Псих в полуботинках

Он рассчитывается?Или в некой таблице смотреть?

Я сказал глупость или так оно и есть?Поисковики не помогают.

Значит, плавиковую кислоту хранят в посуде из оргстекла или в полимерной посуде) 1)А куда собирать газообразный фтороводород, чтобы эта ёмкость не испортилась? 2)В вытяжной шкаф нельзя?

"Расстояние между центрами атомов в молекуле водорода = 0.7414 А" 0,75 Ангстрем - это расстояние между центрами атомов) 2,27 Ангстрем - это... ?)

Благодарю) Как найти ядерный спин?)

Спасибо))Вот то слово)Дополняют друг друга)

Неужели для вас всё настолько очевидно? Значит, осадок влияет на свою же растворимость.

А газообразный?

В смысле были написаны у меня такие числа в теме про водород, но я не записал, что они значат)

Если 3, то почему нельзя из них выбрать одно?

"Равновесная смесь o-H2 и p-H2 при заданной температуре называется равновесный водород e-H2" Буква e от какого слова здесь?

Что у водорода 0,75 и 2,27 Ангстрем? Это радиусы его катиона и атома?Или ядра?

Если бы я собирал в ёмкость из стекла газообразный фтороводород, то ёмкость бы испортилась, а если бы в ёмкость из оргстекла, то нет) Да, стекло - сущ.

Если фтороводород разъедает стекло в газообразном состоянии, то оргстекло он не будет разъедать?

Up)Всего лишь три... обидно(

Да не может же быть такого... в чём причина перегиба?Потому что разные соединения... разные соединения и что?Если они растворены, то как тогда существует кристаллогидрат в растворе при t<34°C?Если он не в растворе, то...

Up) :bt: Вопрос актуален) Добавили соль в воду - раствор не получили. :wacko:

Твёрдый кристаллогидрат, значит, не растворён в воде, как и безводный сульфат натрия, а представляют собой твёрдую фазу в воде?Значит, массовая доля соли в растворе близка к нулю? Как это себе представить?Взяли кристаллогидрат и ссыпали в воду - раствор НЕ получили, а получили твёрдую фазу в воде как песок в воде?

Есть твердая фаза - есть соединение) В воде растворено, значит, при температуре меньшей 34°С подобие кристаллогидрата с энтальпией растворения, как и у самого кристаллогидрата))

По цитатам выше есть твёрдая фаза, но вроде как раствор. У "примерного" соединения будет та же энтальпия растворения, что и у кристаллов этого вещества?)

Вопрос актуален) Как вы себе представляете кристаллогидрат в растворе? :cc:

Я это объяснил преподу))Он сказал: "Как вы себе представляете кристаллогидрат в растворе?" :bt: А я... :dm:

"Наличие максимума на кривой растворимости сульфата натрия объясняется тем, что в равновесии с насыщенным раствором находится кристаллогидрат, растворение которого сопровождается поглощением теплоты; но при более высоких температурах твердая фаза, находящаяся в равновесии с насыщенным раствором, представляет собой безводную соль, растворяющуюся с выделением теплоты".

:bt: "Это объясняется тем, что до 340С раствор насыщается сульфатом натрия в виде кристаллогидрата Na2SO4*10H2O, а выше этой температуры кристаллогидрат превращается в Na2SO4*H2O. Строго говоря, здесь мы имеем дело с растворимостью двух разных кристаллических веществ, растворимость одного из которых увеличивается при нагревании, а другого – уменьшается. Это дополнительный аргумент, подтверждающий, что кристаллогидраты – это индивидуальные вещества, отличные от безводных солей". В водном растворе существуют кристаллогидраты? :dm:

С увеличением температуры растворимость Na2SO4 сначала увеличивается, потом уменьшается. Виновата ли теплота растворения? :bt: Или в чём причина такого поведения?)