[Неизвестно что...]

Я не понял вашего сообщения. Вас спрашивают, почему что-то происходит, и Вы не знаете причину? Тогда говорите, что не знаете.

Нельзя так говорить)

Пока ещё не знаю - можно))

[Интерфейс.]

Чтоб нельзя было отличить можно сделать, только поставив старую винду. Иначе не отличит только чайник.

Чтобы на первый взгляд не отличить*

[I2 и Br2 в одном растворе?]

Используя органический растворитель)

Они же оба экстрагируются)

 

Можно ли определить наличие в растворе I₂ в присутствии Br₂ и наоборот?

Нет)

[Неизвестно что...]

О чем говорится в вашем сообщении? Я не могу понять суть прикола.

Это не шутка. Я серьёзно. :mellow:

[Внутримолекулярный комплекс. Определение.]

"Вы полностью берете в скобочки, скажем, HgCl₂? Весьма устойчивый внутримолекулярный комплекс. При отсутствии ионов внешней сферы скобочки очень часто (если не всегда) не пишутся"(с)

Или писали о Cl-Hg-Hg-Cl?)

Она нерастворима в воде)

[Оксалаты железа.]

 

Structure Fe₂(C₂O₄)₃ :ce:

Только Д-А связи тут не стрелочкой)

Ещё другую структуру можно нарисовать.

[По стандартным потенциалам реакция невозможна, но...]

Потенциал или потенциалЫ? :dd:

Потенциал.

[Если отсутствует внешняя сфера, то...]

"...при отсутствии ионов внешней сферы скобочки не пишутся"(с)

Значит, наличие скобочек ничего не значит?

:bc:

Именно)Например, внутримолекулярный комплекс оксалата железа: скобочки не пишутся, хорошо растворим в воде)

[Это октаэдрическая структура?]

Почему два сплошных клина, а не один сплошной и один заштрихованный?

Везде бывают ляпы))

[Это октаэдрическая структура?]

Почему два сплошных клина, а не один сплошной и один заштрихованный?

[Если отсутствует внешняя сфера, то...]

...может ли такое соединение быть хорошо растворимо в воде?)

За счёт чего?

Сольватация?

Да)

"...при отсутствии ионов внешней сферы скобочки не пишутся"(с)

Значит, наличие скобочек ничего не значит?

:bc:

[Внутримолекулярный комплекс. Определение.]

[HgCl2] - какой же это комплекс? Так можно и написать [NaCl]

"Вы полностью берете в скобочки, скажем, HgCl₂? Весьма устойчивый внутримолекулярный комплекс. При отсутствии ионов внешней сферы скобочки очень часто (если не всегда) не пишутся"(с)

[Внутримолекулярный комплекс. Определение.]

[HgCl2] относится к ним, а [b(NH3)F3] - нет, значит, дело не в отсутствии внешней сферы.

Вероятно, дело в том, что Д-А связь образуется при участии атомов одной молекулы)

[Интерфейс.]

Мб тему какую поставить?

Может, тему...

[Неизвестно что...]

Если вас по химии спрашивают неизвестно почему что - что отвечать?))

Ответить, что... причины электростатического характера?)

[MMO]

Взаимодействие с лигандами, обладающими слабым/сильным электростатическим полем. Это о чём?

Это ТКП)

Но... к чему это приведёт... вопрос актуален)

[Если отсутствует внешняя сфера, то...]

...может ли такое соединение быть хорошо растворимо в воде?)

За счёт чего?

Сольватация?

[Оксалаты железа.]

Координационная химия. Оксалат и цитрат железа (III). Какая структура?Оксалат железа (III) является комплексным соединением. А цитрат железа (III) тоже)

Картинки с его структурой разные в различных учебниках.

Оксалат железа (III) - это внутримолекулярный комплекс?

Да))

Как узнать тогда его КЧ?

Оно равно 4.

Там же два атома кислорода делятся парой электронов с двумя атомами железа.

Это заблуждение)

[Внутримолекулярный комплекс. Определение.]

Таким образом, координационная химия. Внутримолекулярный комплекс. Что это такое?)Определение. [HgCl2] относится к ним, а [b(NH3)F3] - нет, значит, дело не в отсутствии внешней сферы. Ещё бы примеры, плиз)Заранее спасибо))

[Уравнение Нернста.]

Чем меньше pH, тем больше потенциал полуреакции восстановления сульфат-аниона, а потенциал потенциала полуреакции восстановления молекулярного йода не изменится.

Извиняюсь, признаю свою ошибку) :dc:

В смысле вы хотели написать: "потенциал полуреакции восстановления молекулярного йода не изменится"? :de:

[Уравнение Нернста.]

Вернее, φ₁ увеличится, а φ₂ уменьшится :bq:

С чего вдруг?

"pH среды определяет возможность осуществления ОВР... в зависимости от кислотности р-ра реальный потенциал восстановления перманганата принимает следующие значения:

рН = 0, Е = 1,51 В;

рН = 3, Е = 1,23 В;

рН = 6, Е = 0,93 В.

Учитывая это, можно использовать перманганат калия для дифференцированного окисления следующих окислительно-восстановительных систем: Е°_Сl2/2Cl^- = 1,36 В; Е°_Br2/2Br^- = 1,09 В ; Е°_I2/2I^- = 0,54 В. При рН = 6 окисляется только I^-, при рН = 3 – I^- и Br^-, тогда как при рН = 0 окислить можно все три иона"(с)

Чем меньше pH, тем больше потенциал полуреакции восстановления сульфат-аниона, а потенциал потенциала полуреакции восстановления молекулярного йода не изменится.

:bt:

[По стандартным потенциалам реакция невозможна, но...]

Только в конц. серной кислоте, а там потенциалы уже другие.

Потенциал или потенциалЫ? :dd:

[Оксалаты железа.]

Вот)Только к нему нужно добавить три молекулы воды... нет здесь никаких Д-А связей. КЧ = 3?

КЧ = 6

Три молекулы воды и цитрат-анион)

 

КЧ = 6

Три молекулы воды и цитрат-анион)

Если они во внутренней сфере, то как цитрат железа может растворяться в воде? :bb:

[Внутримолекулярный комплекс. Определение.]

Что такое внутримолекулярный комплекс?

Является ли им BF₃*NH₃?

То бишь [b(NH₃)F₃]

Или например, [HgCl₂] :aq:

 

Является ли им BF3*NH3?

Нет, тут же две молекулы)

[Интерфейс.]

Винду переустановите и всего делов

Не))

Меня назвали нубом, потому что я пока ещё не знаю, как это делать) :dm:

Мне необходимо научиться именно менять интерфейс Windows 7, чтобы нельзя было отличить его от Windows 95))