востановитель
в Решение заданий
Опубликовано
мне кажется это SnO он как то "выбивается" из этой четверки.