-
Постов
46784 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
391
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные aversun
-
-
-
-
54 минуты назад, ilike сказал:
На кислый раствор, содержащий MnO(-)4, Cr2О(2-)7 и Fe(3+), действуют сероводородом. Какие реакции и в какой последовательности будут протекать при этом?
Восстановятся все анионы до Mn2+ и Cr3+, железо тоже восстановится
-
1
-
-
57 минут назад, Митя сказал:
Вообще-то салициловая кислота содержится в коре ивы и должна экстрагироваться этиловым спиртом.
Не пробовал, но подобная настойка должна быть хорошим средством от ревматизма, если не перебирать)))
Можно конечно купить и готовый
https://samson-pharma.ru/catalog/product/salitsilovaya-kislota-r-r-spirt-1-fl-40ml-n1-6/
-
1
-
1
-
-
18 минут назад, mirs сказал:
Если это палладий, то окисление гидразина воздухом на катализаторе.
Гидразин может каталитически разлагаться сам по себе, как перекись водорода, что и используется в малых двигателях ракетных систем.
-
-
-
При реакции с гопкалитом азотной бурые пары могут образовываться только в результате нагревания азотной кислоты и ее частичного разложения. Из газообразных веществ здесь может выделяться только кислород. То, что цвет раствора зеленый говорит о наличии оксида меди. Белый осадок может быть хлоридом серебра, что говорит о примеси хлорида в азотной кислоте или его так в гопкалит и добавляют. Странно, что нет осадка двуокиси марганца, хотя, возможно активная, аморфная двуокись марганца в азотке растворяется.
-
31 минуту назад, Митя сказал:
А йод как антисептик разве не устарел? У него есть реальная ниша, где его нечем заменить?
Возможно и устарел, но для смазывания царапин от когтей кота, ничего лучше нет, никогда не воспаляются...
Использую йодный карандаш.
-
1
-
-
3 часа назад, Romix сказал:
Не правда, еще как очистите, просто хорошенько потрите влажной содой...
Ну так это и есть механическая очистка, сода, как таковая здесь не причем, с тем же успехом можно и мелом.
-
1 час назад, ununeniy сказал:
Я уже писал, что есть вещества, которые растворяют сульфид серебра связывая в комплекс, это кислый раствор тиомочевины.
-
1 час назад, chemist-sib сказал:
Ой, ну вот зачем еще и на этом заморачиваться?
Суть в том, что взять на литр 35 г или 17, если если подходить от названия, то 17 или 1,7 для 0,1М
-
38 минут назад, chemist-sib сказал:
...0,1 М раствора аммония гидроксида...
Никогда такой раствор не готовил, не помню, здесь при приготовлении надо считать на NH3 или NH4OH (NH3*H2O), особенно учитывая, что истинного NH4OH в растворе обычно не более 1%?
-
-
1 час назад, Alex-chem сказал:
Имеется в виду, что не могу найти похожу задачу, чтобы поменять цифры
А не надо искать похожую, просто надо разобраться и решать аналогично...
-
7 минут назад, Alex-chem сказал:
Не нашёл ;(((
Как их можно не найти?
-
26 минут назад, ununeniy сказал:
Хмм, если это сульфид, то по идее его можно окислить в сульфат (кислородом, перекисью и тп) и сульфат серебра уже растворим, и его можно просто смыть
Не окислите перекисью и прочем (это все-таки реле и горячей конц. HNO3 вы удалять не будите), удалить сульфид серебра весьма не просто.
-
5 часов назад, злой777 сказал:
Темный налет, это не оксид, а сульфид серебра, вы его ни чем не отчистите (разве что кислым раствором тиомочевины), его можно счистить только механически тонкой шкуркой или чем-то подобным.
-
2 часа назад, docanton сказал:
Здравствуйте, формучане. Помогите приготовить реактивы:
1) 1 л 0,1М р-ра кислоты муравьиной из концентрированной кислоты муравьиной
2) 1 л 100 ммоль/л раствора дикалия гидрофосфата
3) 1 л 0,1 М раствора аммония гидроксида из 10% раствора аммиака (который из аптеки)
Вы же не химик, для чего вы все это готовите?
Концентрированная муравьиная кислота, обычно 85%, но это не очень точно
Аптечный гидроксид аммония может быть и 8-12%, здесь точность не нужна.
-
3 часа назад, Настя978 сказал:
в каком учебнике можно прочитать про реагент Яровенко?
Реагент Яровенко , он же реагент Ишикава
http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.119960.html
https://en.wikipedia.org/wiki/Ishikawa_reagent
https://reagents.acsgcipr.org/reagent-guides/fluorination/list-of-reagents/ishikawa-s-reagent
-
16.10.2021 в 10:07, Вадим Вергун сказал:
Известен ряд патентов по которым природные кристаллы кварца окрашивают в "аметистовый" синий цвет путем обсыпки смесью монооксида и закиси-окиси кобальта (в соотношении 1:1) с оксидом цинка (соотношение оксид кобальта оксид цинка в районе 1:3) с последующим прогревом до 1000-1200С.
Все это напоминает зелень Ринмана, качественную реакцию на кобальт, у нее синезеленый цвет. Возможно, что здесь цвет несколько меняется. Если кристаллические структуры цинката кобальта и кварца совпадают, то вполне возможен некий изоморфизм или слойное нарастание.
-
15 часов назад, dmr сказал:
Почему?
В чем сложность. Или в чем особенность пригодности для цианотипии
Там нужен не просто цитрат, а лимонноамиачнокислое зеленое железо - ферроцитрат аммония (III).
Самое главное, что все это продается готовое и нет дорого
https://sreda.photo/goods/developer_for_cyanotype
-
-
(25.22/O)/((100-H2O*25.22/O)/ZnCl2) = 3
ZnCl2*3H2O
-
1
-
обогатить каолин оксидом калия
в Химическая технология
Опубликовано · Изменено пользователем aversun
В принципе, это целую технологию надо разрабатывать.
Сгодятся, я думаю, сульфат или хлорид калия, думаю мокрым. Это растворимые вещества.
Нерастворимые, молотые, слюда (мусковит, флагопит), ортоклаз.