aversun
-
Постов
46759 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
390
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные aversun
-
-
21.02.2023 в 07:36, NASTYA1994 сказал:
Добрый день!
Стоит задача посмотреть оптическими методами растворимость разных газов, в том числе углеводородных.
Для этого для начала нужно растворить сам газ с известными нам характеристиками, но сделать это довольно проблематично, учитывая, что у таких газов как метан, пропан, этан очень низкая растворимость.
Подскажите, пожалуйста, что можно сделать подручными средствами, чтобы получилось максимально растворить газы в воде и как посчитать коэффициент растворимости?
Заранее спасибо!Повысить давление и понизить температуру...
-
20.02.2023 в 21:55, Вольный Сяншен сказал:
Да, загадка. Разве что там, как в гидравлическом домкрате, сначала магма, когда начинает подниматься из мантии, приподнимает кристалиические породы коры, а потом, в самом слабом месте крышку срывает, и кора, опускаясь на 10 см на большой площади, даёт мощный гидравлический вертикальный импульс в центре и подбрасывает конус.
Да просто газ (H2O + немного CO2 + SO2) под большим давлением вырывается, он и создает выброс породы и ударную волну, это о взрывах в кратере.
Когда сносит часть конуса вулкана, в принципе так же, давление растет до предела прочности, далее следует мощная эксплозия.
Давление растет из-за остывания расплава, когда растворимость флюида снижается и прихода его с нижних этажей...
Так же действует пороховая мина или бомба....
-
Вот интересно, а как действует вулкан, когда взрывается?
В истории масса катастровических (Тамбора, Каракатау и т.д.) взрывов вулканов, когда сносило или часть конуса или конус целиком.
Последний из таких Сент Хеленс.
Я сам сейчас сижу на многометровой толщи обломочного материала кратера, которые зашвырнуло сюда за 30 км при взрыве 5000 лет назад вершины вулкана Авача.
Зимой 2013 года будучи а извержении Толбачека, во время взрывов в кратаре прекрасно было видно, как расходится купол ударной волы...
Интересно, что там детанировало?
-
-
19.02.2023 в 21:27, akskdis сказал:
А вот тут можно подробнее,насчёт окисллить?
Сплавление
Cr2O3 + KClO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + KCl + 2H2O
-
19.02.2023 в 21:29, yatcheh сказал:
С воздухом аммиак образует взрывоопасную смесь с пределами взрываемости нижний 14 %, верхний 33 % (объема), температура воспламенения аммиака 780 °С
-
19.02.2023 в 20:38, BritishPetroleum сказал:
Ну гранату Ф1 черным порохом то снабжали? Как бы оно работало если б там детонации не бьло?
Зарвалась бы на 5-6 крупных чугунных осколков, так же как и чугунные бомбы, которыми стреляли из дульнозарядных пушек.
Остатки кислородного баллона, был бы чугунный, фрагменты были бы более мелкими...
-
19.02.2023 в 19:52, akskdis сказал:
Не пишите,что не растворяется,он немного,но растворим
10.5
-
19.02.2023 в 09:57, бродяга_ сказал:
если кучку с ведерко замутить, температура и до двух тысяч поднимется.
С магнием не знаю, но если с алюминием, то обычно бихромат добавляют, т.к. при восстановлении одного оксида хрома теплового выхода не хватает для полноценного хода реакции.
-
Цианидом растворяйте.
-
18.02.2023 в 05:25, Shizuma Eiku сказал:
Черный порох, состоит из селитры, серы и угля, при этом, отдельная смесь селитры с серой при поджигании не горит или горит слабо
Поток сознания.
Вы вероятно никогда не пытались поджечь такую смесь...
Уже стало не интересно
-
17.02.2023 в 21:36, Leonidka сказал:
На что вы умножали 5,65?
На мольные веса Si и Na2SiO3
-
17.02.2023 в 19:19, натали1001 сказал:
пробовала строительный клей, состоит из жс и порошка-отвердитель. состав конечно не указан..но к хрупкости нареканий особых не было. но этот материал удавалось стравить только горячей щелочью,а это влечет свои последствия. в обычной щелочи, не могу оттереть его
Есть пасты для заделки отверстий в выхлопной системет двигателей, они выдерживают очень высокую температуру.
Такую пасту можно сделать самому используя базальтовую пудру, жидкое стекло и 2% фторсиликата натрия, соотношений не помню, читал в книге Ландо "Это вы можете"
-
1
-
-
Не верно, содержание кремния в 1 мл = 5.65*Si/Na2SiO3/1000 = 0.0013 г = 1.3 мг
-
17.02.2023 в 10:19, Shizuma Eiku сказал:
И это хорошо или плохо?
