Aswer

Доброго всем. Имеется электролит меднения содержащий воду, серную кислоту и медный купорос. Цитата из рецепта приготовления данного электролита: Так как я не знаю чистоту исходных реактивов, то невозможно знать количество содержащихся в них хлор ионов. В связи с этим не могу посчитать сколько сернокислого серебра нужно добавить в раствор, чтобы выпал осадок хлорида серебра. Если добавлю много, то после фильтрации раствора и добавлении расчетного количества хлор ионов, сернокислое серебро опять отреагирует и выпадет в осадок хлорид серебра. В результате расчетное количество хлор иона будет опять не точным. Тоже самое если я добавлю мало сернокислого серебра, то в растворе останутся хлор ионы и в результате тоже будет не точное содержание хлор иона. 1. Собственно вопрос, что туда добавить такое, которое не реагирует с медным купоросом, серной кислотой и не растворяется в растворе, то есть насыпал горку, она лежит в осадке, реагирует только с хлор ионами. Как только отреагировало, фильтрую раствор, добавляю расчетное количество хлор ионов (в данном случае NaCL) и радуюсь.?? 2. Или по другому, добавляю с избытком сернокислого серебра в раствор, после реакции фильтрую. Затем добавляю в раствор металлическую медь. Результат реакции - металическое серебро осядет на медь, а CuSO4 пойдет враствор? Если да, то это по времени сколько займет (примерно, сутки, неделя)?

Аниониты используются для удаления слабодиссоциирующих кислот из воды и очистки возвратных и сточных вод. Эти сильноосновные искусственные смолы, которые имеют форму гранул и не растворяются в воде, позволяют эффективно очищать воду от растворенных веществ за счет ионообменных процессов. Речь про воду, а у нас реакция в спирте. Все равно не понял, что нужно сделать?

akula Если честно, я не понял.

Для отделения соли NaCl?

Хорошо, спасибо за ответы.

AлхимиK Не знаю, заходили ли вы по ссылкам из первого сообщения, но одним гипофосфитом меди тут не обойтись, все равно нужен гипофосфит кальция (немного). Вот здесь.. http://we.easyelectronics.ru/HomeTech/metallizaciya-otverstiy-v-kartinkah-chast-prigotovlenie-aktivatora.html пункт 9.. А если так.. В водной среде к гипофосфиту натрия добавляем сульфат кальция (тут реакция произойдет или нет?), потом замораживаем, отделяем сульфат натрия. Раствор выпаривем, получаем гипофосфит кальция, нам надо то 10 грамм? А основной раствор гипофосфита меди получаем напрямую из гипофосфита натрия.

AлхимиK Еще вопрос, перевод.. То есть в осадке вместе с гипофосфитом, будет 25 гр. NaCl (многовато)? Логически рассуждая, нужно еще 2 литра метанола, чтобы растворить NaCl? Что еще подойдет сюда кроме метанола? изопропанол, спирт этиловый? в общем что еще можно использовать для этой реакции? И возможно заменить CaCl2 на другую соль кальция?

AлхимиK Да, что то в этом роде я нашел, перевести нормально не могу, вставляю оригинал сообщения.. Взято отсюда.. http://www.instructables.com/id/Inexpensive-method-of-industrial-level-quality-PCB/?&sort=ACTIVE&limit=40#DISCUSS человек с ником madisoz 1. Как я понял, растворил гипофосфит натрия и хлорид кальция в метаноле, затем смешал, выпал осадок, отфильтровал. Затем осадок залил глицерином для растворения в нем оставшегося NaCL, профильтровал и промыл осадок опять метанолом? 2. Смешал водяные растворы гипофосфита натрия и сульфата меди, затем раствор остудил до минус 6 градусов, сульфат натрия кристализовался, отделил его от раствора, получил гипофосфит меди? Может кто нибудь нормально перевести это сообщение, верней то, что он именно делал? Может CaCl2 в первом случае заменить на CaSO4 (хотя в спирте не расторяется, но рекация пойдет или нет?) потом заморозить, чтобы избавится от этапа с глицерином? Много народу встречал, кто хочет освоить этот метод металлизации, но все упирается в дефицитность гипофосфита кальция, поэтому любые способы получения гипофосфита кальция или гипофосфита меди - приветсвуются.

Боюсь что после термоудара, соль будет способствоавть плохой адгезии гальванической меди к полученому токопроводящему слою.

А после реакции гипофосфита натрия с медным купоросом, образовавшийся Na2SO4 можно как то из раствора удалить или хотя бы минимизировать его присутсвие?

Собственно есть гипофосфит натрия, можно из него получить гипофосфит кальция? Чистота не особо важна, использоваться будет для приготовления гипофосфита меди для металлизации отверстий в печатных платах. http://whoby.ru/page/gipmed http://whoby.ru/page/metgfmed Или возможно как то из гипофосфита натрия сделать гипофосфит меди? P.S. Гипофосфит кальция трудно найти.

Калий йодистый есть или нет?

Леша гальваник В общем наверно так и сделаю. Возьму половину электролита, добавлю корбанат натрия, получу карбонат меди. Потом этот осадок добавлю к оставшейся части электролита, кислота нейтрализуется, в растворе будет один медный купорос, потом выпарю. Только как точно посчитать, чтобы кабоната меди из первой половины раствора получилось с избытком? А я думал это мастурбация. :by:

akula Ээ, я разве сказал что ваш способ сложнее? Из ваших слов я понял, что смешиваем электролит с карбонатом (карбонат чего, натрия?) с избытком. Кислоты 600 грамм, сколько взять карбоната? Если брать карбонат натрия, то потом в растворе вместе с купоросом будет присутсвовать сульфат натрия, с ним как?

akula Кислоты плотностью 1,83 там 600 грамм.

aversun Щелочь и кислота носит халявный характер. Если их покупать, то да, я с вами согласен, денег потрачено будет столько же (может и больше), сколько стоит сам купорос

aversun Если посчитать что я уже потратил эти деньги на 2,5 кг купороса, вылить, и еще раз купить столько же, это уже не 100 рублей за кг. Я покупал по 180 рублей за кг. Да и у меня наличие хим реактивов не ограничивается только медным купоросом, каждый раз все выливать и покупать новое? Нее, это не подход и так в приличную сумму влетает это занятие. :mellow: Попробовал через щелочь, использовал NaOH, после смешивания нагрел раствор. На фото слева оксид меди, справа карбонат меди. Наверно лучше через оксид делать, по крайней мере не шипит во время реакции.

То есть ни чего с электролитом не делать, а просто его упарить или естественно или нагревом? Потом, то что выпадет кристаллами, забрать. Остальной раствор не выливать, попробовать извлечь остатки через карбонат меди или через щелочь (через оксид)? CuSO4+KOH = Cu(OH)2+H2O -- нагреть, выпадет в осадок CuO ??

Да, там примерно 2,5 кг. Согласен, копеешный, но вылить жалко однако. По крайней мере задача освободится от 10 литров электролита (нейтрализовать кислоту), а уже полученную соль меди (любую) сложить в пакетик (на будущее). Но хотелось бы сразу получить медный купорос. Щелочь какую лучше.. NaOH, KOH, NH3 ??

Точно, кальцинированная сода это же карбонат натрия, а не кальция. :wacko: Сейчас попробовал сделать на 100 мл раствора, после реакции карбонат меди очень плохо оседает в осадок. Думаю с 10 литрами это будет очень долго, да и как его потом фильтровать (отделить от сульфата натрия). CuSO4+ H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CuCO3 +H2O + CO2 Есть еще варианты извлечения?

Здравствуйте. Имеется 10 литров кислотного электролита для гальванического меднения. Состав: CuSO4, H2SO4, H2O. Задача, нужно извлечь из раствора медный купорос. Думал сделать так... 1. Смешать электролит с кальцинированной содой. 2. В результате реакции получить карбонат меди. 3. Растворить карбонат меди серной кислотой.. H2SO4+CuCO3=CuSO4+H2O+CO2 4. Выпарить раствор. Но проблема в том, что при добавлении в электролит соды, будет образовываться карбонат кальция. То есть в осадке будет два вещества (карбонаты меди и кальция). Как их в этом случае разделить? Может есть другой вариант?

Практический, у меня есть хлорид олова, но нужен сульфат, купить не проблема, но зачем, если можно его получить из хлорида. Сульфат олова нужен для электролита гальванического осаждения олова на медь.

Собственно вопрос, как из хлорида олова получить сульфат олова? 1. Можно растворить в разбавленной соляной кислоте, кинуть алюминий, выпадет металлическая губка олова. Затем растворить ее в серной кислоте. Проблема в том, что концентрированной серной кислоты нет. 2. Эту губку переплавить и получить слиток олова. В воде растворить медный купорос, опустить туда медные пластины и этот слиток, замкнуть эти 2 электрода, в результате реакции получится раствор сульфата олова (но это долгий процесс). Какие варианты еще есть по проще?

Удалите пожалуйста, разобрался сам.

Где это всё взять? Я имел в виду из доступных реактивов. И не обязательно это делать одной реакцией, может несколько реакций? Чистота не важна.