![](https://forum.xumuk.ru/uploads/set_resources_13/84c1e40ea0e759e3f1505eb1788ddf3c_pattern.png)
Kygpu
Пользователи-
Постов
26 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Kygpu
-
В общем, дело было так... писал курсовую, к ней дали задачи... все сделал, но в этой препод нашла ошибку... Условие. Рассчитайте стандартный электродный потенциал полуэлемента Ag, AgI(тв) | KI при 13оС, если при этой температуре произведение растворимости AgI равно 0,32*10-16, а стандартный электродный потенциал серебряного электрода равен 0,779 В. Решение. EAg = Eo(Ag+/Ag) + (RT/F) * ln(aAg+) aAg+ определяется из условия постоянства произведения активностей: aAg+ * aI- = const = Ks Отсюда, EAg = Eo(Ag+/Ag) + (RT/F) * ln(Ks) - (RT/F) * ln(aI-) В общем виде для йодсеребряного электрода, EAg = E(Ag/AgI) - 0,059 * ln(aI-) Eo(Ag/AgI) = Eo(Ag+/Ag) + (RT/F) * ln(Ks) = 0,779 + 0,059 *ln(0,32*10-16) = -0,174. -------------------------------------------------------------------------------- Вот, в общем, как мне посоветовали ее решить здесь... Но препод задала несколько вопросов... 1) Уравнение реакции? Как мне, опять же тут, посоветовали, я написал AgI + e → Ag + I- С этим, как я понимаю, она согласилась... 2) Ошибка в решении EAg = Eo(Ag+/Ag) + (RT/F) * ln(aAg+) Сказала, что "откуда взялись катионы серебра, их же нету в уравнении реакции! Тут ересь одна написана! У тебя должно быть E(AgI/Ag, I-)" -------------------------------------------------------------------------------- Можете подробно написать решение этой задачи? Только, пожалуйста, опишите подробно что, как, почему... P.S.: http://forum.xumuk.r...l=&fromsearch=1 - тут та тема, где я в первый раз спрашивал об этой задаче.
- 4 ответа
-
- 1
-
-
Как определить энтальпию при 273К? таблиц никаких не находил, нашел только для 298К
-
И не могли бы вы помочь еще разобраться с 5й задачей? http://s43.radikal.ru/i101/1206/1b/8004b8b2de39.jpg
-
значит на него можно не обращать внимания?
-
E=0,799+0,026*ln(32^(1/2)*10^(-8)) А какой тогда смысл от KI и температуры?
-
Ага... с этим пока ясно более менее стало... Или это все? Мне остается записать концентрацию в натуральный логарифм и получить значение Е, которое и будет ответом?
-
Ага... с этим пока ясно... Или это все? Мне остается записать концентрацию в натуральный логарифм и получить значение Е, которое и будет ответом?
-
по х того и того?
-
Я очень стараюсь увидеть, но не получается..... Мне же ничего не известно о них кроме их произведения
-
Честно пока что не очень понимаю что дальше...( Как отсюда выразить концентрацию серебра, если мне неизвестна концентрация йода?
-
E=0.799+0.026ln(aAg+)? А что представляют собой "a"? просто активность?
-
Хлорид? Ag+I-=AgI+e?
-
Проблема в том, что я не понимаю о чем вы говорите... Полуэлемент это Ag | AgI(тв) ?
-
"При заданной температуре..." Я в панике!!! осталось вычислить все кроме G, H, S и то я думаю я их неправильно нашел!(( Я брал табличные значения, а там они даны же для 298к, а не для 273?
-
Хорошо, если допустить что там так же как и в №7... Как решать с таким значением?( И сразу параллельный вопрос... Как делать пятую задачу в варианту 1У.1.11?))
-
В задании! Не получается прикрепить фото с заданием, пишет "Возникла ошибка при загрузке файла", но там точно такое значение http://s43.radikal.ru/i101/1206/1b/8004b8b2de39.jpg
-
Рассчитайте стандартный электродный потенциал полуэлемента Ag | AgI(тв)| KI при 130С, если при этой температуре произведение растворимости AgI равно 0,32*10-16, а стандартный электродный потенциал серебряного электрода равен 0,944 В.
-
Буду благодарен за помощь или за формулу, но подробную пожалуйста
-
Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. Составьте схему данного элемента. Пользуясь таблицами стандартных электродных потенциалов, рассчитайте стандартное значение ЭДС, ΔG0 и константу равновесия процесса. При замкнутой температуре вычислите ЭДС (E), изменение энергии Гиббса ΔG, изменение энтальпии ΔH, изменение энтропии ΔS и теплоту q, выделяющуюся или поглощаемую в этом процессе. Расчет производить для 1 моль реагирующего вещества. Реакция: Ag+Cl-=AgCl+e E = 0,2224 - 6,4 * 10-4 (T-298); T=273К.
-
Нужна информация по 2м вопросам к курсовой работе: процессы на границе раздела кристалл-газ равновесие в системе малорастворимый электролит-раствор Заранее благодарю за помощь
-
Спасибо, но я уже сам формулу нашел!) Зато убедился в правильности теперь!