Речь идёт о хорошо известной реакции, даже не знаю, как и что мне написать, чтобы не сойти за ИИ (хорошо это или плохо). Могу попытаться по-другому. В главах про катализ в книгах по химии часто говорится что катализатор образует с веществами, участвующими в реакции, неустойчивое промежуточное вещество. Например, вещества А и Б не взаимодействуют прямо, но если есть катализатор К, то возможна реакции А+К=АК и АК+Б=АБ+К. И в качестве примера очень часто приводятся именно реакции SO2+NO2->SO3+NO и 2NO+O2->2NO2, когда оксиды азота выполняют роль катализатора, ускоряя реакцию диоксида серы с кислородом. О ней речь и идёт, селитра сама по себе сначала окисляет серу в шестивалентное состояние, с нею-же и взаимодействует, образуются сульфат калия и оксиды азота. В историческом методе получения серной кислоты не селитра сама по себе окисляла серу, а оксиды азота, образующиеся из селитры, были катализатором реакции между диоксидом серы и кислородом воздуха. Очень большая разница, кажется это подтолкнуло ученых того времени к изучению катализа.
Поток сознания.
В смеси серы с селитрой сера горит отдельно, сама по себе, а селитра вдруг начинает разлагаться с выделением оксида азота, а уж потом продукты взаимодействуют.
Это вроде как в порохе, каждый горит сам по себе, а уж потом взаимодействую продукты реакци...
В общем Shizuma
-
1
-
-
17.02.2023 в 10:25, Shizuma Eiku сказал:
Это вполне конкретный вопрос. Как не имея более или менее качественной серной кислоты получить сульфат трехвалентного железа, не в гидролизированной форме? Исторически, для античных алхимиков роль серной кислоты играли квасцы, которые как-то добывались в Египте, при прокаливании они разлагались с выделением SO3, всё, других способов не было, получать так сульфат железа бессмысленно.
Да же пояснять такие очевидные вопросы не хочется. Описано ведь как и откуда получали. Мало того и минералы сульфата (III) в природе встречаются.
Да и не важно в данном случае, будет ли это основной сульфат или кристаллогидрат.
Даже откуда в описаных природных условиях серная кислота возьмется, что бы нормальная соль осталась, тоже понятно.
Афазия
-
17.02.2023 в 08:43, Shizuma Eiku сказал:
Не просто от нагревания, а в смеси с серой. Я же написал что в расплаве селитры сера не просто горит, а активно выделяет окислы азота.
Сера хорошо горит, особенно когда расплавится при повышенной температуре, что тут странного?
Похоже на разговор с ИИ
-
-
17.02.2023 в 08:37, Shizuma Eiku сказал:
Тогда не было FeSO4 и, тем более, Fe2(SO4)3, был основный сульфат трехвалентного железа полученный выветриванием пирита. FeS2 окислялся во влажной среде на воздухе до условного Fe(OH)SO4, а тот уже подвергался сухой перегонке, причем главной целью операции было не получение серной кислоты, а получение Fe2O3 как пигмента для изобретенной не так давно (на тот момент) масляной краски из льняного масла.
Читайте мой пост еще раз...
-
17.02.2023 в 08:32, Shizuma Eiku сказал:
Я где-то читал его описание, может у Броугауза и Ефрона. Там поджигалась сера в смеси с селитрой, не сама селитра окисляла серу, а сера горела в воздухе, селитра давала окислы азота
А с какого перепуга селитра давала оксиды азота просто при нагревании?
Если сера в смеси с селитрой, то как могла сера гореть отдельно?
-
17.02.2023 в 07:41, Shizuma Eiku сказал:
А нет желания вместо серной кислоты погреть сульфат железа? Алхимики именно так олеум и серную кислоту получали, FeSO4 разлагается с выделением SO3 и SO2, будет настоящий олеум.
Нордгаузенскую серную кислоту получали пиролизом Fe2(SO4)3
FeSO4 применять невыгодно... -
17.02.2023 в 07:20, Shizuma Eiku сказал:
При реакции в расплаве будут выделяться окислы азота, сера почти наверняка переходит в сульфат:
2KNO3+S=K2SO4+2NO
Часть серы может улетучиться в виде SO2.
KNO3 + S => SO3 + .....
Старинный метод получения серной кислоты, в средние века, ее практически только так и получали, т.н. камерный метод.
Получение серной кислоты в 1760 г. сжиганием серы в присутствии селитры. В 1800 г. стеклянные баллоны заменили свинцовыми камерами
-
-
14.02.2023 в 20:51, julrzl сказал:
Рассчитайте, какую навеску щавелевой кислоты (Н2С2О4 ∙2Н2О) необходимо взять для приготовления 250 мл 0,1 н. раствора?
Не, ну совсем детская задача, даже помогать как-то неудобно....
Не уметь посчитать мольный вес и потом грамм-эквивалент, не знать, что такое нормальность?....
Нитрат калия + сера
в Неорганическая химия
Опубликовано
В том и проблема, что не находит, ну за исключением фумарол. Когда же придел прочности достигнут, процесс идет лавинообразно и летит не только порода, но и палящая туча вырвавшего газа. Причем основной очаг вулкана находится на порядочной глубине, это километры. Собственно, механизм катастрофических извержений еще дискутируется, но признается, что газовая фаза здесь занимает главенствующую роль.