aversun
-
Постов
46759 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
390
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные aversun
-
-
07.03.2023 в 08:10, главный колбасист сказал:
В амальгамах нельзя, т.к. если ртути нет, это уже не амальгама.
Если заменить, то это будет просто сплав алюминия...
Если заменить на галлий, то сплав разрушается просто в воде, да и на воздухе тоже будет.
-
1
-
-
04.03.2023 в 02:10, Arkadiy сказал:
А не бабхнет?
Да не должно бы....
-
2
-
-
-
03.03.2023 в 21:28, ok.shabalina сказал:
Есть формула арахисового масла гидрогенизированного C30H45N9O5, но это более твердое вещество, что-то вроде пасты, а мне нужна формула жидкого масла
Арахисовое масло это не отдельное химическое соединение, а смесь глицеридов жирных кислот, по этому формулы у него нет
Содержание жирных кислот, %:
стеариновой
2—76—11
0,5—0,6
2,3—4,9
1,9—3,1
до 3
50—63
13—33
1—2,5
-
03.03.2023 в 21:33, yatcheh сказал:
Господа, я больше не могу вести этот спор - у меня бисер кончился!
???
-
03.03.2023 в 08:54, zankorobos сказал:
Можно ли проводя электролиз раствора этилового спирта в воде с растворенным электролитом по типу Na2SO4 (чтоб шел электролиз воды а не соли) избавиться от воды и получить относительно высокую концентрацию спирта?
Спирт то у вас какой начальной концентрации?
А то подойдут стандартные осушители: карбонат калия, сульфат кальция, сульфат магния, сульфат натрия, оксид кальция.
-
03.03.2023 в 03:04, irs сказал:
Для получения оксида железа +2 можно проводить электролиз раствора карбоната натрия с железным анодном. А для +3 железа что взять?
Так возьмите раствор карбоната натрия в перекиси водорода
-
03.03.2023 в 08:23, Юлия2345 сказал:
Спасибо большое, успокоили. А обжигают слизистые другие типы батареек?
Большинство подобных батареек слаботочные и в прочном корпусе, они вполне безопасны в этом смысле.
Большие батарейки ребенок вряд ли проглотит и корпус у них прочный (у щелочных, обозначаются LR). Не покупайте солевые батарейки (просто R), эти не очень прочные и корпус у них цинковый.
-
Батарейка ничего токсичного не содержит, корпус из нержавеющей стали, сама маленькая. Выйдет, куда денется, не волнуйтесь...
-
03.03.2023 в 03:40, AbkazianChemistry сказал:
здравствуйте. возник такой вопрос: получаем калиевую селитру KNO3 из хлористого калия KCl и аммиачной селитры NH4NO3. KCl + NH4NO3 -> KNO3 + NH4Cl. Исходя из таблицы и уравнения реакции при охлаждении раствора с температуры 80 °С до 0 °С в осадок выпадет KNO3 и NH4Cl. последний в осадке нам не нужен. возможно ли используя, например, пропорции реактивов уменьшить содержание хлорида аммония к минимум?
Самое простое, это попробовать нагреть эту смесь с сублимацией NH4Cl, если конечно получится.
NH4NO3 преобразовывали в KNO3 с древних времен, процесс назывался литрование, это когда селитру полученную в селитрянницах кипятили с поташем, при этом Ca осаждался, а аммиак улетал. В результате получалась калийная селитра с примесью натриевой.
-
02.03.2023 в 01:15, Павел Городилов сказал:
Универсальный огнетушащий состав, мас.%
- алкилсулфаты линейных и нелинейных жирных спиртов 25-30%
- смачиватели группы оксиэтилированных жирных спиртов 7-15%
- смесь сахаров и декстринов 25-30%
- диаммонийфосфат 13-15%
- карбамид 5-7%
- сульфанол 0,5-1,5%
- вода - остальное%
max — 30+15+30+15+7 + 1.5= 98.5%, тогда вода 1.5%
min — 25+7+25+13+5+0.5 = 75.5% тогда вода 24,5%
Странный состав.
-
1
-
02.03.2023 в 15:17, Электрофил сказал:
Думаю имелось в виду, что в составе школьного мела не только карбонат.
Судя по данным интернета школьный мел состоит на 40% из карбоната кальция и на 60% из гипса (сульфат кальция) или любого другого связующего вещества (клей ПВА, крахмал).
-
02.03.2023 в 16:38, C11H26NO2PS сказал:
А как пройдет реакция C+CО2=2CO, если я медь собираюсь плавить не в открытом огне,а в сосуде?
А какая разница?
Уголь есть, CO2 есть, температура есть, вот и пойдет...
Обычно CO не успевает выйти в атмосферу, как только достигает поверхности на контакте с атмосферой, так сразу и сгорает...
-
01.03.2023 в 21:59, Выползень сказал:
А если сделаешь окись кальция, то сможешь получить и сам кальций, алюмотермией.
Можно конечно, но не просто....
