aversun

В биглицинате железа, железо исходно имеет степень окисления +2, если таблетки рыжие, это наводит на мысль, что железо окислено, тогда таблетки бесполезны...

Вот такой цвет должен быть не окисленного, капсулу специально делают прозрачной.

Трубку обычно не опускают в воду, а надевают на нее воронку и опускают ее чуть ниже уровня воды, это гарантия, что вода в реакционную колбу не попадет.
Можно применить склянку Тишенко, наполнив ее водой наполовину. Можно склянку Дрекселя в обратном включении.

Вольфрам после 700°С начинает сильно окисляться кислородом воздуха, при 1000°С оно будет катастрофическим. Наверно все видали как мгновенно перегарает лампа накаливания при нарушении колбы и оставляет на стекле белый налет окисла. Окислы уйдут в расплав криолита и будут восстановлены алюминием и растворяться в нем, но нужен ли нам такой алюминий?
Анодное растворение фольфрама в расплаве криолита весьма вероятно.
О стоимости вольфрамового анода можно уже и не упоминать.

Такой раствор может существовать только для NaH2PO4, соответственно нормальность = молярности.

Почему? Гидролиз то полностью не идет, останавливается на равновесной фазе, по этому большая часть купороса осталась нетронутой, а раствор сульфата железа III почти бесцветный...

Концентрированную серную кислоту (Иоган Глаубер называл ее acidum oleum vitrioli – «кислое купоросное масло») получали прокаливанием «зеленого витриола» (железного купороса FeSO4 •7H2O), квасцов (сульфата калия-алюминия KAl(SO4)2•12H2O) или «белого витриола» (цинкового купороса ZnSO4•7H2O); отсюда – другое старинное название серной кислоты – купоросное масло или купоросный спирт (spiritus vitrioli), связаное со способом ее получения, который известен с 11 века и сохранился вплоть до 18 (Нордгаузенская серная кислота). 
http://gatchina3000.ru/brockhaus-and-efron-encyclopedic-dictionary/072/72768.htm

Адсорбцией

Нельзя.

Ваш раствор надо разбавить в 5/0.25 = 20 раз.

думаю нет

В 1 моле FeCl3 три моя Cl- 

Похоже, что так, гидролиз.
Подавить его можно избытком щелочи или не нагревать...

KI + Cu2+ уже обсуждалась
C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI
Аскорбиновая кислота превращается в дегидроаскорбиновую кислоту
С6H8O6+CuSO4 +2NaOH → Cu + Na2SO4 + С6H8O7 + H2O
Состав продуктов окисления зависит от условий осуществления процесса. Без подщелачивания образуются фурфурол и кислород, а в щелочной среде - 2,3-дикетоL-гулоновая кислота (с последующим распадом до щавелевой и L-треоновой кислот)

Уксусная не реагирует, а KI с KIO3 реагирует

2CuSO4 + 4HI = 2CuI + I2 + 2H2SO4
А чего ей не идти, особенно учитывая, что сульфат меди (I) не стабилен и йодистоводородная кислоты сильнее серной.

Плетнев Токсикологическая химия
Швайкова Токсикологическая химия
Куценко Основы токсикологии
Куценко Военная токсикология
Суворов А.В. Справочник по клинической токсикологии
Крамаренко Токсикологическая химия
Степанов Судебная химия
Линг Секреты токсикологии
Пурыгин Основы химической токсикологии

CH3CH2NH2=C2H7N
(CH3)2NH=C2H7N
Очень толстый намек

Вероятно
Na2SO3 + Hg(NO3)2 + H2O = Hg + Na2SO4 + 2HNO3

N2O с водой не реагирует.

Волынец. Аналитическая химия Азота.

Дж. Э. Хек,   Х. Хант и М. Г. Меллон "Нитрон как осадитель нитратов"
 

Скорее всего Mg, Na
у вас чистота, если верить сертификату 100*0.621/0.6317 = 98.3%

Электрохимическое золочение ( нецианистое) – K[Au(СN)2], по вашему это нецианистое золочение?
Скорее всего надо не рН корректировать, а KCN добавлять...

отмерить, к примеру, 10 мл и взвесить, потом эту цифру разделить на 10.

Обычное дело, летит аэрозоль раствора гидроксида натрия...