[Противоречие принципу Ле Шателье.]

В случае автокаталитических реакций, например? Вообще-то я о таких случаях никогда не слышал...

Или дело в математике?

[Общая и неорганическая химия. Вопросы с первой лекции.]

[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺ или [Cu(NH₃)₄]²⁺ реально будет в р-ре при растворении гидроксида меди (II) в аммиаке?Спасибо)

[Сравнение восстановительных свойств молекулярного водорода и...]

Обесцветятся?

У меня ничего заметного не произошло.

[Окисление озоном.]

Окисление озоном фуксина и сульфата марганца (II) не удалось...

А где озон брали? :cq:

[Оксалаты железа.]

В некоторых источниках там даже нет Д-А связей.

В разных источниках различные структурные формулы и даже брутто-формулы.

[MMO]

После двух ошибок уже не уверен, но образование связующих пи МО происходит за счёт перекрывания волновых функций p-АО. Как такое перекрывание назвать?

"При этом в результате перекрывания каждых двух АО образуется две МО – одна связывающая и одна антисвязывающая. Число МО, таким образом, равно числу исходных АО, сколько бы их ни было"(с)

[MMO]

После двух ошибок уже не уверен, но образование связующих пи МО происходит за счёт перекрывания волновых функций p-АО. Как такое перекрывание назвать?

Волновые функции?Не, не слышал))

[MMO]

"...по своему характеру они не могут быть ни чисто связывающими, ни чисто разрыхляющими, т.к. они не лежат ни только ниже, ни только выше смешиваемых АО. По сравнению с молекулой N₂ орбиталь 2σ утрачивает свой преимущественно разрыхляющий, а орбиталь 3σ связывающий характер"(с)

Это о молекуле угарного газа.

Насколько грубым будем, если я напишу, что 2σ - разрыхляющая, а орбиталь 3σ - связывающая, несмотря на то, что "они не могут быть ни чисто связывающими, ни чисто разрыхляющими"? :bh:

[MMO]

пи_p :co:

Св. π_pх и π_py будут заполняться в первую очередь (потому что ниже) - это вы называете "перекрыванием"? :ch:

[MMO]

...получается да, но, к примеру, здесь ещё и (Li, Be, O, F, Ne) О_О http://physic.kemsu..../Глава%2005.htm ... ?

Вот я о том же... для одной молекулы в различных источниках разные диаграммы)

[MMO]

...выгоднее p-пи перекрывание.

Что?) :cg:

[MMO]

...взаимном отталкивании сигма-s и сигма-z электронов, в случае энергетической близости s и p орбиталей и соответственно пи-орбитали находятся ниже.

Например, у молекулы N₂ разница в энергиях невелика между 2s- и 2p-орбиталями, поэтому происходит взаимодействие σ_s^* и σ_pz :bg:

[MMO]

Для разных элементов по-разному.

Насколько я помню, если р-орбиталь заполнена наполовину и меньше электронами, то пи-орбитали ниже.

Для элементов 2-го периода до азота - симметрично

..■

■..■

......

■..■

..■

 

... посл азота:

 

..■

■..■

......

..■

■..■

Значит, из элементов второго периода связывающие _x-МО и _y-МО выше, чем связывающая_z-МО будут только в диаграммах O₂ и F₂ :cc:

[MMO]

Расположение связывающих _x-МО и _y-МО ниже или выше, чем связывающей_z-МО?

 

Почему везде по-разному и ни слова о причинах?

Спасибо)

[Сравнение восстановительных свойств молекулярного водорода и...]

Молекулярный водород не восстановит перманганат калия или комплексы железа (III).

Но их могут восстанавливать комплексы молекулярного водорода с металлическими центрами.

Обесцветятся?

1)Роданид железа (II) растворим в воде?

2Fe(SCN)₃ + Zn + H₂SO₄ → 2Fe(SCN)₂ + ZnSO₄ + 2HSCN

2)2KMnO₄ + 5Zn + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5ZnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

 

[Окисление озоном.]

Окисление озоном фуксина и сульфата марганца (II) не удалось, с йодидом калия получилось. В чём могло быть дело?

[Оксалаты железа.]

Какие структурные формулы у оксалатов железа (II) и (III)?

В некоторых источниках там даже нет Д-А связей.

Они точно являются внутримолекулярными комплексами, а не средними солями?

[Общая и неорганическая химия. Вопросы с первой лекции.]

Какие гидроксид-ионы? Тригидрат же.

Fe(OH)₃ + C₆H₈O₇ → C₆H₁₁FeO₁₀

Значит, на картинке ляп: там не должно быть Д-А связей и водород лишний, но тогда... цитрат железа (III) не комплекс, а средняя соль? :co:

[Общая и неорганическая химия. Вопросы с первой лекции.]

Тригидрат цитрата железа (III)

Брутто-формула (система Хилла): C₆H₁₁FeO₁₀

 

Значит, одна молекула лимонной кислоты реагирует с одной молекулой гидроксида железа (III), а не три молекулы.

Почему на этой картинке только один механизм образования ковалентной связи - донорно-акцепторный? :aq:

Куда делось три гидроксид-аниона?

[Метод полуреакций.]

В продуктах ОВР есть Na₄P₂O₆, который "плохо растворяется в холодной воде, а в горячей разлагается". :cg:

В полуреакции окисления фосфора правильней написать P₂O₆^-4 или Na₄P₂O₆?

А хлорат калия?И хромит железа? :ch:

Это слабые электролиты, поэтому писать непродиссоциированную молекулу?) :bo:

[По стандартным потенциалам реакция невозможна, но...]

Потенциалы большинства веществ зависят от активности ионов водорода, стандартные значения приведены для единичной активности...

Спасибо)) :bi:

Стандартный потенциал полуреакции восстановления сульфат-аниона меньше стандартного потенциала полуреакции восстановления молекулярного йода...

В какую сторону изменятся эти потенциалы в концентрированной кислоте?) :bq:

[Общая и неорганическая химия. Вопросы с первой лекции.]

Вы полностью берете в скобочки, скажем, HgCl₂? Весьма устойчивый внутримолекулярный комплекс. При отсутствии ионов внешней сферы скобочки очень часто (если не всегда) не пишутся.

Спасибо)

Остался один вопрос) :cm:

[Метод полуреакций.]

В продуктах ОВР есть Na₄P₂O₆, который "плохо растворяется в холодной воде, а в горячей разлагается". :cg:

В полуреакции окисления фосфора правильней написать P₂O₆^-4 или Na₄P₂O₆?

А хлорат калия?И хромит железа? :ch:

[Противоречие принципу Ле Шателье.]

Вообще-то я о таких случаях никогда не слышал...

Тем более нужно разобраться)) :cf:

[Общая и неорганическая химия. Вопросы с первой лекции.]

Cпасибо за ответ на третий вопрос))Осталось два)

А вот они:

1)Какая решётка у простых веществ f-элементов, если не металлическая?) :cd:

2)Внутримолекулярные комплексы цитрата/оксалата железа (III) необходимо полностью брать в квадратные скобочки?) :ce: