Spiritus Sales

Обязательно!!

у нас 8 и все рабочие, правда погрешность у них уже большая очень((.

1. Аналитическая лабаротория, титриметрия. 2. Антикварные аналитические весы.

Завтра в академию съезжу и нащелкаю фотографий аналитич. лаборотории.

Где-то на utube видел видео про какую-то флюорисцентную жидкость.

Дмитрий. В домашних условиях для этого лучше всего подойдет марганцовка (уже было описано) и раствор брилиантового зеленого (зеленки). Он в сильнокислотной среде меняет цвет на желтый (добавляем серную кислоту (аккумуляторный электролит)), в щелочтой среде становится бесцветным (добывляем белизну, можно средтво для чиски труб "Крот"). Еще можно поэксперементировать с вытяжками пигментов из лепестков различных цветков. Делается это так: берется лепесток окрашенного цветка, кладется в какую-либо посудину, выдерживающию нагревание, заливается все это спиртом (водкой) и нагревается до тех пор пока раствор не окраситься или лепесток не обесцветится. Полученный раствор фильтруем. Добавляя к нему кислоты и основания можно получать огромную палитру цветов (в зависимости от выбранного растения)! Удачи!

Vova, не могли бы вы дать другую ссылочку на скачивание FineReader'a, просто у меня почемуто не скачивается((. Очень нужен!

(RO)H2C-CH(OH)-CH2OH моноглицерид (R'O)H2C-CH(OR)-CH2OH диглицерид R = R"-CO- R' = R'''-CO-

Вопрос поставлен некорректно, рН - водородный показатель водных растворов, а не конкретных веществ.

КОН - очень гигроскопиное вещество (хорошо поглащает влагу).

Охотничек)))))

А Вы мне напомнили про реакцию порошков анальгина с гидропертом.

Да, при нормальных, но зачем переводить труднодоступную марганцовку, если серную кислоту можно купить в магазине (электролит аккумуляторный, 30%-я серная к-та)? Тем более кислота, полученная предложенным путем, будет малой концентрации и сильно загрязняна солями.

4TiCl3+4HCl(конц.)+O2+6H2O=4[Ti(H2O)2Cl4]

Помимо того, что предложил ratson: 3MnSO4=Mn3O4+2SO3+SO2 t=(850 - 1155*C) 2MnSO4+4(NH3xH2O)+H2O2=2MnO(OH)тв.+2(NH4)2SO4+2H2O (кипячение, побочное выделение О2) 3MnSO4+2H2O+2KMnO4=5MnO2тв.+2H2SO4+K2SO4 3MnSO4+8H2SO4(конц.)+2KMnO4=5Mn(SO4)2+K2SO4+8H2O (50 - 60*С) Zlav. При электролизе р-ра сульфата марганца II выделяется металл (если температура не превышает 40*С, выше не помню что получается). Ещё возможен такой вариант электролиза: 2MnSO4+H2SO4(40%-я)---(электолиз)--->H2(г.)+Mn2(SO4)3 Еще марганец можно получить осаждением гидроксида марганца (II), далее отделяем осадок, прокаливаем, при этом (на воздухе) образуется диоксид марганца (IV) (при прокаливаение без доступа кислорода, напримаер, в атмосфере азота, образуется монооксид марганца (II)), который восстанавливаем алюмотермией...