-
1
-
-
02.03.2023 в 05:47, C11H26NO2PS сказал:
Я под кристаллами понимаю медный налет,про который вы и сказали
CuO+C=Cu+CО,отравить меня хотели?Нет уж,пусть тогда окисляется
CuO + CO = Cu + CO2
CO в основном образуется по реакции С + CO2 = 2CO и является хорошим восстановителем.
Насчет "отравить", просто надо уметь работать.....
-
01.03.2023 в 21:17, Lеоnid сказал:
Интересна обратная задача - что-то окислить пероксидом водорода. Он может быть куда эффективнее хромовой смеси как окислитель. Есть, например, смесь, называется - пиранья. Убивает вообще любую органику и используется, например, в исследованиях по микроэлектронике для гарантированной очистки поверхностей от всего вообще. Я ее делал в этих целях - жутковатая вещь. Не даром пираньей назвали.
Смесь, сама по себе, ничего особенного, аналогичную смесь используют для мокрого сжигания органики при судебной экспертизе.
Настораживает описанный метод приготовления, когда категорически рекомендуют добавлять к конц. серной кислоте 30% перекись.
В чем причина такой обратной методики мне не очень непонятно, возможно, что бы не вызвать сразу разложения большого объема перекиси...
Приведенная статья, по сути перевод английской вики https://en.m.wikipedia.org/wiki/Piranha_solution
-
01.03.2023 в 06:06, C11H26NO2PS сказал:
Горит ли пероксид водорода?Просто он проявляет восстановительные свойства,значит,в теории,должен гореть
Будет гореть, если попадет на планету, описанную в повести И. Ефремова Седце Змеи.
-
01.03.2023 в 03:30, ZeXerus сказал:
Блин, скажите пожалуйста, можно ли алюминиевую фольгу с серой плавить?
Сгорит в сере...
-
-
01.03.2023 в 06:04, yatcheh сказал:
У всякого практикующего химика на кухне есть универсальная индикаторная бумага, баклажка спирта, набор мерных колб, два литровых стакана и пробочный пресс..
По отношению ко мне, почти точно.
Спирт правда ИПС.
-
27.02.2023 в 21:44, Витя Медведъ сказал:
Здравствуйте.
Название я знаю и применения.
Мне нужен сам процесс изготовления, пропорции составляющих.
В интернете об этом написано много и способ изготовления тоже не единственный.
https://yandex.ru/patents/doc/RU2036149C1_19950527
https://patents.google.com/patent/RU2036149C1/ru
Вот PDF с хорошим описанием синтеза.
Насчет применения, так его практически нет...
-
1
-
-
27.02.2023 в 07:16, Витя Медведъ сказал:
Думайте что угодно.
Но мне эта формула нужна в развёрнутом виде...
Sb2O7Hq2
Я ещё не разобрался на площадки этого форума.
Hg2Sb2O7
Пироантимонат ртути.
https://ru.wikipedia.org/wiki/Оксистибат_ртути
-
26.02.2023 в 18:25, Электрофил сказал:
Запросто. Полно видео с люминесцентными лампами в поле"катушки Тесла". Обычная неонка от чайника тоже светится, если поднести к высоковольтной части импульсного блока питания.
Помнится, еще пацаном, я подносил неонку к боковине ящика телевизора и она светилась. Высоковольтные 16 кГц строчника телевизора ощущались на расстоянии до 15-20 см...
-
26.02.2023 в 20:14, ash111 сказал:
Вам странным образом непонятно почему pH растет при разложении гидрокарбоната. Что случилось-то?) Затмение?)
Да уже все объяснили и не раз.
То, что вы пишите, что гидрокарбонат будет связывать ОН-группу, то это конечно, но полученный карбонат тут же будет опять гидролизоваться до гидрокарбоната и той же ОН-группы, только с другой константой гидролиза...
Кроме того, гораздо более вероятно связывание углекислоты вновь образованной щелочью. Рассуждая так мы так и будем гоняться за собственным хвостом...
Описание гидролиза, как двустадийного процесса, это просто общее описание процесса с разными константами на каждой стадии, но в целом это процесс динамический.
И если бы не было потери углекислоты, в результате ее летучасти, то рН гидролиза держался бы на одном уровне, но в виду ее потери равновесие в гидролизе смещается в щелочную сторону, а давление в бутылке растет, но опять же до определенного предела, пока равновесие не придет к константе... Это уже вам несколько раз показали..
Про гидролиз угольной кислоты ни кто и не писал, описан распад угольной кислоты, как малоустойчивого соединения. Если бы писали про гидролиз угольной кислоты правая часть уравнения выглядела бы так H2CO3 + H2O <>....., но описан именно распад. Можно было бы конечно вообще не писать про угольную кислоту, а написать CO2+H2O или CO2*H2O, особенно учитывая, что не весь CO2 в воде ее образует, часть это просто раствор CO2 в воде (это полная аналогия с раствором аммиака, NH4OH и NH3*H2O, учитывая, что соединения NH4OH не более 1%). Написал я уравнение с H2CO3 исключительно потому, что бы показать, как гидролизуется соль сильного основания и слабой кислоты.
Окислительно- восстановительное уравнение.
в Неорганическая химия
Опубликовано
Не хватает ОВ-потенциала, что бы окислить до хлористой кислоты...