-
Постов
46784 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
391
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные aversun
-
-
1 час назад, ErUAM сказал:
Плотность по водороду смеси no n2o no2 и co2 равна 21,7. Если объёмная доля NO в смеси равна 10 % определите массовую долю NO2.
В смеси нет NO
-
52 минуты назад, samogon1 сказал:
А водка на Руси "хлебным вином" была. Должны взять.
То, что хлебным вином именовали, была не водка, а дистиллят, самогон по сути....
-
9 часов назад, злой777 сказал:
3% р-р аммиака и такойже гидроксида натрия...
Насколько слабее или сильнее гидроксильная группа в сравнении?
Константа диссоциации аммиака 1,76*10-5, а для NaOH она практически = 1.
pH раствора аммиака будет не более 11.5, а рН раствора NaOH = 13 или даже более
-
25.04.2021 в 22:52, atrub сказал:
Коллеги!
Цена и способ доставки обсуждаемы.
Вообще-то это рецептурный препарат.
-
15 минут назад, ФениксНоль сказал:
Мне нужны физ-хим свойства сульфата кобальта-аммония.
https://akjournals.com/view/journals/10973/109/3/article-p1619.xml
В растворе распадается на сульфат аммония и сульфат кобальта, соответственно и химсвойства проявляются для каждой соли.
-
20 минут назад, Nobody85 сказал:
Возможно ли сделать раствор гидроксида калия настолько разбавленным, что в нём не будет растворяться окись и гидроокись цинка (но сам раствор при этом будет иметь щелочную или слабощелочную реакцию)? Спасибо!
Растворение гидроокиси цинка (соответственно и окиси) начинается с рН=10.5
-
1
-
-
1 час назад, Dmtrl сказал:
Потерять, не потеряла, а вот дробить этот камень проблема. Аммиачная селитра слеживается, свойство у нее такое...
Оценить можно просто, добавьте щелочи к раствору этой селитры и почувствуете сильный запах аммиака...
-
1 час назад, plscall911 сказал:
Вычислить растворимость ортофосфата кальция в воде при комнатной температуре.
Растворяется ли эта соль в уксусной кислоте? Ответ обосновать.
ПрCa3(PO4)2 = 2*10-29
Нет
-
N2H4 + 4K3Fe(CN)6 + 4KOH = 4K4Fe(CN)6 + 4H2O + N2
-
56 минут назад, plscall911 сказал:
Какая соль сильнее гидролизуется при одинаковых условиях – гидрокарбонат или карбонат натрия? Почему? Приведите количественное обоснование ответа.
-
4 часа назад, Serjey23 сказал:
Доброго всем времени суток! Занимаюсь изготовлением акриловые аквариумов, дихлорэтан не даёт необходимых вариантов шва(прозрачность не какая, крепость шва тоже).
Можете хлороформ попробовать.
-
9 часов назад, Настя978 сказал:
спасибо а не подскажите еще B2S3+Na2S=?
B2S3 + 3Na2S + 6H2O = 2H3BO3 + 6NaHS
-
54 минуты назад, serhey_d__20 сказал:
Я бы с радостью, но в группе кроме меня никто химию не знает, да и я сам + - не очень эрудированный, поэтому просто пропущу, спасибо и на этом
Так вам надо спросить не как решать, а что они записали, скорее всего вы допустили в записи задания ошибку.
-
4 минуты назад, serhey_d__20 сказал:
И что же мне тогда делать ?
Звонить другим одноклассникам, спрашивайте что они записали....
-
22 минуты назад, злой777 сказал:
Какие процессы возможны на электродах?
Аммиак как поведет себя?
Ни как, как был, так и останется
-
20 минут назад, serhey_d__20 сказал:
Да, как учительница написала я так и написал здесь
У азота есть степени окисления 5, 4, 3, 2, 1, 0, −1, −2, −3
Т.е. N4- не бывает, иона NO3- тоже не существует
-
34 минуты назад, serhey_d__20 сказал:
N0 →N-2 →N-4 →NO3 - →NO3 -
Вы уверены, что все правильно написали?
-
6 минут назад, Настя978 сказал:
B2O3 + K2MoO4 + HNO3=?
Продукты реакций? и желательно условия
B2O3 + 3K2MoO4 + 6HNO3 = 2H3BO3 + 3MoO3 + 6KNO3
Думаю погреть придется.
-
3 минуты назад, Farhad сказал:
Как можно разделить CdSO4 и Fe2(SO4)3. Изначально хотел добавить железных опилок, но как-то не очень, учитывая, что они стоят рядом по потенциалам.
Осадить железо в виде ацетата (III) насыщенным ацетатом натрия + CH3COOH при рН 5-6, отфильтровать. На самом деле там скорее всего основной моноацетат сядет, но это неважно.
Осадить из раствора карбонат кадмия, далее перевести его в любую соль или металл
-
10 часов назад, Екатерина992 сказал:
Да, алюмокалиевые квасцы можно считать солью алюминия, т.к. содержат ион алюминия Al3+
Алюмокалиевые квасцы, по сути две соли (двойная соль), сульфат калия и сульфат алюминия, часто их состав отображают так: K2SO4*Al2(SO4)3*24H2O
-
1
-
-
18 минут назад, злой777 сказал:
Здесь нет никакого восстановления бромом. Здесь наблюдается диспропорционирование Au+
У Рипан и Чатяну это выглядит так
----------------------
Хлорид золота взаимодействует с разб. НСl и КВг по уравнениям
3AuCl + НСl = H[AuCl4] + 2Au + 4,98 ккал
12AuCl + 4КВг = 3K[AuCl4] + K[AuBr4] + 8Au-----------------------
-
4 часа назад, yatcheh сказал:
А зачем тут избыток кислоты, да ещё в такой концентрации?
K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4
В KHSO4 формально 36% H2SO4, для этого и нужен избыток, что бы превратить нормальный сульфат в кислый.
Почему 70%, просто где-то мне попадалась эта цифра, возможно достаточно и меньше.
-
2 часа назад, senpo сказал:
К примеру, почему реакция "K2SO4 + H2SO4 -> KHSO4" в водном растворе смещена вправо (но не обратима) и гидросульфат калия возможно выделить?
В растворе вообще нет соединения KHSO4, там просто отдельные ионы плавают.
KHSO4 образуется при кристаллизации из раствора с высоким, порядка 70% и более процентов содержанием серной кислоты.
-
39 минут назад, Farhad сказал:Смесь Zn, Ag и Hg перевести любым возможными способами полностью в раствор; разделить и доказать присутствие каждого элемента; выделить каждый элемент в виде простого вещества. Напишите уравнения всех реакций и укажите условия их проведения.
Растворить в азотной кислоте
Осадить AgCl, отфильтровать и восстановить цинком
Обработать раствор избытком NaOH, отфильтровать HgO, нагреть и отогнать чистую ртуть
Обработать оставшийся раствор алюминиевой пылью
или довести рН р-ра до 8, отфильтровать гидроксид цинка, прокалить и во восстановить углеродом
или растворить гидроксид в серной кислоте и восстановить электролизом.
в принципе восстановить электролизом можно и из щелочного раствора
Термическое напыление для жидкокристаллической линзы
в Химическая технология
Опубликовано
В аптеке Формидрон
Раствор для наружного применения спиртовой 100 мл
раствора формальдегида спиротвого 36.5-37.5% формальдегид 10 г,