Вычислить равновесные концентрации ионов MnO4- Mn2+ Fe3+ Fe2+ в растворе,полученном смешением равных объемов 0,2М KMnO4 и 0,2M FeSO4 при рН=1.
Я написала реакцию и полуреакции
2KMnO4+10FeSO4+6H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+6H2O
полуреакции MnO4+8H+ +5e ==>Mn2+ +4H2O | 2
2Fe -2e ==>2Fe3+ | 5
2MnO4 +16H+10Fe==>2Mn+8H2O+10Fe | 3
Дальше нахожу lgK= [E0 (Mno4/Mn2+) - E0 (Fe2+/Fe3+)]*n /0,059
n=10 ===> (1,51-0,77)*10/0,059=125 lg125=2,09
и все дальше я запуталась,ПОМОГИТЕ!!!