aversun

https://cyberleninka.ru/article/n/sostav-prochnost-i-usloviya-suschestvovaniya-medno-karbamidnyh-kompleksov-pri-sernokislotnom-vyschelachivanii-mednyh-rud-i-tehnogennyh

Теперь это не хлорное железо, а что-то вроде FeO(OH). Смыть его можно только кислотой (цианид предлагать не буду). Но и кислотой тоже проблематично. Пробуйте щавелевой, хуже лимонной.

FeCl3 + 0.5Fe = 1.5FeCl2

150*1.42*0.4/FeCl3 = 0.525 молей FeCl3
1.5*0.525 = 0.788 молей FeCl2, именно столько молей будет содержатся и в 300 мл
0.788*(60/300)*FeCl2 = 19.98 г FeCl2 Содержание в 60 мл
(150*1.42*0.4)*75/150 = 42.6 г FeCl3 Содержание в 75 мл

нитрометан
циклогексанон
диметилформамид
щелочь.

Н.С.Ахметов Общая и неорганическая химия

С конц. HNO3 так и будет

Разлагал горную породу в никелевых тиглях, прокаливая шихту из порошка породы и перекиси натрия. Никель немного окисляется, когда после растворения полученного плава, сбрасываешь все остатки на фильтровальную воронку, после растворения их 2 н солянкой, на фильтре остается немного черного порошка, при промывке его конц. солянкой идет хлор, т.е. это Ni2O3. Для щелочи лучше серебряные тигли, можно попробовать и стеклоуглерод.

Самородный индий встречается в природе, но это редчайшие находки. С появлением микроренгеноспектрального (микрозонда) анализа открывается все больше самородный элементов, например цинк, магний и многие другие. Я сам лично встречал самородный алюминий в образцах некоторых вулканических пород при их микрозондовом анализе. Образование в природе таких элементов, вероятно связано, с редчайшим стечением обстоятельств, т.е. высокой температурой и наличием сильно восстановительных условий.
18_19_07_2000.djvu

При нагревании выше 250­°С вы получите дициан
ЖКС разгадается при 650°С

Карбонат железа (II) стабилен, т.к. у гидроксида железа достаточно выражены щелочные свойства, по этому гидролиз карбоната железа (II) незначителен и может не принематься во внимание.

Карякин "Чистые химические вещества". 1974. стр. 265
 

Эта реакция точно воспроизводит рецепт старого кислого фиксажа, растворяешь тиосульфат, отдельно растворяешь бисульфат, а потом приливаешь раствор бисульфата к тиосульфату, раствор приобретает кислую среду и слабый запах сернистого газа.
Т.к. кислотность бисульфата небольшая, то разложение идет в незначительной степени, до равновесного состояния. Раствор приобретает слабый запах сернистого газа, а равновесную серу вы просто не заметите, т.к. она остается в виде коллоида или вообще  растворяется в растворе тиосульфата.

Если не пить, то безопасно. Свинцовая примочка, или свинцовая вода (2% основной ацетат свинца) до сих пор в аптеках продается для наружного применения.

Уменьшить размер и разрешение снимка,  экранного разрешения в 96 dpi как правило достаточно.

Скорее всего это не калиевая селитра. вообще не селитра.
 

Ну, может слегка и полетит, в чем проблема, это не фосген.
Формидрон в аптеках свободно продается, раствор уротропина внутрь колят, а кальцекс внутрь принимают. Основное действующее вещество здесь формальдегид, для двух последних он внутри организма в кислой среде генерируется.
Все эти страшилки о жуткой токсичности формальдегида в значительной степени преувеличены.
Если уж вы так боитесь, работайте как положено, под тягой...

Смотря чем мыть будете. Особых трудностей не вижу.

Если это медь или латунь, можно сделать так http://anytech.narod.ru/Chem-Ag.htm
Я сам неоднократно серебрил или подновлял так цепочки, получалось весьма не плохо, особенно, если после натирания и промывки, погреть цепочку при 150-200°С.

98% кислота продается, но скорее всего ее получение связано с испарением под вакуумом, по этому проще не получится, а получится скорее всего леденец с содержанием 10% воды.
Продается и порошковая 60% кислота https://mcd-chemicals.ru/chemicals/descr248/

2FeS2*78.6/0.972/Fe2O3 = 121.5

Он не летучий

Нет ни какой опечатки
г) 6,02*10^22 атомов железа и 3,01*10^22 атомов алюминия
 
56*6.02*10^22/(6,02*10^23 ) = 5.6 г
27*3.01*10^22/(6,02*10^23 ) = 1.35 г
 
Остальные не смотрел...

https://ru.wikipedia.org/wiki/Аминосульфоновая_кислота
Получается сульфомат натрия
1. растворима
2. стабильно
3. не токсично
4. не имеет
 

Гексанитритоферрат (III) калия.

23 л